鲁科版《化学反应的热效应》总结及例题

第一节化学反应的热效应根据盖斯定律计算化学反应的焓变由生成反应的焓变计算化学反应的焓变利用化学键的键能求焓变根据盖斯定律计算化学反应的焓变由生成反应的焓变计算化学反应的焓变利用化学键的键能求焓变化学反应的热效应化学反应的热效应反应热焓及焓变2.意义：描述化学反应释放或吸收热量的物理量。3.单位：J/mol或kJ/mol4.分类：燃烧热：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水时所产生的反应热5.测定：仪器：量热计表达式：Q=-C(T2-T1)或Q=-Cm(T2-T1)焓：物质所具有的能量，是物质固有的性质，符号H单位：kJ/mol或J/mol焓变定义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差表达式：△H=H（反应产物）-H（反应物）表示方法：热化学方程式意义：表明了物质变化情况，表明了化学反应中的焓变书写注意事项5.焓变的计算【典例精析】已知25℃①C(石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH=mol、②C(金刚石)+O2(g)==CO2(g)ΔH=mol据此判断，下列说法正确的是（A）A.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【解析】根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨)==C(金刚石)ΔH=mol说明由石墨制备金刚石是吸热反应，吸收的热量作为化学能的形式贮存在金刚石中，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。A选项正确。氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷的热化学方程式分别为相同质量的H2、C8H18、CH4完全燃烧时放出热量最少的是（B）AH2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化，假设其质量皆为1g，则它们放出的热量分别为：H2：CO：C8H18：CH4：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是（AC）2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH11/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g)ΔH2【解析】此类题目考查了学生运用热化学方程式的有关知识和物质状态与反应热关系的知识来解决化学问题的能力.解题过程中容易混淆放出热量的多少与ΔH大小的关系，突破方法：放热反应，ΔH<0，为负值，所以放出热量越多，ΔH就越小。A选项中气态水变成液态水还要放热，故ΔH1>ΔH2。B选项中固态硫变成气态硫需吸热，故ΔH1<ΔH2。C选项一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳放热，故故ΔH1>ΔH2。D选项，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的一半，故ΔH1<ΔH2。为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A.①②③⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.全部【解析】所谓中和热，是指在稀溶液中酸跟碱发生中和反应而生成1mol水时的反应热。在本题中，生成水的量可由酸、碱的量决定，而反应的热效应可由公式Q=Cm(T2-T1