山西省晋中市风居第二中学高一化学月考试题含解析

山西省晋中市风居第二中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.你认为下列说法不正确的是

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力参考答案：C2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．1mol·L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-数目为3NA

D．2.3gNa与足量水反应，转移的电子数目为0.2NA参考答案：B3.物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；

②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4；③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①②③④参考答案：B略4.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅参考答案：A解析：SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。5.下列各有机物完全燃烧时，生成二氧化碳与水的质量之比44:9的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙炔

D．苯参考答案：D6.下列各物质中，不能发生水解反应的是

A．葡萄糖

B．纤维素

C．油脂

D．酶参考答案：A7.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：①．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；③．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；⑤．旋开活塞，用烧杯接收溶液；⑥．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；⑦．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；⑧．静置，分层。正确操作步骤的顺序是：A．③②⑧①⑦④⑤⑥

B．③②④①⑦⑧⑤⑥

C．①③④⑦⑧⑤⑥②

D．②①③④⑦⑧⑤⑥参考答案：B略8.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是(

)A．漂白粉；

B．过氧化钠；

C．硝酸锌；

D．氧化铜参考答案：D略9.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3-+HSO4-=CO2↑+H2O+SO42-参考答案：AA.碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳与水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正确；B.AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C.硅酸钠溶液与盐酸混合产生硅酸沉淀：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，C错误；D.碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、水和二氧化碳：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，D错误，答案选A。点睛：注意离子方程式的书写注意事项：①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。②氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。③金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，例如碳酸氢根离子等，但硫酸氢根离子在溶液中拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子。10.在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（

）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O参考答案：D略11.下列关于胶体的说法不正确的是（）

A.制备胶体后可以用渗析的方法净化B.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体C.电泳现象可证明胶体都带电D.胶体是分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系参考答案：C略12.下列变化中，一定需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO→NaCl

B．FeCl3→FeCl2

C．C→CO2

D．N2→NH3参考答案：C13.下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2参考答案：D14.下列关于“摩尔”的说法正确的是（

）A．摩尔是一个物理量

B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位

D．摩尔是表示物质数量的单位参考答案：C略15.下列反应中的能量转化不正确的是（

）选项化学反应能量转化形式ACH4+2O2CO2+2H2O化学能转化成热能BPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O使用时放电，电能转化成化学能CmH2O+nCO2Cn(H2O)m+O2光能转化成化学能DCaCO3CaO+CO2↑热能转化成化学能

参考答案：B【详解】A.甲烷燃烧为放热反应，将化学能转化为热能，与题意不符，A错误；B.铅蓄电池放电时，将化学能转换为电能，符合题意，B正确；C.光合作用是将光能转化为化学能，与题意不符，C错误；D.碳酸钙分解，将热能转化为化学能，与题意不符，D错误；答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．a.饱和溶液

b.饱和溶液

c.饱和溶液

d.饱和NaHSO3溶液(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．(5)装置F的作用是___________________参考答案：(1)圆底烧瓶

酒精灯

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)d

(3)C

有淡黄色沉淀生成

(4)Ⅲ

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

(5)吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境【分析】根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠仪器名称为圆底烧瓶；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能验证二氧化硫的还原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故III合理；酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生成锰离子，则发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，装置F的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为

；（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=

；（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时

（填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时

．（4）将amolX与bmolY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=n（Z），则原混合气体中a：b=

．（5）下列措施能加快反应速率的是

．A．恒压时充入He

B．恒容时充入HeC．恒容时充入X

D．及时分离出ZE．升高温度

F．选择高效的催化剂（6）下列说法正确的是

．A．升高温度改变化学反应的限度B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C．化学反应的限度与时间长短无关D．化学反应的限度是不可能改变的E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．参考答案：（1）3X+Y2Z；（2）0.05mol/（L?min）；（3）增大；不变；（4）5：3；（5）CEF；（6）AC．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素；化学平衡的计算．【分析】（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；（2）根据v=计算反应速率v（Z）；（3）混合气体的平均相对分子质量M=，混合气体密度ρ=来判断；（4）根据化学反应中的三行式进行计算；（5）根据影响化学反应速率的因素分析，升温、增压等均能加快反应速率；

（6）A．反应伴随能量变化，升高温度改变化学反应的限度；B．升高温度正逆反应速率均加快；C．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，与时间长短无关；D．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，是可能改变的；E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率同时加快．【解答】解：（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；（2）在2min时间内，用Z表示反应的平均速率v（Z）===0.05mol/（L?min），故答案为：0.05mol/（L?min）；（3）混合气体的平均相对分子质量M=，从开始到平衡，质量是守恒的，但是n是逐渐减小的，所以M会变大，混合气体密度ρ=，从开始到平衡，质量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变，故答案为：增大；不变；（4）3X+Y2Z（设Y的变化量是x）初始量：a

b

0变化量：3x

x

2x平衡量：a﹣3xb﹣x

2x当n（X）=n（Y）=n（Z）时，a﹣3x=b﹣x=2x，则a=5x，b=3x，所以原混合气体中a：b=5：3，故答案为：5：3；（5）A．恒压时充入He，体系分压减小，反应速率减小，故错误；

B．恒容时充入He，不影响体系压强和浓度，反应速率不变，故错误；C．恒容时充入X，X的浓度增大，反应速率加快，故正确；

D．及时分离出Z，浓度不增加，压强减小，平衡右移，反应速率不加快，故错误；E．升高温度，任何化学反应速率加快，故正确；

F．选择高效的催化剂，反应速率加快，故正确，故答案为：CEF；

（6）A．反应伴随能量变化，升高温度改变化学反应的限度，故正确；B．升高温度正逆反应速率均加快，故错误；C．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，与时间长短无关，故正确；D．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，是可能改变的，故错误；E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率同时加快，故错误，故答案为：AC．18.某校化学兴趣小组的同学经查阅资料得知：铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水等)隔绝，但奇怪的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组的同学对铝表面的氧化膜进行了探究，其过程如下，请完成下列填空。(1)用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗，片刻后变软，轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。这是因为铝表面氧化膜的熔点________(填“高于”或“低于”)内层铝的熔点，并将其裹住，所以不易发生滴落现象。(2)取纯净的铝箔，包裹住一小块金属钠后放入水中无现象；将该铝箔用针刺些小孔后再包裹住一小块金属钠后放入水中，迅速就有大量的气泡产生。试解释其中的原因，并写出相关的化学方程式：____________________________

___________________。(3)用砂纸打磨一铝片，使其表面变粗糙，再将其放入CuSO4稀溶液中，2～3min后有少量红色固体附着在其表面。试写出产生红色固体的离子方程式：

。

(4)把两块未用砂纸打磨过的铝片都浸入氢氧化钠溶液中，片刻后其表面产生无色气体。试写出铝的氧化膜与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________________________。(5)另取一铝制易拉罐，收集满一罐CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会后，易拉罐又会作响并鼓起来。试解释为什么，写出有关的离子方程式

。参考答案：略19.下表是元素周期表一部分，列出了十种元素在周期表中的位置：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

⑤⑥⑦⑧

3①③④

⑨

4②

⑩

请回答下列问题：(1)在上述元素中，非金属性最强的是________(填元素名称)，原子半径最大的是_____(填元素符号)，⑧与⑩两者核电荷数之差是_____________。(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______________(填物质化学式)。(3)⑤和⑦可以形成一种温室气体，用电子式表示其形成过程____________________________。(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：___________，该物质所含化学键类型为__________________，写出X与水反应的离子方程式_____________________

0.1molX与水反应转移电子数为_______________。(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式为________________________。参考答案：(1)氟

K

26