山东省烟台市职业中学2022年高二化学期末试题含解析

山东省烟台市职业中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各反应中，可以证明烯烃具有不饱和结构的是

（

）A．燃烧

B.取代反应

C.加成反应

D.氧化反应参考答案：C略2.下列有关蛋白质的说法中，正确的是

A．蛋白质只要变性，就不能发生水解反应

B．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸钠溶液可产生沉淀

C．蛋白质是仅由C、H、O、N4种元素组成的高分子化合物D．蛋白质在酸、碱或酶的作用下，最终水解成较小的肽类化合物参考答案：B略3.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（

）A．溴和四氯化碳

B．苯和溴苯

C．汽油和苯

D．硝基苯和水参考答案：D略4.已知

H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）；

△H=-285．8kJ·molˉ1

CO（g）+1/2O2（g）＝CO2(g)；

△H=-282．9kJ·molˉ1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113．74kJ热量，同时生成3．6g液态水，则原混合气体中H-2和CO的物质的量之比为

A．2∶1

B．1∶2

C．1∶1

D．2∶3参考答案：C略5.以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由A、B原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是(

)

A.AB

B.XY3Z

C.EF

D.AB参考答案：D略6.有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍参考答案：D7.在主量子数为4的电子层中，能容纳的最多电子数是

（

）A.18

B.24

C.32

D.36参考答案：C略8.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（

）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．碳酸钙分解生成氧化钙与二氧化碳参考答案：B略9.如图表示反应2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

△H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（

）A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向

逆反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：A略10.对平衡CO2（g）CO2（aq）；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压

B．降温减压

C．升温减压

D．降温增压参考答案：D11.下列说法中错误的是A．加热一般能加快化学反应速率

B．粉碎固体物质能加快化学反应速率C．不同物质的化学反应速率可能不一样

D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比参考答案：D略12.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol－1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为(

)

A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mlo-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mlo-1[来参考答案：略13.某化学兴趣小组调查发现，在一些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是A．SO2

B．CO

C．NH3

D．甲醛、甲苯、醚类等有机物蒸气减少参考答案：D14.某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（

）A、一定大于0.001mol·L-1

B、一定等于0.001mol·L-1

C、一定小于0.001mol·L-1

D、以上说法均欠妥参考答案：D略15.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，取固体0.20g配成20.00mLNaOH溶液,用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：(1)将标准盐酸装在25.00mL

滴定管中，调节液面位置在

处，并记下刻度。(2)取20.00mL待测液。该项实验操作的主要仪器有

。滴定操作时，左手控制滴定管，右手

，眼睛要注视

。实验室通常用酚酞试剂作指示剂，滴定到溶液颜色由

色至

色，且

不恢复原来的颜色为止。(3)滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为

。(4)试分析浓度偏小的原因可能由下列哪些实验操作引起的

。A、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸B、滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响，由________的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高，常温下呈________态；由

的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低，常温下呈________态。参考答案：略【题型】填空题【适用】较易18.按系统命名法，图化合物的名称是

参考答案：2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷

【考点】有机化合物命名．【分析】根据烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小，看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．【解答】解：为烷烃，选取最长碳链且含取代基多的为主碳链，离取代基近的一端编号，确定取代基位置，取代基位次和最小，得到名称为：2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷，故答案为：2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷．19.三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点．l29°C；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)写出制备NF3的化学反应方程式：

。

(2)

NF3的沸点比NH3的沸点(-33℃)低得多的主要原因是

。

(3)与铜属于同一周期，且未成对电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为

。

(4)理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为

其中心离子是

，配位数为

。

(5)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：元素代号

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800