苏教版高一化学《从自然界中获取铁和铜》课时活页作业

第二单元第一课时从自然界中获取铁和铜(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订成册！)一、选择题1．铁的冶炼在我国具有悠久的历史，最早约在()A．夏朝B．商朝C．春秋战国D．西汉【答案】C2．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法()A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【解析】外观无法辨别假金元宝的真伪，其他方法可以区别。【答案】D3．联合国卫生组织经过考察和研究，认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具，并向全世界推广。其主要原因是()A．价格便宜，不易生锈B．铁锅含有碳元素C．烹调的食物中留有人体需要的铁元素D．传热慢，保温性能好【答案】C4．某磁铁矿石200t，经分析其中含有铁元素t。则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A．50%B．60%C．65%D．70%【解析】依据铁元素t可计算该含有Fe3O4t，则磁铁矿的质量分数为60%【答案】B5向某CuSO4溶液中加入某浓度的NaOH溶液，形成沉淀，滤出沉淀后，滤液中经检验无Cu2＋，SO42－的物质的量浓度为反应前的1/3，且c(Na＋)＝2c(SO42－)。假设所得溶液的体积与原硫酸铜溶液的体积相同，则沉淀的化学式为()A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu(OH)2C．2CuSO4·Cu(OH)2D．CuSO4【答案】C6．(2022年合肥高一期末测试)两种金属粉末的混合物15g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6A．镁和铁B．镁和铝C．铁和锌D．镁和铜【解析】利用平均值法则，要产生5.6L的H2需要镁6g、铝6.75g、铁7g、锌16.25g，所以混合物中必含有锌。【答案】CD7．冶炼金属有下列方法：①焦炭法，②水煤气(或H2、CO)法，③活泼金属置换法，④电解法。相应的冶炼方法古代有(Ⅰ)火烧孔雀石，(Ⅱ)湿法炼铜，现代有(Ⅲ)铝热法炼铁焊接钢轨，(Ⅳ)从氯化镁中炼镁。以下对它们的冶炼方法分析中，错误的是()A．(Ⅰ)①B．(Ⅱ)②C．(Ⅲ)③D．(Ⅳ)④【答案】B8．在高炉炼铁中将铁的氧化物还原成单质铁的主要还原剂是()A．CaCO3B．CC．SiO2D．CO【解析】在高炉中C的作用是生成CO，C＋O2=CO2，CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高温))2CO。【答案】D二、非选择题9古代的“药金”外观与黄金相似，常被误认为黄金。它的冶炼方法是将ZnCO3、赤铜(Cu2O)和木炭混合加热到800℃，得到金光闪闪的“药金”，则药金的主要成分是________，有关的化学方程【解析】碳酸锌高温下分解生成氧化锌，而氧化物与木炭高温下反应置换出金属铜和锌，故药金的主要成份是锌和铜。【答案】Zn、CuZnCO3eq\o(=,\s\up7(高温))ZnO＋CO2↑，C＋2Cu2Oeq\o(=,\s\up7(高温))4Cu＋CO2↑，C＋2ZnOeq\o(=,\s\up7(高温))2Zn＋CO2↑10．(1)将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中，所观察到的现象是___________________________________________________________。所发生反应的离子或化学方程式是：①___________________________________________________________；②_________________________________________________________；③__________________________________________________________。(2)试设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－、NO3－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收，把Cu2＋转化为铜回收，各步反应加入的原料依次是____________、____________、____________。【答案】(1)有无色气体产生，溶液产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变为红褐色①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑②Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓③4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)NaOH溶液稀H2SO4铁粉11．将铁粉投入盛有Cu2＋、Ag＋、Fe3＋的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，溶液中一定不含有的金属离子是__________，若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是________，若溶液中不含有Cu2＋时，则一定不含有的金属离子还有________。【解析】溶液中三种离子的氧化性由强到弱是Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋，Fe先与氧化性强的离子反应，之后才与氧化性弱的离子反应，反应方程式依次为①Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，③Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。当Fe剩余时，溶液中Ag＋、Fe3＋、Cu2＋均不存在；若烧杯中没有铁粉，说明至少会发生反应①，是否发生反应②③不确定，故溶液中一定存在的是Fe2＋，其他离子均不能确定；若溶液中不含Cu2＋，说明反应①②③已进行完全，则Ag＋、Fe3＋均不会存在。【答案】Ag＋、Fe3＋、Cu2＋Fe2＋Ag＋、Fe3＋12．(能力提高)有已准确称量的Wg的Fe2O3和FeO混合物，某同学利用下列实验装置和药品以测定混合物中Fe2O3的质量，如下图所示，已知草酸能发生如下反应：H2C2O4(s)eq\o(→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(△))CO2↑＋CO↑＋H2O。实验中还可选用的试剂有3mol·L－1NaOH50mL，浓H2SO4,1mol·L－1Ba(OH)2溶液150mL以及适当温度等。(1)实验开始时，盛放草酸(s)的烧瓶，应是先加入浓H2SO4还是先加热？________________。请说明理由：___________________________________。(2)写出D装置中发生反应的化学方程式：__________________________________________________。C装置的作用是________。(3)写出B装置中发生反应的离子方程式：_____________________________________________________________。(4)若反应完全后，称得D装置中生成Fe的质量为W1g，则混合物中含Fe2O3(5)本实验还可采用称量E中生成BaCO3的质量来进行推算，在此实验条件下，称取的Fe2O3和FeO的混合物质量W应小于________g，而后用草酸的物质的量应不大于________mol。【解析】图中A用于制CO，B中NaOH溶液用于除CO2，C中浓H2SO4用来干燥CO，E中Ba(OH)2用来吸收反应生成的CO2，气球收集未反应的CO。步骤(4)中，设原来Fe2O3和FeO物质的量分别为x和y，则160x＋72y＝W；3x＋y＝eq\f(W－W1,16)；联立后解得x＝eq\f(7W－9W1,112)，进一步解得m(Fe2O3)＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(10W－\f(90W1,7)))g。步骤(5)中，n(NaOH)＝n[Ba(OH)2]＝mol，NaOH最多吸收molCO2，通入Ba(OH)2的CO2应不大于mol。当Fe2O3中含mol氧元素时质量为8g，当FeO中含mol氧元素时质量为10.8g。要使Fe2O【答案】(1)先加入浓H2SO4先