福建省龙岩一中2022届高三第一学段考试化学模拟试题

可能用到的原子量:H-1O-16Na-23K-39第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是()A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电2.要准确量取的稀盐酸，可用的仪器是（）

A、25ml的量筒

B、25ml的酸式滴定管

C、25ml的碱式滴定管

D、25ml的烧杯

3.在相同温度时L的醋酸溶液与L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()A.中和时所需NaOH的量B.由水电离出的[H+]＋的浓度的物质的量

4.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（

）

①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA；②常温常压下，气体的分子数小于NA；③64g铜发生氧化还原反应，失去2NA个电子；④常温常压下，100mll的乙酸溶液中，乙酸分子数目小于；⑤标况下，所含有的分子数为NA；⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA；A、②④B、①②C、③④D、⑤⑥

5．把一定浓度的NaOH溶液分成两等份，一份密闭保存，另一份敞口放置，几天后用相同浓度的盐酸去中和它们，至溶液中只有NaCl时，若第一份用去盐酸V1

mL，第二份用去盐酸V2

mL。则V1

和V2的关系正确的是（

）

A.

V1

<V2

B.

V1

=V2

C.

V1

>V2

D.

不一定6．下列说法正确的是（

）A．PH=2与PH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32－)之比为2:1C．mol·l－1与mol·l－1醋酸中c(H+)之比为2:1D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1

7．将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（

）

A．3:2:1

B．4:2:1

C．1:1:1

D．2:1:18．用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕，1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（

）

A．KCl，NaHSO4

B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，KCl，K2SO4

D．KCl，K2SO4，Na2SO4

9．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（

）

A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)

B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．N3－与CO2含有的电子数相等

10.在[Pb2+]为L的溶液中,若每升加入的Na2SO4(设条件不变),留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=×10-8)（）

×10-3%×10-4%×10-3%

11.一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（）A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等

B、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D、保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)

12．下列变化属于吸热反应的是（

）.

①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

A.①④⑤⑦

B.②③⑥

C.①②④⑦

D.②④⑥⑦

13.胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出的热量。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H=·mol—1

B．1/2CH4（g）+O2（g）＝1/2CO2（g）+H2O（l）；△H=－·mol—1

C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）；△H=－

D．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）；△H=－·mol—1

14．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢15.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

16.在合成氨反应中，经过5秒钟，NH3的浓度增加了·L－1,在这5秒钟内，下列平均反应速率正确的是（）

①v（NH3）＝mol·L－1·s－1②v（H2）＝mol·L－1·s－1

③v（N2）＝mol·L－1·s－1④v（H2）＝·L－1·s－1

A、①②B、②③C、③④D、①④

17.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是（）

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H218．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（

）

A．5mol/L

B．6mol/LC．L

D．L19.温度体积固定的容器中建立2NO2N2O4平衡，平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ，条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后会引起Φ的变化正确的是：（）A.都引起Φ增大B.充入NO2引起Φ增大，充入N2O4引起Φ减小C.都引起Φ减小D.充入NO2引起Φ减小，充入N2O4引起Φ增大

20.一定温度下，在体积不变的密闭容器中，可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡的标志（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nNO2(g)

②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nNO(g)

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率之比为2：2：1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

第Ⅱ卷，非选择题(共40分)二、填空题(请在答案卷上作答)

21（6分）．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成L的稀H2SO4

500ml的操作，请按要求填空：

（1）所需浓H2SO4的体积为

mL

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

（偏高、偏低、无影响）。

（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的小烧杯里，并不断搅拌，目的是

。

22.(10分)铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:（1）放电时：正极的电极反应式是;电解液中H2SO4的浓度将________（填变大、变小、不变）;当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成_____、B电极上生成_____________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________。23.（10分）(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的P亚层上有3个电子。①写出甲元素的电子排布式________________________；②甲、乙元素的第一电离能关系为甲乙（填>、<、=）；两元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为_____________，若使其熔化，需破坏的作用关系为___________________.（2）人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物，其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构，每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一个化学键。①请在图中左边立方体的○中填写出(在○涂黑)其余3个Fe原子②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______24．（8分）某学生用mol/LKOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

A．取mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B．将已用蒸馏水洗净的碱式滴定管，再用标准溶液润洗碱式滴定管2～3次C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3厘米E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

G．检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水H．再重复做滴定实验2~3次，记录并处理数据。就此实验完成以下填空：（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写短缺的序号）→B→→C→→A→→H（2）判断到达滴定终点的实验现象是_。（3）如果不进行B步骤的操作的则对滴定结果的影响是__________。（填“偏高”、“偏低”、“不影响”，下同）（4）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是（5）若用酸式滴定管取mL待测盐酸溶液时，取前有