高三下学期第二轮复习化学选择题专项训练套

2023届高三下学期第二轮复习化学选择题专项训练（二）注意：【三套专项训练中7-12题为单选；22和23题为双选】【选择题训练一】7．下列说法对的的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯和1，3-丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，两者互为同分异构休 D．乙醇、乙酸均能与Na反映放出H2，两者分子中官能团相同8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述对的的是A．1L1mol/L氯化铜溶液中具有NA个B．标准状况下，22.4LO2参与任何化学反映转移的电子数都是4NAC．1molZn与足量稀HNO3反映，转移2NA个电子D．1molH3O+所含电子数为8NA9．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均对的的是：选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3-、Cl-不能大量共存于同一溶液中，由于发生反映：Fe2++2H+=Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存于同一溶液中，由于发生反映：HCO3-+OH-=H2O+CO2↑CCa2+、NH4+、CO32-、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、SO42-、Cl-能大量共存于同一溶液中10．下列叙述对的的是A．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO211．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不对的的是YZMXA．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物相应水化物的酸性比X的弱C．非金属性：X<ZD．M元素最高价氧化物相应水化物具有两性12．对处在平衡状态的反映2A（g）+B(g)2C(g)△H<0，下列叙述对的的是A．增大A浓度的瞬间，增大，V逆不变B．升高温度，减小，V逆增大C．增大压强.增大，V逆减小D．加入催化剂，、V逆都增大22．常温下，浓度均为0．1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中对的的是（忽略混合前后溶液体积变化）A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c(OH－)：③＞①=②C．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0．1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)＝c(CH3COOH)+c(CH3COO－)23．下列实验现象、解释与结论均对的的是编号实验操作实验现象解释与结论A铜与浓硝酸反映，生成气体用湿润KI-淀粉试纸检查试纸变蓝NO2为酸性气体B向某溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该沉淀也许是BaSO4，该溶液中也许具有SO42－C向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反映，使溴水褪色D在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/LNaCl溶液,再加入少量0.1mol/LNaI溶液先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)【选择题训练二】7．下列说法对的的是A．油脂饱和限度越大，熔点越低B．氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反映又能跟强碱反映C．蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D．麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反映8．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、SO42–B．NHeq\o\al(＋,4)、Ba2+、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Ca2+、Fe2+、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)D．Na＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)、SO32–9．用NA表达阿伏加德罗常数的值。下列叙述中对的的是A．78g苯具有碳碳双键的数目为3NAB．常温常压下，22.4L二氧化碳具有的原子总数为3NAC．1molFe与足量稀HNO3反映，转移3NA个电子D．1L1mol·L-1的NaClO溶液中具有ClO－的数目为NA10．实验室中以下物质的贮存方法不对的的是 A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉C．少量金属钠保存在煤油中D．试剂瓶中的液溴可用水封存，防止溴挥发11．W原子序数原原子序数原子半径WXYZ下列说法对的的是A．相应简朴离子半径：X＞WB．相应气态氢化物的稳定性Y＞ZC．化合物XZW既含离子键，又含共价键D．Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物相应的水化物的溶液反映电解12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式，不对的的电解A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)=====Mg+Cl2↑B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CaCO3↓C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O72-：Cr2O72-+Fe2++14H+==2Cr3++Fe3++7H2O22．在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式对的的是A．c(Na+)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H+)B．c(OH－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)C．2c(Na+)=c(COeq\o\al(2－,3))+c(HCO3－)>c(H2CO3)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(COeq\o\al(2－,3))23．下列实验操作、现象和解释都对的的是 选项实验操作现象解释A．向某溶液中加入盐酸产生无色气体溶液中一定具有CO32−B．新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间白色固体迅速变为灰绿色，最终变为红褐色说明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C．在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡上层呈紫红色，下层有白色沉淀生产铜离子可以氧化碘离子，白色沉淀也许为CuID．向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中一定具有SO42-【选择题训练三】7．化学与能源、环保、资源运用、食品安全等密切相关，下列说法对的的是A．石油液化气、汽油和石蜡的重要成分都是碳氢化合物B．核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137互称同位素，可使蛋白质变性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是由于水中溶解的CO2增多D．“地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。8．以NA表达阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A．0.1molFe与足量盐酸反映，转移的电子数为0.3NAB．28gCO中所含的原子数为2NAC．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，具有CO32—数为0.1NAD．22.4LH2的分子数为NA9．下列离子反映方程式对的的是A．氨水吸取过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反映：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法对的的是A．元素W的最高价氧化物相应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同11．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是选项实验操作或事实实验目的或结论A取少量试液于试管中，加入用HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀说明试液中一定具有SO42－B分别向两支试管中加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，再在其中一支试管中加入少量MnO2研究催化剂对过氧化氢分解速率的影响C将NaHCO3与HCl两种溶液互相滴加可以鉴别这两种溶液DC2H5Br与AgNO3溶液混合加热检查C2H5Br中的溴元素12．下列说法都对的的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②建筑使用了大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处在金属与非金属的交界位置⑤常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥22．下列实验装置设计对的、且能达成目的的是止水夹止水夹H2ONaOH溶液苯FeSO4溶液盐酸（含酚酞）NaOH标准溶液98%浓硫酸水ⅠⅡⅢⅣA．实验I：检查装置的气密性B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：制取并观测Fe(OH)2沉淀D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液23．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系对的的是A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(CO32¯)＋2c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)【选择题训练四】7．下列说法不对的的是A．硅单质是将太阳能转化为电能的常用材料B．氯气可用于自来水的杀菌消毒，说明氯气无毒C．光线透过树叶间的缝隙形成光柱与胶体的性质有关D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤时产生的SO28．水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl－、HCO3－B．H+、Fe2+、NO3-、SO42－

C．H+、Mg2+、Cl－、NO3－D．K+、Ag+、OH－、SO42－

9．设nA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法对的的是A．等物质的量的H2和N2所含分子数均为nAB．标准状况下，11.2L的己烷具有分子数为0.5nAC．常温常压下，46gNO2具有原子数为3nAD．1molSiO2晶体中含nA个SiO2分子10．下列离子方程式对的的是A．Al与NaOH溶液反映：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑B．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++2Br-+Cl2=2Fe3++Br2+2Cl-C．稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO2↑+H2O

D．烧碱溶液中通入过量SO2：2OH-+SO2=SO32-+H2O11．关于下列各实验装置的叙述中，不对的的是①②③④A．装置①可用于验证Na与H2O反映是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸取多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰12．某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述对的的是

A．银片为负极，发生的反映为：Ag＋+e-=AgB．进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C．用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池

D．取出盐桥，电流表仍然有偏转22．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法对的的是元素RWXYZ化合价–4+1–4–2–1A．离子还原性：Y2->Z-B．离子半径W+>Z-C．气态氢化物稳定性：RH4<XH4D．酸性：H2YO4<HZO423．常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法对的的是

A．pH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合：c(H+)>c(OH－)

C．pH<7的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．pH=12的NaOH溶液中：c(OH－)水电离=1.0×10－12mol/L【选择题训练五】7．下列说法对的的是A．乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色B．纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．酯类和糖类均能发生水解反映8．在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Al3+、Na+、HCO3－、SO42－ B．H+、Fe2+、ClO－、Cl－C．Na＋、Ag＋、Cl－、SO42－ D．K+、Ba2＋、NO3－、Cl－9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法对的的是A．10gNH3具有4NA个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1mol氯气完全反映，转移的电子数均为0.2NAC．标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA个D．1L0.1mol·L－1Na2CO3溶液中具有0.1NA个CO32－10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均对的并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIA氯气具有强还原性可用于自来水的消毒杀菌BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆C常温下铝在浓硫酸中钝化常温下可用铝制容器盛放浓硫酸DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法对的的是A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物稳定性：X<Y<Z<WD．元素W的最高价氧化物相应的水化物是强酸12．下列过程中不涉及氧化还原反映的是A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜膜C．用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀D．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅22．下列实验中，所采用的分离方法与相应原理都对的的是选项目的分离方法原理A使用CCl4提取碘水中的碘萃取分液碘在CCl4中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大23．下列叙述对的的是A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)【选择题训练六】7．下列说法对的的是A．蛋白质、油脂、糖类都是高分子化合物B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反映D．汽油、煤油、卤代烃均为烃8．25℃时，下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、Cl－B．pH=1的溶液中：HCO3－、NH4+、NO3－、Ca2+C．无色溶液中：Cu2+、NO3－、Cl－、H+D．无色溶液中：Na+、K+、ClO－、SO32－9．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法对的的是A．标准状况下，2.24L苯具有的分子数为0.1nAB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中具有OH－的数目为0.2nAC．1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2nAD．1.5molNO2与足量H2O反映，转移的电子数为nA10．下列因果关系叙述对的的是A．纯碱是一种碱，故可用于去油污B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反映制取MgD．SiO2能与氢氟酸及碱反映，故SiO2是两性氧化物pHabcⅠⅡ溶液体积11．化学在生产和平常生活中有着重要的应pHabcⅠⅡ溶液体积A．MgO、Al2O3可用于制作耐高温材料B．Si可用作太阳能电池材料C．工业上采用电解水法制氢气，解决能源短缺D．氢氧化铝用于治疗胃酸过多12．下列各溶液的叙述中不对的的是A．等pH的硫酸与醋酸稀释后pH的变化如右图所示，则曲线Ⅱ表达的是醋酸的稀释图像B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)＋c(CO32－)C．若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c(NH4＋)相等，则：c(NH4HSO4)＜c(NH4HCO3)D．已知某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10－3，浓度均为0.1mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀22．A．气态氢化物稳定性：X>YB．元素非金属性：>C．原子半径的大小顺序为：r(Z)＞r(W)＞r(Q)D．X、Z、W四种元素的最高价氧化物相应水化物均能与NaOH溶液反映23．下列操作和现象与结论均对的的是选项操作现象结论A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成BaSO3难溶于酸B向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C淡黄色沉淀溴乙烷含溴元素D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质【选择题训练七】7.下列关于常见有机物的说法对的的是A、乙炔的化学性质与乙烯相似，也能形成高分子化合物B、甲烷是水煤气的重要成分C、不粘锅的原料为烃类化合物D、葡萄糖、鸡蛋清均能与NaOH溶液反映8.下列化学应用中不涉及氧化还原反映的是A．Na2S水溶液在空气中变浑浊B．生活中使用明矾净水，除去水中的悬浮颗粒C．溶有二氧化氮的浓硝酸做火箭的助燃剂D．漂白粉漂白有色布条9.下列陈述Ⅰ、Ⅱ都对的并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA非金属性：Cl>S酸性：HClO>H2SO3BSO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色CNH3.H2O为一元弱碱具有NH4+的水溶液均显弱碱性D锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀10.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A、NH4+、NO3－、Na+、SO42－B、H＋、Fe2+、Na+、NO3－C、Ba2+、K+、Al3＋、HCO3－D、NH4+、Li+、OH－、SO42－11.下列实验方法对的且能达成目的的是A、用装置I除去CO2中的SO2B、实验室用装置II制备NH3C、用装置III制备乙烯D、装置IV比较酸性H2CO3>苯酚12.设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法对的的是A.22.4LO2与O3混合物具有3nB.0.1mol/LNH4Cl溶液中具有NH4+数目为0.1nAC.标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反映转移电子数目为2nAD.17gH2O2具有O-H键数目为nA22.常温下，100ml蒸馏水中加入0.1molCH3COONa，下列说法对的的是A、该溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(CH3COO—)B、加入酚酞后加热，溶液颜色变浅C、若在该溶液再通入0.1molHCl，存在：c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)D、若在该溶液中再投入0.1molNaCl，存在：c(Na+)=c(Cl—)+c(CH3COO—)+c(CH3COOH)23.已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pmY:154pmZ：125pmW:117pm，XYW位置如右图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物相应的水化物互相能反映，下列说法对的的是

XY

W

A、元素Z处在周期表的阴影位置B、非金属性：X>WC、X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物D、Y、W的最高价氧化物相应的水化物能反映【选择题训练八】7．2023年7月23日，央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示:3家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法对的的是A．肉毒杆菌有毒，可在其中加入硫酸铜使其变性后食用B．肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质C．大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基D．出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物8．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族。下列说法对的的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中具有相同比例的阴、阳离子，都属于离子化合物类型B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中具有共价键D．由Y和T组成的物质YT是原子晶体，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成9．对于实验I〜IV的描述对的的是A．实验I：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验II：充足振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验III：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置IV：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水运用的部分过程。下列有关说法对的的是A．制取NaHCO3的反映是运用其溶解度小于NaClB．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤环节中，溴元素均被氧化D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁11．某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反映，得到的酯的相对分子质量a与本来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，有关该醇应当具有的结构特点的描述对的的是A．该醇分子中一定具有甲基B．该醇分子中一定没有甲基C．该醇分子中至少具有三个碳原子D．该醇分子中具有两个醇羟基12．用Na2SO3溶液吸取硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子互换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不对的的是A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极B．阳极区pH增大C．图中的b>aD．该过程中的产品重要为H2SO4和H222．下列叙述对的的是A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极B．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入负极C．右图中电子由Cu极流向Zn，盐桥中的Cl–移向CuSO4溶液D．在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法23．常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲①pH①pHV(HCl)/mL10207②③A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)C．③溶液：c(OH—)＞c(H+)D．滴定过程中也许出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)【选择题训练九】7、下列说法不对的的是（）A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的重要成分都是高级脂肪酸甘油酯。C、一方面在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。D、氢气是21世纪极有前程的新型能源，科学家可以运用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而运用氢能。8、下列说法对的的是（）A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充足反映后再读出并记录反映体系的最高温度。B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小。C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物。D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸。9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中对的的是（）A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子化合物。B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反映必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。D．由于Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。10、运用下列装置，可完毕很多电化学实验。下列有关叙述，对的的是（）A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法KAKAB食盐水XFe电解2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑电解C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红11、下列说法对的的是A、苯中具有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去B、苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面C、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：1D、分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反映的有机化合物有14种（不考虑立体异构）12．下列有关电解质溶液说法都对的的是（）A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等。C．向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化。D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观测到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反映后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。22．常温下，用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNH3•H2O溶液，滴定曲①pH①pHV(HCl)/mL10207②③A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)B．②溶液：c(NH4+)=c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)C．③溶液：c(OH—)＞c(H+)D．滴定过程中也许出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)23．某同学设计如下元素周期表，以下说法对的的是A．X、Y、Z元素分别为N、P、OB．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C．原子半径：Z>X>YD．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：Z的氢化物【选择题训练十】7.下列说法不对的的是A.在干旱地区植树造林时，可运用高吸水性树脂抗旱保水B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料C.为补充人体所需的营养成分，人人都应食用添加营养强化剂的食品D.服用阿司匹林若出现水杨酸反映，应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液8.下列说法对的的是A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1mol·L-1NaOH溶液100mL，将4.0gNaOH固体放入100mL容量瓶中溶解D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变9.几种短周期元素的原子半径及重要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m1.860.991.431.600.750.74重要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——1————--3-2已知，X、Y、Z和M下列说法对的的是A．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反映B．元素X和Q形成的化合物中不也许具有共价键C．X、Z、M的单质分别与水反映，Y最剧烈D．Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃10．常温下，用0.01mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法对的的是A．a点相应溶液的pH=2B．b点相应的溶液中：c(OH－)+c(CH3COO－)=c(Na+)+c(H+)C．c点表达NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反映D．d点相应的溶液中，水的电离限度小于同温下纯水的电离限度11．下述根据下列操作和现象，所得结论对的的是实验