北京怀柔县庙城中学高一化学月考试卷含解析

北京怀柔县庙城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中只含有共价键的化合物是①H2O

②CaCl2

③NaOH

④Cl2

⑤NH4Cl

⑥H2O2

⑦H2SO4

⑧Na2O2A．①⑥⑦

B．②④⑥

C．③②⑤⑧

D．①④⑥⑦参考答案：A略2.有关天然产物水解叙述不正确的是A．油脂水解可得丙三醇B．可用碘检验淀粉是否水解完全C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D．纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物不同参考答案：D3.下列与Cl2有关的说法正确的是

（

）A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B．1molFe与1molCl2反应转移3mol电子C．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2D．Cl2与HBr、NH3不能共存参考答案：D略4.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是（）A．Na2CO3、AgNO3、HNO3

B．AgNO3、Na2CO3、HClC．AgNO3、Na2CO3、HNO3

D．AgNO3、K2CO3、HNO3参考答案：C略5.已知某离子的结构示意图为，x-y<10，该粒子为

A、阴离子

B、原子

C、阳离子D、原子参考答案：A略6.下列各组性质的比较中正确的是A．酸性

HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性

Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性

HCl＞PH3＞H2S

D．还原性

Cl-＞Br-＞I-参考答案：B试题分析：A．元素的非金属性：Cl>Br>I，所以酸性HClO4>HBrO4>HIO4，错误；B．元素的金属性：Ba>Ca>Mg，所以碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，正确；C．元素的非金属性：Cl>S>P，所以稳定性HCl＞H2S＞PH3，错误；D．元素的非金属性：Cl>Br>I，所以还原性Cl-<Br-<I-，错误。7.下列物质中既能跟氢氧化钠溶液反应,又能跟稀HCl反应的是（

）..

①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A.③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部参考答案：C8.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物参考答案：D9.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（

）A.Fe＋2HCl=H2＋FeCl2

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3C.CaO＋H2O＝Ca(OH)2

D.2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O参考答案：B试题分析：A、属于置换反应和氧化还原反应，错误，不选A；B、属于化合反应，也是氧化还原反应，选B；C、属于化合反应，不是氧化还原反应，不选C；D、属于分解反应，不是氧化还原反应，不选D。10.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(

)A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2

△

2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O参考答案：B略11.下列离子方程式正确的是

（

）

A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O

B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳与石灰水反应

CO2+2OH一=CO32一+H2O参考答案：A略12.某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

参考答案：C略13.下列有关物质性质的应用正确的是(

)A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现参考答案：A14.三氟甲磺酸用途十分广泛，是已知超强酸之一，其化学式为：CF3SO3H。下列有关说法正确的是A.原子半径：H<C<O<F<S

B.熔沸点：CH4<H2S<H2OC.热稳定性：H2S<HF<H2O

D.上述元素中F的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：B15.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是

A.4L0.5mol/LNaCl溶液

B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH

D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag(精确到0.1g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是__________________________________________________________________，原样品中铝的质量分数是__________。参考答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O(4)OH－＋CO2===，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：(1)称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===＋2H2O，过滤后滤液中含、OH－。(4)向含、OH－的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH－＋CO2===、＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋，过滤可得Al(OH)3。(5)所得bg固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为×100%＝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为____________________________________________________。(2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_____________________________________________________________，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：_______________________________。(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________________。参考答案：（10分）答案(1)

（2分）

C＋4HNO3(浓)

CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）(2)2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－（2分）

H2＋Cl2

2HCl（2分）(3)2C＋SiO2Si＋2CO↑（2分）略18.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（已知反应中氯水足量）（1）能证明氯水具有漂白性的现象是

，c中产生的现象为

．（2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为：

．（3）久置的氯水会变为稀盐酸．①写出该反应的化学方程式：

．②写出盐酸与Na2CO3反应产生无色无味的气体的离子方程式：

．参考答案：（1）石蕊试剂先变红后褪色；生成白色沉淀；（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑，②CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

【考点】氯气的化学性质．【分析】（1）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3；（2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，根据离子方程式的书写原则来书写即可；②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳．【解答】解：（1）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色，所以氯水具有漂白性的现象是石蕊试剂先变红后褪色；c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，反应的化学方程式为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，c中产生的现象为：生成白色沉淀，故答案为：石蕊试剂先变红后褪色；生成白色沉淀；（2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（3）①氯气和水之间反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸不稳定见光分解，反应方程式为：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO2HCl+O2↑，②碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，故答案为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．19.X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQW原子半径/nm

0.1860.0740.0990.1430.077主要化合价

－4，＋4

－2－1，＋7＋3－4，＋4其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小_____。（用离子符号和“>”表示）（3）Z与Q相比，金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_____（选填字母序号）。a．Z的熔点低于Qb．常温下，Z与水剧烈反应而Q不能c．最高价氧化物对应的水化物碱性：ZOH>Q(OH)3d．最外层电子数：Q>Z参考答案：(1)第三周期ⅣA族

(2)

Cl->O2->Na+

(3)Na

bc解析：由题意：阳离子核外无电子，X为H元素，Y是无机非金属材料的主角，为Si元素，Z焰色反应呈黄色，为Na元素，W为C元素，M为O元素，R为Cl元素，Q为Al元素。（1）Y是Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族；（2）化合物XRM为HClO，电子式：；Cl－电子层数是3层,O2－和Na＋电子层数都是2层,所以Cl－离子半径比O2－和Na＋大，电子数相同时,质子数越