内蒙古自治区赤峰市克什克腾旗红山子中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市克什克腾旗红山子中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于强、弱电解质的叙述不正确的是（

）A.同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同B.强电解质溶液导电能力不一定很强，弱电解质溶液导电能力也不一定很弱C.强电解质在固态或液态时，可能不导电D.强电解质溶液中不存在电离平衡参考答案：D略2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

①CO、O2

②Cl2、CH4③NO2、O2

④N2、H2

A．①②

B．②④

C．③④

D．②③参考答案：C略3.下列关于有机化合物的说法正确的是

（）A．乙醇和乙酸中一定共面的原子数相等

B．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷

C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应

D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成参考答案：答案：C4.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（

）

A.可燃性气体的验纯

B.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌

C.使用分液漏斗前要检验是否漏液

D.滴管不能交叉使用参考答案：A5.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A

达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：答案：C6.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（

）

A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+参考答案：D略7.充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等。则X的分子式是()。A．C10H16

B．C11H14C．C12H18

D．C13H20参考答案：C略8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B.CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C.Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD.Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂参考答案：BA.氢氟酸与二氧化硅反应生四氟化硅和水，所以可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，但不是由于氢氟酸呈酸性，故A错误；B.氧化钙和二氧化硫反应得到亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧化得到硫酸钙，避免生成污染气体，故可以用作脱硫剂，故B正确；C.Na具有强还原性，可用于冶炼金属，可用于高温下与TiCl4反应制备Ti，故C错误；D.硫化钠与Cu2+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，故D错误。答案选B.点睛：氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，是利用了氢氟酸的特性，而不是氢氟酸的酸性。9.鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是

（

）

①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似

②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应

③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

④二者均是高分子化合物

A．②④

B．①④

C．①③

D．②③

参考答案：B略10.下述做法能改善空气质量的是（）

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

参考答案：答案：B解析：化学与生活的相关内容。11.．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D12.下列诗句中，加点字（词）所指代物质的主要成分与其他三项不相同的是A.柳絮飞时花满城

B.朝如青丝暮成雪C.狐裘不暖锦衾薄

D.春蚕到死丝方尽参考答案：AA.柳絮飞时花满城,柳絮主要成分纤维素，与其他三项不相同，故A正确；B.朝如青丝暮成雪，青丝主要成分蛋白质，故B错误；C.狐裘不暖锦衾薄，狐裘主要成分蛋白质，故C错误；D.春蚕到死丝方尽，丝主要成分蛋白质，故D错误；故选A。13.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是A．石墨电极上发生氧化反应B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动参考答案：B试题分析：A．甲烷、空气燃料电池中，通甲烷的电极是负极，则石墨电极为阴极，阴极上发生还原反应，A项错误；B．通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为CH4+4CO32-－8e-=5CO2+2H2O，物质A为CO2，B项正确；C．乙醇是非电解质，不能增强导电性，C项错误；D．在原电池中，阴离子向负极移动，则甲烷燃料电池中CO32－向甲烷一极移动，D项错误；答案选B。14.下列有关化学用语表达正确的是（

）A．次氯酸的电子式：

B．CCl4分子的球棍模型：C．乙醛结构简式：CH3CHO

D．H2O2的电子式：参考答案：C解析：次氯酸的电子式：，A错误；是CH4分子的比例模型，若是CCl4分子的球棍模型，则Cl原子大些，B错误；C正确；H2O2的电子式：，D错误。15.下列说法正确的是

A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：DA错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气；漂白粉也属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2它是单质，电解质和非电解质都必须是化合物，C错。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在研究硝酸的性质时，某班学生做了如下三个实验：实验一：试管中加入铜片和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验二：试管中加入铜片和稀硝酸（可适当加热），片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。实验三：试管中加入红热的木炭和浓硝酸，片刻后，立即塞上带有玻璃导管的橡皮塞，导管伸入装有氢氧化钠溶液的烧杯中。问：（1）实验一中硝酸在反应中表现出

性。

（2）实验二现象

（3）实验三中发生反应的化学方程式

（4）若用铜来制取硝酸铜溶液，最好采用下述的

方法（填编号），理由

A．Cu

+4HNO3（浓）→Cu（NO3）2+NO2↑+2H2OB．3Cu

+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．2Cu

+O2

2CuO，

CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O

（5）把硝酸铜溶液制成硝酸铜晶体，可先将硝酸铜溶液蒸发浓缩、

结晶、

得到硝酸铜晶体，同时从硝酸铜性质考虑还要注意

（写一条即可）（6）38.4gCu与适量浓硝酸反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体22.4L（不考虑转化为N2O4），反应消耗的硝酸的物质的量可能是

mol（填编号）

A.1

B.1.2

C.2.2

D.2.4

参考答案：（1）氧化

酸加热

（2）溶液变蓝色，产生无色气泡，试管口气体变红棕色，固体溶解

（3）C

+4HNO3

→CO2+

4NO2↑

+2H2O

（4）C

环保、经济

（5）冷却

过滤；

水解，分解等。（6）反应消耗的硝酸的物质的量可能是

C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(17分)(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH

0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

ΔH1＝－393.5kJ·mol－1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)

ΔH2＝+172.5kJ·mol－1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH3＝－296.0kJ·mol－1请写出CO除SO2的热化学方程式

。(3)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O，若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55mol，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－。又知：常温时该反应的平衡常数K＝1014。求上述酸化后所得溶液的pH。

(4)根据有关国家标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理通常有以下两种方法。①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀［Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10］，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2＋的浓度应不小于

mol·L－1，然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。若原废水中CrO42－浓度为amol/L，请在图中画出c(CrO42－)与c(Ba2+)的关系图，并进行必要的标注。②还原法：CrO42－Cr3＋Cr(OH)3。用该方法处理10m3CrO42－的物质的量浓度为1.0×10—3mol·L－1的废水，至少需要绿矾(FeSO4·7H2O，相对分子质量为278)

Kg(保留两位小数)。参考答案：（17分）Ⅰ.（1）＜（2分）（2）2CO(g)＋SO2(g)＝S(s)＋2CO2(g)

ΔH＝-270kJ·mol－1（3分）（3）6

（5分）

图3分（4）2.4×10－4（2分）

8.34（2分）略18.随着人类能量消耗的迅速增加，如何有效地提高能量利用率是人类所面临的一项重要任务。下图是上海“明珠线”某轻轨车站的设计方案，与站台连接的轨道有一个小的坡度。请你从提高能量利用效率的角度，分析这种设计的优点。参考答案：列车进站时，利用上坡使部分动能转化为重力势能，减少因为刹车而损耗的机械能；列车出站时利用下坡把储存的重力势能又转化为动能，起到节能作用。略19.已知氧化性强弱顺序为BrO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同学为验证其中某些离子的氧化性进行如下实验。向盛有30mL0.2mol·L-1

KI溶液的锥形瓶中滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至过量。（1）开始滴加KBrO3溶液时的现象为

此时溶液中I－完全被氧化时转移

mole－。（2）KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是

。（3）滴加KBrO3溶液至过量时观察到溶液褪色，其可能的原因是（用化学方程式表示）