2022年广东省湛江市雷州国营林业局中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省湛江市雷州国营林业局中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－

B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－

D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－参考答案：B略2.下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧主要生成B．将SO2通入溶液可生成沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu参考答案：CA错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2--O,直接取材于第一册课本第二章第三节；B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；3.将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是(

)A．CaCl2溶液 B．澄清石灰水 C．漂白粉溶液 D．饱和碳酸钠溶液参考答案：D4.实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（

）

容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液参考答案：D略5.下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（

）A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D解：A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；故选：D．6.实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为A．10.07克

B．10.60克

C．11.78克

D．12.40克参考答案：D略7.（08山东省济阳县期末）用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（

）A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物参考答案：答案：D8.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。”下列对其解释不合理的是A.文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大C.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性D.文献②中使用火药的产物会污染环境参考答案：BA项，由“扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，可得文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程，故A正确；B项，KNO3的溶解度受温度影响变化较大，故B错误；C项，火药发生化学反应时生成N2，KNO3中氮元素的化合价降低，体现了硝酸钾的氧化性，故C正确；D项，文献②中使用火药可能会产生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故D正确。9.最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是学科网A．充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OH―B．放电时负极的电极反应式为：Li－e－=Li+C．充电时，锂极与外电源的负极相连学科网D．熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到参考答案：A略10.关于燃料充分燃烧的说法不正确的是

A．空气量越大越好

B．固体燃料块越大越好

C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出

D．温度必需达到着火点参考答案：AB11.（1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为

（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为

。（3）能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是

（填序号）。A．滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：①非金属X

Y(填：“<”或“<”)②与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为

。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

。解析：参考答案：（1）10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为（2）氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。（4）悬浊液与D溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。（5）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小。12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是B向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤除去溶液中少量C常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下

D与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液检验制得气体是否为乙烯参考答案：B本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。备考提示：溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。13.在下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是

A．无色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－参考答案：C略14.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，则消耗NaOH溶液的体积是()A．80mL

B．60mL

C．40mL

D．20mL参考答案：A略15.新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

下列说法正确的是（

）

A．维生素C的分子式为C6H8O6

B．维生素C在酸性条件下水解得到3种产物

C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂

D．上述反应为取代反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图表示某种盐的制备步骤：已知：水合盐B含有45.3%的水；无水盐C焙烧分解，放出两种无色刺激性气体E和F，并生成红棕色固体D。请写出物质的化学式或名称：A__________，B___________，C__________，D__________，E__________，F__________。参考答案：A.Fe,

B.FeSO4·7H2O,C.FeSO4,

D.Fe2O3,E.SO2

F.SO3（或E.SO3,F.SO2）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（17分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是

。（请写两条）

（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：

H2（g）+1/2O2（g）

H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol

C（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）

8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol

相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是

，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是

（保留1位小数）。

（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/mol

O2（g）

O2（l）；△H=－6.84kJ/mol

H2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：

。

如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量

kJ（保留3位有效数字）。

（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：

；正极：

；

总反应式：

。

（5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。（写出计算过程）

①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？（不考虑硫酸铜水解）

②此时氢氧燃料电池中消耗H2和O2的质量各是多少？（保留2位小数）

参考答案：答案：（1）相同质量时，氢气放出的热量多（1分）；产物为水，无污染（1分）

（2）H2（1分），4.4:1（1分）

（3）H2O（l）+1/2O2（l）

H2O（g）；△H=－237.46kJ/mol（2分）5.94×108（2分）

（4）负极：2H2+4OH—－4e—

4H2O（1分）正极：O2+2H2O+4e—

4OH—（1分）总反应式：2H2+O2

2H2O（1分）

（5）（①3分；②3分）

①阴极反应为：Cu2++2e—=Cu

2H++2e—=H2↑当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，此时阳极2Cl—－2e—=Cl2↑反应恰好完全。溶液中剩余的[OH—]=0.1mol/L，溶液PH=13。②设消耗H2和O2的质量分别为x、y。2H2

+

O2

2H2O

~

4e—4g

32g

4molx

y

0.03mol解得：x=0.03g

y=0.24g所以，消耗H2

0.03g；消耗O20.24g。18.(15分)【选修3：物质的结构与性质】Ⅰ.氟元素是电负性最大的非金属元素，且氟原子的半径小，因此氟单质极易和金属单质反应且把它们氧化到最高价态，如MnF7、VF5、CaF2等。氟元素还可以和氧元素形成氟化物，如OF2等。请回答下列问题：（1）V原子的核外电子排布式为

。如图表示一个不完整的CaF2晶胞，则图中实心球表示

(填“F-或Ca2+)。设晶胞边长为a，则最近的F-和Ca2+之间的距离为

(用含a的代数式表示)。（2）OF2分子中氧原子的轨道杂化类型为

，OF2被称为氟化物而不被称为氧化物的原因是

。Ⅱ.纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成+1和+2的化合物。回答下列问题：（3）写出基态Cu+的核外电子排布式

。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

。（4）如图所示是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为

。（5）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的SO4·H2O沉淀。该深蓝色沉淀中的NH3通过

键与中心离子Cu2+结合。NH3分子中的N原子杂化方式是

。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是

(任写一种)参考答案：（1）

1s22s22p63s23p63d34s2或3d34s2

(2

分)Ca2+

(1分)

(3

分

)（2）sp3杂化(1分)

氧化物中氧元素显负价，而在OF2中氧元素的化合价为+2(1分)II．（3）

ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10(2分)

N、O、C

(1分)（4）

CuO

(1分)

（5）

配位(1分)sp3杂化

(1分)

H3O+等(1分)试题分析：（1）V原子是23号，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2(或3d34s2)；CaF2晶胞中，白球的数目为8×1/8+6×1/2=4，黑球全部在晶胞内部，数目为8，则图中白球是钙离子；把晶胞分成8个小的立方体如图，则F-位于小立方体的中心，即小红球，则Ca2+与F-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半，已知晶胞边长为a，则小立方体的边长为a/2，设Ca2+与F-之间的最近距离为x，则(a/2)2+(a/2)2+(a/2)2=x2，解得x=；（2）OF2分子中氧原子为2+(6-2×1)/2=4，属于sp3杂化；OF2中F元素为-1价，O元素的化合价为+2价，而氧化物中O元素的化合价为-2价，所以OF2被称为氟化物；（3）Cu的原子序数为29，价电子排布为3d104s1，则基态Cu+的核外电子排布式为

ls22s22p63s23p63d10或【Ar】3d10，C、O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；

（4）由晶胞示意图可知，1个晶胞中有4个A，B为8×1/8+6×1/2=4个，原子个数之比为1：1，该氧化物的化学式为CuO；

（5）NH3中N原子提供孤对电子，Cu2+提供空轨道，二者形成配位键；NH3分子中孤对电子数为1，成键数为3，则N原子的杂化方式为sp3，与NH3分子互为等电子体的一种微粒具有相同的价电子数8和原子数4，微粒为PH3或H3O+等。19.(18分)某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，