2016届湖南省株洲市第二高三上学期第一次月考化学试题

株洲市2016届高三第一次月考试卷化学试题时量：90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Cl:35.5Cu:64K:39一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。）1．纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。纳米材料是指颗粒直径在1～100nm范围内的材料。下列关于纳米技术的叙述不正确的是A．将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更易失电子C．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果2．2014年世界杯足球赛在巴西举行，2016年巴西又将举办31届奥运会。奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO43．安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是A．浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌。B．不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗C．甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃。D．镁着火时可用二氧化碳扑灭4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，17g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA②常温常压下，6.4gCu与40mL10mol·L－1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA③水的摩尔质量就是NA个水分子的质量之和④某温度时，1LpH＝6的纯水中含有1.0×10－6NA个H＋⑤7.8g苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA⑥25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中，含有NA个C－H⑦25℃时，pH＝12的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为0.01N⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol·L－1A．①②⑦B．③⑤⑧C．④⑥D．②③⑤⑥5．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2＋、NO3－、K＋稀硫酸3Fe2＋＋NO3－＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBFe3＋、I－、ClO－Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓CBa2＋、HCO3－、Cl－HCO3－＋OH－CO32－＋H2ODAg＋、F－、NO3－Ag＋＋OH－AgOH↓6．生活、生产离不开化学，化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．“神舟十号”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B．废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C．2013年D．从2012年3月15日起，国家规定食用碘盐中碘含量为207．右图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体XYXYA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠8．含氮废水中的NH4＋在一定条件下可与O2发生以下反应：①NH4＋(aq)+3/2O2(g)=NO2－(aq)+2H＋(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol②NO2－(aq)+1/2O2(g)=NO3－(aq)ΔH=-73kL/mol下列叙述不正确的是A．升高温度，可使①②反应速率均加快B．室温下时0.1mol/LHNO2(aq)pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/molD．1molNH4＋在①反应中与1molNO2－在②反应中失电子数之比为1:39.综合右图判断，下列叙述不正确的是A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++CuB.Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C.随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D.取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生10.在100℃时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1L[已知：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0]，则下列说法正确的是容器物质起始浓度/（mol·L-1）平衡浓度/（mol·L-1）ⅠN2O40.1000.040NO200.120ⅡN2O400.014NO20.1000.072A.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)＜α(NO2)B.平衡时，Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ)=2K(Ⅱ)C.平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率ν(Ⅰ)＜ν(Ⅱ)D.平衡后，升高温度，Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深11．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；④用碱式滴定管量取23.10mL溴水；⑤用试管高温灼烧各种钠的化合物；⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol·L－1的NaOH溶液；⑦用浓盐酸清洗做过KMnO4分解实验的试管；⑧将浓硝酸保存在无色试剂瓶中。A．①②④B．②③④⑤C．③⑥⑦D．②⑤⑥⑧12．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH滴入稀HNO3同时用pH计测定至溶液呈中性②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤③H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④13．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是A．Fe在Cl2中的燃烧产物：B．Na与O2反应的产物：C．AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：D．NaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：14．某10mL溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2－、SiO32－、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加人1mol/L的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是A．原溶液肯定含有OH－、CO32－、AlO2－、SiO32－、Na+B．若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为：(a+2)/10mol/LC．原溶液中n（CO32－）：n（AlO2－）=3：4D．a值肯定等于4非选择题（本大题共6小题，共58分。）15．（8分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是（填物质的化学式）。（2）“三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时）、。（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是。A．AuB．CuC．AlD．Fe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0．1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）：①，②Na2CO3，③，④NaHCO3。16．（10分）（1）将一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用金属单质或离子符号表示）①若Fe粉有剩余，则容器中不可能有；②若FeCl3有剩余，则容器中不可能有；③若CuCl2有剩余，则容器中还可能有。（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、Cl－、I－中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：①用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；②取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色；③取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；④取部分上述呈碱性的溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定不存在的离子有，要确定是否存在的阴离子的实验方法是。17．（10分）生命离不开水，水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：I．水是一种电解质，发生电离会产生电子总数相同的两种微粒，其电离方程式为。Ⅱ．在许多反应中H2O扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。（1）H2O参与置换反应，符合X+W→Y+V。其中X和Y分别是短周期主族元素形成的两种单质，W、V是化合物。①W是水，作还原剂，该反应的化学方程为；②V是水，化学方程式为。（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：A、B是化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出A、B与水反应的化学方程式：①A+H2O；②B+H2O；（3）某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5与水的反应描述正确的是（填选项）。A．NH5与水反应时，NH5是氧化剂B．NH5与水反应时，NH5既是氧化剂又是还原剂C．NH5与水反应时，NH5是还原剂D．NH5与NH3溶于水后溶液均呈碱性18．（8分）神舟十号飞船是中国“神舟”号系列飞船之一，它是中国第五艘搭载太空人的飞船。神舟十号飞船发射成功后，与天宫一号目标飞行器进行了完美的交会对接，并开展了相关空间科学试验。神舟十号飞船是由长征二号F改进型运载火箭（遥十）“神箭”发射升空，火箭推进器是成功发射的重要因素，事实上，推进器的发展经历了一个漫长的过程。(1)20世纪前，黑火药是世界上唯一的火箭推进剂，黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，黑火药爆炸的化学方程式为：S+3C+2KNO3＝K2S+N2↑+3CO2↑。①K2S的电子式为，CO2的结构式为。②已知S和氯水反应会生成两种强酸，其离子方程式为。(2)20世纪60年代，火箭使用的是液体推进剂，常用的氧化剂有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2H4）、液氢等。肼（N2H4）溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：。(3)以上的火箭推进剂一般含有氮元素，含氮化合物种类丰富。有一含氮化合物，具有很强的爆炸性，86g该化合物爆炸分解会生成标况下N267.2L和另一种气体单质H2。写出其爆炸的化学方程式。高温=======19．（10分）铝及其化合物用途广泛，工业上可以将明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，再将明矾焙烧后制得Al2O3等物质，进一步处理后还可以得到Al。已知焙烧明矾的化学方程式为(未配平)高温=======KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2请回答：（1）在焙烧明矾的反应中，生成物中属于强电解质的是。（填化学式）（2）配平焙烧明矾的化学反应方程式高温=======KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2（3）在焙烧明矾的反应中，氧化产物和还原产物的质量之比是。（4）焙烧明矾时产生的SO2可综合利用来制硫酸。已知25℃、101kPa2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1＝一197kJ/mol2H2O(g)＝2H2O(1)△H2＝一44kJ/mol2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)△H3＝一545kJ/molSO3(g)与H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是：。(5)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液可以组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2。该电池的负极反应式。20．（12分）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据以下资料，填写空白：已知：1、25oC，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10—38，Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10—16，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10—11，Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10—14，2、Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去3、原料价格表物质价格/元・吨-1漂液（含25.2%NaClO）450双氧水（含30%H2O2）2400烧碱（含98%NaOH）2100纯碱（含99.5%Na2CO3）600（1）请设计实验证明卤块中含有Fe3+（2）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是（3）在步骤③中加入的试剂Y应是，步骤⑤中发生的反应是（4）步骤⑥如在实验室进行，应选用在（填仪器名称）中灼烧。（5）25oC，往卤块对应的水溶液中，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe3+)=_____________.

座位号考场号：座位号考场号：班级：学生姓名：—–——–—–—––—–——密—–—–—–—–—––—–—–封——––—–—–—–—––线—–—–—––——–—–—–化学答卷(满分100分，考试时间：90分钟)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分)题号1234567891011121314答案二、非选择题（共58分）15．（8分）（1）（2）（3）（4）①③16．（10分）（1）①②③（2）17．（10分）I．Ⅱ．（1）①②（2）①②（3）18．（8分）(1)①②(2)(3)19．（10分）(1)(2)高温=======KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O(3)(4)(5)20．（12分）(1)(2)(3)(4)(5)

株洲市2016届高三第一次月考试卷化学答案一、选择题(本