2020届江苏省扬州市高三上学期期末检测化学试题(解析版)

期末考试化学试题江苏省扬州市高三上学期测可能用的相对原子量：H-lC-12N-14Na-23Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Bi-209选题（共分）括题计。1Na2so

；溶液用于化分析。Na2sO3溶液可能具的性质是（）■A.

性

B.

性

C.

性

D.

性r答案」c详解中元素处中间，Na2s01具氧化性还原性，Na2so碱，Na2s不含能电离的不具。『案为2

.为HO=2S23

、HNO+NH.=NH343（）A.

为的氧原子：°0B.NH,

H-N-H的结式：H

的结构示意：7D.H?O

的电式：H:O:H1答案」B详解』A.中子数为的氧：10,故A错；B.NH3

H-N-H为共价化合，N与三个原子间为单键，其结式为：，B正确:C.

原子的质子为其结图为

故C

错误;D.%O

的电子式：H；O：H,故D错误3

「案」为。.性质与途关系（1期末考试化学试题A.A1(OH)3

难溶于水，可用于制胃酸中和剂B.

熔点很高，可用于制造光导纤维

活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气『案D解A.AKOHh用于制胃中和剂的原因是，溶故不符合；

光导高低故不符：味剂较好还原故题：吸水不与可用故合题：1答」为。4

.组离能大是()O.lmolL"Na2cO3O.lmolNaOH

溶液：K\SO：、OH"溶液：NH；、：、ClC.0.1mol,L-iFeCl

、液：SCN\NO；D.O.lmolNaClO溶液:SO;\Tr答案A』K-、、均与Na2cO3反应能够大共存，故符合题：B.NH；与会发能大故：C.Fe“与能够发生络合反应，不能大量共存，故不符合题意；D.C1

。具有化性，够氧化，不能故不符；1答案」为。『睛』离子之间不发生任何反应，则可以大量共存，若发生反应，则不能大量共存；离子之发生的常见反类型有复分解反应、氧化还原反应、络合反应、盐的双水解反应，还握色离子有哪这离子的是什时还需定题干提信2期末考试化学试题息，加入酸使指示剂呈现什么色溶液的是多少时，溶液的离哪存A1酸碱性环境生反应性环境生氢气于握子性质、离反应和离共存知识本题的关。5.列实验操作能达到实验目的）

3

有强氧化，不会存在掌3e甲

乙

用乙醇取碘水中的碘用装置制取纯的C.

用C1?

中的少量HC1D.

中用润减［C『解』

乙不碘可碳故不；B.

稀硝酸铜反应成会生成NO?,不能到实验的，故不符合题意；C.C12+HO^HC1+HC1O,2

氯气溶于水会生成盐酸，饱和盐水中大量C因此抑制了的溶解，因为饱和食盐水含有大量水，所以溶解，可达到实验目的，故：D.

用洗会待质质量标准质量，会实验不故不符合；答为『』氯气和水的反应是可的，氯化氢溶于水离是不可的，所有质气都是溶溶于水的，有除，可以和水发生化学反应，。2和水反应产生

反应反应，有定的，中c增时会，所以溶液中溶,HC1溶于可用和水2中的6.下列有关化学反应的的是（）A.

Aiq?制取A1

B.HC1O

在下解生成c.Cu

与Feci?

溶液反应成D.NaOH

溶液C0?成Na2cO?3期末考试化学试题r

答案」A『详解融

备故：B.

光照在光照件下发分解：2HCO=2HC1+O?T，故错误；C.Cu

与溶发生反应：Cu+2FeCl+CuC12,32

故错误：D.

量反应会生成NaHCCh,故错误；7

『案为。.列指定反应的离子方程式正确的是)A.Na

与反应：Na+2H,O=Na++2OH+HT2

溶液氨水应：A1+3OH-=A1(OH)4<3与浓盐酸反：MnO,+4H+2C1"Mn

+CI,+2H,OD.酸性KMnC>4溶液与溶液反应：2MnO7+5NO；2++5NO7+6OHr」c

-

■J」.该反应电荷不恒，与O反应离子方式为：22Na+2H,O=2Na++2OH-+H,T,

故错误：B.

质，，AlCb与水发生反的离子方程式为：+3NH>H.O=A1(OH).J.+3NH,故错误：3C.

：MnO.44H

+

+2Cl=Mn

+Clt+2HQ故正确：一4,D.

酸性环下不会成酸性液与：2MliO：；6H-=2Mn?-+5NO7+3H.O故答案：Co

故：『点睛判断离方式是否正确可从下几个面进：①从应原进行判，如应是否能发反应是否成所给物等②物存在形态进行判，如分否正确是确表示了溶物和体等如本题选项)；从守恒角度行断，如子守、电氧化还原应中的子移守恒等(如题中A项)④反应的条件进行断：物的组成以及应物之的比进行判断。48

期末考试化学试题.短周期主族元素、、ZW的原子序数依增大，的一种单质可以供生物呼，Y原有个电，，与位于同一主族。下列正是()

：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)由、组成的化合物是共价化合物WZ

的热比的强应水比强r答」］单质吸，故为因的原子序数比大期元合有个，为是地壳中含，Z为AL

与位于同一族，故为。解0原子核外电子层数最少，其半径最，NaAlS为同周元素，左至右原子半径渐减,半径：XNa)>«Al)>r(S)>r(O)，故正确8.0与成的化合物为化合物，故：

：O>S,因此其简单氢化物的稳定性：H2O>HS,故2：Na>Al,因其最高价氧化物对水化物的碱性：NaOH>Al(OH)3,故：故答案」为：Ao『J"”法快速判断简单微粒半径的大小：电子层数：最外层子数相同时，电子数越多，半径越大核电荷数：当电子结构相同时，核电数越大，半径越小核外电子数：当电层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半越大。9

.给定条件下，下选项所示的物质间化能实现的是)A.2

W>

NO(g)^^HNO23B.⑸

NaoH(aq))

NaAlO^aq)

>A1(OH)3(S)5期末考试化学试题。⑸FeD.Si(s)

tOaQ(

TF>Fe(s)3^FeQ3(aq)>SiCl>Si(s)4［答案JB『解A.N?

与O2

反

不能直接成

故A

不符合题；B.

与NaOH

溶液反应生成偏铝酸和水，偏铝酸钠与

反A1(OH)3,

故B

符意C.Fe

与HC1

反应生

不FeCb,

故C

不符合题意；D.Si

与HC1

不发生反应故D

不符合题意故1

答案」为：B

。10

.列关的说()A.

电Y

为

B.

溶液中离子数目减少C.

电

经D

.X

上的应为I；+2e-=3Fr

答案」B『详解JA.

电

上Zn

发反Zn",电极Y

负

不意B.

该电池总反应：；=Zn+3r,

反应过程中溶液中离子数目增加，故

符合题电Y失电子X,C不符合意电X上U得电应式：；+2e=3r,故D不符合题意：故1

答案」为：Bo不：包小题，题分，共计20分每只合意若确『答案」只包括一个选该小得分确［答案J包两项分。

分题。6增,,增,,二期末考试化学试题11

.列说正确的是()向AgBr

的饱和液中滴加少量AgNO,溶液溶液中，H不变A.c(OH)B.

向Imol-U

的COOH溶液中入少量，溶液中3

、C.O.lmolKQG

被完全还为产时，转移电子数约为1.806x1()23D.

一定件下反应+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，该反应的「答案」AB1

c(Cljc(Cl).c(Ag(p(AgCl)详解」A.AgCkAgBr饱和溶液中一；—~~一

温不变c(Br)c(Br).c(Ag的情况下，该比值不变，故A正确：

+

)((AgBr)B

=C(OH)(CHWOH)

匕,c(CHCOO)c(CH).c(CHCOOH)c(CH3coOH)3??CH3coOH

溶时，小温度变时，降不变，该比值增大，故B正确：C.

被原为时，元合3价故O.lmol

被原为时,转电子数约为3x0.2x6.02x1023=3.612x1023,故错误：CD.该反应的该反能够发进行，即AG=A〃-TA5<0,eq\o\ac(△,则)”须小于0,故D错误：故1案」为AB0『睛』对于稀程中，相关浓度变化分析需注，稀释过程反应方程式中相关粒的浓度一般情况均小，如CH3coONa溶液，液中主要存反应：CH3coONa+HuOUCH3coOH+NaOH,

稀释过程，、c(CH3coOH)、c(OH、均渐减小，非方式相关微粒一般合相常进分析。12

.合Y是一种医药中间体，可由化合物X制得。下有关化物Y说法正的)7A.

X

YB.

C.

Y

D.

H?

r

D

JX

Y

AB.Y

B

C.Y

C

D.X

Hz

D

D

J

1

.

2.

13

.实验得到结项Ba32

论A

溶

B

淀向溶液滴少溶液淀

比强C

向Na2co3、

混溶液滴少

Ksp(AgCO)2238期末考试化学试题；溶液，有黑色沉淀生成用试纸得imolL-1的CH.COOH溶液D

：CH.COOH>HCN与i的溶液的分别为、［案BD』A.若该溶液中含有；或；,加入硝酸后生成：,再加入硝酸后溶液故；B.

含液中加入少量加入呈蓝生成了，性:Fe>I,2

故正确：C.

因不确混合溶中与-量AgNCh溶液时，液中生成黑色沉淀并不能明Ksp(Ag2COj，故误：D.5,

用试纸得的CH3coOH溶液与O.lmol/L的溶液的为、说明相同件下，水解度：，根据“越弱越水解”规律可知酸性：CHCOOH>HCN,3

故正确：故答案：BD.点某盐酸，溶液中含有：、时，液中生成白沉淀，同还需要意，溶液中有；时，HSO3、会被酸氧而生成：,SO；与

发反白色但也气。14

.，Ka(HA)=12

但述)

3.9x10-

。若溶液合引起的积变化，室温时下列指溶液中的浓度正确的()A.O.lmol

.।

的溶：c(HA)+2c(Aj<0.1molIJlB.0.1mol-U1的液I?的液合(pH=7)：

)<10.2mol-L7C.0.1mol-IT1

的0.2molU19

的液体积合：期末考试化学试题c（OHj=cA）+2cHA）CH）2D.L-

的液和0.15mol,L的溶液体积混合C

（H＜-U,+cA＞）2[答案BDr详」知A.0.1mol/L的溶液的物料守

=2.6x1O-l.lxlO

=9.1xlO-；恒：c（HAA2）+c（HA）=0.U,HA2的离数于水解程，溶中（H2A）VC（此c（HA）（A＞U1,

故；B.U'

的溶和U的溶液的混合中0.2mol/L,该中电荷守恒为c（HAj+2c（j+c（=t（H+）（Na+）故（HA（A"）＜0.2molLJ,故：C.

该混合液中电守恒：c（HAj+2cA）+c（0H-）=c（H）c（Na+）@,物料守恒:c（Na）3c（）3cHA）（HA）将：2c（0Hj=cA）+2cHAj+3c（H）+c（H*）故错：2D.

两溶液合后发反应：Nag+H2A=2NaHA,溶液中（NaHA）=c（H2A）=0.05mol/L,溶液电守：（）（2-）■OH-）H-+c（Na+）®,物料守恒：2^Na）c（A）c（HA）C（）@,将①+②进行相转得：2c（）c（Na+）c（A?）（OH-）—cH）因心右，故溶液酸性，故（＜（Na+）c（2）0.05mol/L+cA）,故确；2故答案」为：BD.『酸强盐酸比：10

+)>c(S2)>c(OH)>c(HS)>c(H*)

015

.

CO

H

CO(g)+2H2(g)UCHQH(g)

,

CO

a(CO)=

Cco

()A.

CO(g)2H2(g)UCH3OH(gWqAH>0B.XYC.T/C,c

()=

CO)=24

D.Prc

JA.

X

Y

CO

明逆向移放热AH<0,

A

错误；B.

X

CO

较若X至CO

向移动向小此至Y增

X

Y

B

错误；C.

设容器积TJC

CO

H

l-lx80%)mol=0.2mol,)=(2-1x80%x2)mol=0.4mol2

t/:(CH3OH)=0.8moI,

总=(0.2+0.4+0.8)mol=

此容器积担必1L=ZC(CO)=mol/L,3mol157612c(H2)=mol/L,mol/L,

11期末考试化学试题7712期末考试化学试题D.

c（）（<故：为状态并不，不高转化率，：故」为Co16

共）.硫酸厂产的烧渣（要含O,量）可用制备-7HO和原铁;42粉其程如图：H2s(%L酸溶过谑区原卜f函……FCSO-7H>OT।渣CaCCh灌4渣、少量mnHi

图…还铁粉⑴“酸溶”前需粉碎渣，其目的是“滤渣”的主要成分是填式。还”，为：-的离方式是（4）2“烧”时，烧渣无、。203的投料质量为40：温度制在（温度对焙烧炉含量的变如图）：W

的目的：Si

0（焙”，投料度煤“”控在413期末考试化学试题过小时是1

」1）.提率）.加快反率）.SiO（4）23

++8HO=15Fe22

+2SO；+

（）.产生的与反应生成（）.绝大部分已被消耗，CO部分化要含FeO及量SiO?经过酸浸，不与稀酸反应而沉淀，滤液中主要溶为硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸，向滤中加入FeS2将硫酸还原生成硫亚铁,然进滤S

除去，然后经过一系列操作得到・7H9；焙烧过程中加入CaCCh在高温条件下与SiO?反应将硅脱除以及高温解生成然后用与反应成CO将铁化物原生成铁单，然后利铁单质有磁性分离，据此解答本题『详解D将固体碎可提铁的浸出率及增加应接触面积而加快反速率；（）由上述析可知滤渣的主成分为；（）应Fe3+,反应后生成FeS中S素化合价从价升高为+价的2SO,根据氧得、、离程为：14F/+FeS

、+8HQ=15Fe2+

+2SO;+16H

+

：由上述析可知，添加还有分解产生的与反应生成：量过后，度，进氧化『案为:绝大分，CO。17

.是一物，其合成如下：14期末考试化学试题A

D

aj大的A为和CfD的应类型为⑶D的反应中，河基(-C三物分子式为CIQON出式

写出一种时满足下列件的的分异构体的结构简式：①有殂基发生银镜反应；②能发生水反应其水解产物之能与液发显色应;3③只个有不环氢

已①

+R'COOH（R和）;Onoe%以

和%

多酸。为料制备，

的成路线流图(机剂任合路题「」(1)

.

基消去反应15期末考试化学试题解（）中所健键：（）由与的结构简式可知，D比少羟基，增加了碳该应为消去应：（）当基C三）的分：HON：13（）；解产物之一能与溶发生显反应其中还含有甲酸酯：该分子含有苯环，总共只有不同化学环境的氢，说明该有机物中在一个对称面：该有机物不饱和度为醛基和另，因此甲酸酯基与制基为对知河苯环上的相连，由此可分析出其结构框架为—CH^Y》OCHO（非最终结构），然后根据上述分析要求将其它烷烧基连接，满足题干要求的结构有（）人|，则先后PPA反应制目产物，若要合成

加

信息的，信息成路:16期末考试化学试题与生OII显色反应，则该有机化合物中含有—结构：某有机物中不含醛基，但其发生水解的产物之一能够发生银镜反应或与新制氢氧铜反应生成砖红色沉淀，则该有机物中含有-O-C-H18

.在溶液加入Hc2O4,调节溶液可以得到不同沉淀。得到沉淀2BizBzOJ.XHqH>7,P

得到沉淀Bi(OH)CQ40Bi?(C?

。)x^O

氧气中加热温过程中固体的质量变化如：⑴配制Bi(NO?)3

溶时，不能将固体接溶于水，而是固溶于浓硝酸中加稀目是_______________________________________________________。⑵Bi2(C?O4)3热水中与水反生成该反的化学方程是根据意可：466-xlOO%=57.67%,解得后7682+18x『详解J(1)Bi(NO3)3为强酸弱碱盐能够发生水解，因此溶于浓硝酸进行配制，其目的是抑制Bi(NO3)3水解：(2)中元素化合价为+3价，Bi(OH)GC)4中价为价，Bi?(C2OJ

与热水反的化学方程为：BiO),+2HO=2Bi(OH)CO+HCO：224224224前元价变草根无加热会成CO

因通入的氧气过量，此最终所得气体为CO?、：(4)

下，固体为据守恒关可列出关式：17期末考试化学试题BiO\.xHO^BiO224223682+18x466根据题意可：得682+18x19

.用液吸的并回硫，其实流程如图：(NHRS溶液含：的一收＞化~~s气

注液……a吸收：I+HQ+(NHJS=(NHJSO+H：232SO+HO+(NHSO3=2242H=3Si+2H+(NH=(NH2224,34230其一，尾气中烟气化图，H2s化的烟气中气流，过的的的用过，，其的吸O18

NH4HSO3

NHJ2S2O3

S

-4

NH

,4

NH4

NHSOj

0

100

103.8g

J1

H2s

2

3

.

4

SO?

pH

5+SOj-=2S>k+2SOj+HO6.?22

J1

SO?

会H?S,因此之前含逐渐升随着持

H2

;2

①该装置基油性质稳定进质稳定可观察判断进口端细具作用②随升会会③整个涉及较多因可究SpH3NHHSO,S元素合价价NHJFq?S元素价+2价根据19期末考试化学试题，NHjHSO?终成（（NHJS2O3成，合价升守恒、荷守、原守恒可知其离子反应方程式为：1

局压।SQ；2SJ+2SO；：5A（）与H反应能生成NHJSO,,此向滤液熔足氨，充反应，将溶进蒸发结，有大量体出，止热然过滤，因NHJSO,不溶于乙醇，因可乙醇进行洗，终将所得物在度低于下箱干。20.CO,

资源化利能效减碳放充利碳资源。⑴光电催实现CO］资源利的理图①阴原为CH.OH的电极反应式：与电，成量的时光电催化的电能少。其原因20xlxl期末考试化学试题(2)CO?

催加合二健程主发下反：反应：+H+O(g)△H=4L2kJmo22

『应：+6H(g)=CHOCH+3HO(g)AH=-mol-12332①应的原因是恒压、和的起始量一定的，CO?平转化率平衡时选择性(CO一的物质的量""因徉性的的物的量度的化如图:8622060050

280温度TC

入2moic。”6molH,到平衡时反应理论上消耗的物为化2为260C,其原因是O

，

应两步完成，即发生反应和。应：+3H(g)=CHOH(g)+HO(g)AH=-49.0kJ•moL2232反应：OH(g)=CHOCH(g)+HO(g)3332反应的mol其条件时，两中分发生反应和反应反应中的平衡转率2是________________________________________________________。1