2022-2023学年贵州省遵义市市第十六中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年贵州省遵义市市第十六中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于下列图示的说法中正确的是

（

）

A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H小于0

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：AC略2.下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClOB.向稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2===2NH4++CO32-+H2OC.用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+===Fe2++H2S↑...D.将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32-+2H+===H2SiO3↓参考答案：B点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题等。易错点是A和C，学生容易忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。3.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是A.此反应无光照也可发生B.甲烷和Cl2反应后的产物只有CH3Cl和HClC.盛放饱和食盐水的水槽底部会有少量晶体析出D.CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管参考答案：C【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应,反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，所以反应产物为混合物；卤代烃不溶于水中，因此在试管内壁有油状液滴出现，据此进行判断。【详解】A、甲烷和氯气发生取代反应，必须在光照条件下进行，故A错误；

B、甲烷和Cl2反应后生成的CH3Cl能继续和氯气发生取代，从而生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故B错误；

C、发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故饱和氯化钠溶液中有晶体析出，所以C选项是正确的；

D、甲烷和氯气取代后生成的一氯甲烷为气体，其它有机产物均为液态，生成的HCl易溶于水，故甲烷和氯气的反应为气体的物质的量减少的反应，故会导致液面上升，但液体不能充满整个试管，故D错误。

所以C选项是正确的。【点睛】本题考查甲烷的取代反应与实验现象，弄清甲烷的取代反应及产物的性质，注意生成HCl的现象容易忽略。4.下列关于化学反应限度的说法中正确的是()A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变参考答案：A5.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞d

B．离子的还原性：Y2—＞Z—

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．原子半径：X＜W参考答案：B6.下列化学反应的离子方程式正确的是

（

）A、用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HCl）过多：CO32—+2H+=CO2↑+H2OB、氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OD、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中：2OH—+CO2=CO32—+H2O参考答案：C7.有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起米浸入盐酸中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A.d、b、a、c

B.b、a、d、c

C.d、a、b、c

D.d、c、a、b参考答案：C略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72LNO2气体B.1mol苯乙烯()分子中含有碳碳双键的个数为4NAC.标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NAD.常温常压下，28g由CH4和C3H6组成的混合物中，H原子的数目为4NA参考答案：D9.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（

）A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等C．棉、丝、毛、油脂都是天然有机高分子化合物D．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料参考答案：B试题分析：A、煤的干馏和液化，都是化学变化，故错误；B、海水淡化的方法是蒸馏法、电渗析法、交换法，故正确；C、油脂不属于高分子化合物，棉是淀粉，丝、毛属于蛋白质，故错误；D、裂化的目的是得到更多的轻质油，故错误。10.下列实验现象与对应化学方程式都正确的是（

）A．钠投入水中，浮在水面熔成小球，在水面快速移动，得到的溶液显碱性；2Na+2H2O2NaOH

+H2↑B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰，瓶口出现白雾；H2+Cl22HClC．FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；

2Fe(OH)2+O2+H2O2Fe(OH)3D．向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，有硅酸胶体产生；Na2SiO3

+2HClH2SiO3+2NaCl参考答案：A11.对于纯锌、纯铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是

（

）

①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu

③负极反应式为Zn-2e-==Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移

A．①②

B．①②③

C．②③④

D．①②③④参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等参考答案：D13.镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是（

）A.通入氧气的电极为负极B.电池工作时，溶液中的Na+由负极移向正极C.负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为体积224ml参考答案：CA、氧气在正极发生还原反应，所以通入氧气的电极为正极，故A错误；B、原电池中阴离子向负极移动，所以溶液中的OH-由正极移向负极，Na+不能通过阴离子交换膜，故B错误；C、负极镁失电子变成镁离子，正极移过来的氢氧根离子结合生成氢氧化镁，所以电极反应式为：Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2，故C正确；D、未注明是否为标准状况，无法确定氧气的体积，故D错误；故选C。点睛：本题考查原电池原理，本题中负极上Mg失电子生成Mg2+，而正极上氧气发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。本题的易错点为B，要注意阳离子不能通过阴离子交换膜。14.PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()①PVC塑料属于高分子材料②加入的有机助剂有毒③含氯的化合物不一定有毒④在高温下会分解出有害物质A．①②B．③④C．②④D．①③参考答案：C解析高分子材料不一定有毒，如聚乙烯无毒；含氯的化合物不一定有毒，如食盐，这两个事实都不能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”这一假设；若加入的有机助剂有毒或在高温下会分解出有害物质，能使PVC保鲜膜具有一定的毒性，对人体健康带来危害。15.等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A.密度一定相同

B.分子数一定相同C.原子数一定相同

D.物质的量一定相同参考答案：A【详解】A．密度ρ=M/Vm，由于气体摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A错误；B．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据N=nNA=mNA/M可知，二者含有的分子数一定相同，B正确；C．CO和N2为双原子分子，根据选项B可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化工厂利用甲烷与氯气反应得到的副产品来制取盐酸实现了变废为宝的梦想，其生产原理可在实验室中模拟如下，请根据要求填空：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式_____；（2）B装置的三种功能是①干燥混合气体，②使气体混合均匀，③_____；（3）设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应___；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁附着有油珠，写出生成产物中密度最大的物质的化学方程式___；（5）D装置的作用是___(填编号)；A．收集气体

B．吸收氯气

C．防止倒吸

D．吸收氯化氢（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_____(填编号)。①CH4②CH3Cl

③CH2Cl2④CHCl3⑤CCl4参考答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

(2)控制气体流速

(3)大于或等于4

(4)CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl

(5)CD

(6)①②【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代甲烷和HCl，生成产物中密度最大的物质为四氯化碳，最后生成的HCl溶于水生成盐酸，与有机物可用分液的方法分离，（1）MnO2和HCl（浓）共热反应生成MnCl2、Cl2和水；（2）依据气体冒出速率可知气体的流速，浓硫酸可以干燥氯气和甲烷；（3）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代；（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为CCl4；（5）装置C中反应生成的HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸；（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；生成的HCl溶于水生成盐酸；尾气中含有一氯甲烷、甲烷、氯气。【详解】（1）MnO2能将HCl（浓）氧化为Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯气中含有H2O（g），因浓硫酸具有吸水性，B装置除具有干燥混合气体、均匀混合气体之外，还可以根据观察气泡控制气流速度的作用，故答案为：控制气流速度。（3）氯气与甲烷发生取代反应，反应特点是1mol氯气可取代1molH原子生成1molHCl，设=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应保证甲烷中H被完全取代，x应大于或等于4，故答案为：≥4。（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射后，发现硬质玻璃管内壁有油珠附着，生成产物中密度最大的物质为CCl4，甲烷和氯气发生取代反应生成密度最大的物质的化学方程式为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl，故答案为：CH4+4Cl2CCl4+4HCl。（5）装置C中反应生成的HCl用水吸收获得盐酸，由于氯化氢极易溶于水需要防止倒吸，故答案为：CD。（6）甲烷可以和氯气发生取代反应，产物为氯化氢和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳；其中一氯甲烷为气态，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油状的液体，所以尾气的主要成分是未反应的甲烷、Cl2和生成的一氯甲烷气体，应进行尾气处理，故答案为：①②。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

现有5种有机物：①乙烯，②乙醇，③乙醛，④乙酸，⑤乙酸乙酯。

（1）请分别写出其中含有下列官能团的有机物的结构简式

①－OH________②－CHO________③－COOH________

（2）在上述5种有机物中（填写序号）

①能发生银镜反应的是

。②能发生水解反应的是

③具有酸性且能发生酯化反应的是

④既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是

参考答案：（1）①

C2H5OH

②

CH3CHO

③

CH3COOH

（2）①

③

②

⑤

③

④

④

①

略18.在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白。(1)用D表示的平均反应速率为______。(2)若开始时只加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入_____molB物质。参考答案：（1）0.2mol·L－1·min－1

（2）4/3略19.X、Y、Z、M、R、Q、W均为短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQW原子半径/nm

0.1860.0740.0990.1430.077主要化合价

－4，＋4

－2－1，＋7＋3－4，＋4其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）Y在元素周期表中的位置是_____。（2）写出化合物XRM的电子式：_____；比较Z、M、R三种元素对应的简单离子半径大小