2022-2023学年江西省九江市徐埠中学高三化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年江西省九江市徐埠中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氟化氮(NF3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F。下列说法正确的是A、NH4F的还原性比NH3强

B、NF3的氧化性比F2强C、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为4∶3D、该反应中得到1molNF3时，转移6mol电子参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】D解析：该反应氧化剂是F2，还原剂是NH3，氧化产物是NF3，还原产物是NF3、NH4F，氮元素的化合价从－3价升高到＋3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为1∶3，C错误，D正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于NH4F的，A错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，B错误。【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的C项。2.(08松江区第一期末)2007年10月24日18时05分，我国“嫦娥一号”探月卫星从西昌卫星发射中心成功发射升空。月球矿藏资源丰富，尤其是富含核聚变燃料氦-3。氦-3主要来源于太阳风，而地球上非常缺乏。据估计，月球土壤里含有大约100万吨至500万吨氦-3，10吨氦-3所发的电就可以满足我国一年的用电量。氦-3元素原子核中质子数为2，中子数为1，下列有关氦-3元素的说法正确的是()A、原子核外电子数为3

B、原子的核电荷数为3C、氦元素相对原子质量为3

D、氦-3元素原子的质量数为3参考答案：答案:D3.（2001·广东、河南卷）23.二氟里烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（）A.有4种

B.有3种

C.有2种

D.只有1种参考答案：D略4.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是(

)A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8

B.还原产物为NH4+C.若有1molNO3-参加还原反应，转移8mole-

D.该反应中H2O是反应物之一参考答案：D略5.CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是A．Cs显+3价，I、Cl均显–1价B．Cs显+1价，Cl显+1价，I显–1价C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成参考答案：CCs为第一主族元素，化合物中只有+1价，I、Cl中Cl的非金属性强，显正价，所以Cs显+1价，I显+1价，Cl显–1价A、B错；正一价的碘不可能氧化Cl2，而自己被还原为单质碘，氯水的氧化性比正一价的碘强，C错；D对。6.反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是（）A．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B．I2在反应①②中都是氧化产物C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2D．NaIO3在任何化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂参考答案：C解析：A．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价、Mn元素化合价由+4价变为+2价，其转移电子数为2；第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，S元素化合价由+4价变为+6价，转移电子数为10，所以二者生成等量的碘转移电子的量不等，故A错误；B．第一个方程式中，I元素化合价由﹣1价变为0价，第二个方程式中，I元素化合价由+5价变为0价，所以第一个方程式中碘是氧化产物、第二个方程式中是还原产物，所以二者产物不同，故B错误；C．NaI具有还原性，NaIO3具有氧化性，二者在一定条件下能发生氧化还原反应生成I2，故C正确；D．NaIO3中I元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，故D错误；故选C．7.下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是

操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：S＞CC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH－移向阴极参考答案：A略8.2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是()A．乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7参考答案：B略9.氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是A．NaCl的电子式为B．23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7C．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠D．欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中参考答案：C略10.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是(

)A.C和O2

B.SiO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe

D.AlCl3溶液和NaOH溶液参考答案：B略11.分子式为C5H10烯烃的同分异构体（不含立体异构）数目为A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：D略12.化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是：A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式C．分散系的分类D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物

参考答案：D略13.下列离子方程式中，正确的是(

)A．碳酸钙与盐酸混合

2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．向氯化铁溶液中加入铁粉

Fe3++Fe═2Fe2+C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合

2H++SO32﹣═SO2↑+H2OD．二氧化锰与浓盐酸混合后加热

MnO2+4H++4Cl﹣═MnCl2+Cl2↑+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写．分析：A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．电荷不守恒；C．二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D．氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式．解答：解：A．碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H++SO32﹣═SO2↑+H2O，故C正确；D．二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；故选：C．点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大．14.为监测空气中汞蒸水气是否超标，通过悬挂涂有CuI(白色)的滤纸，根据滤纸是否变色(亮黄色至暗红色)及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法正确的是（）

A．反应中转移电子2mol

B．该反应中的氧化剂为Hg

C．该反应被氧化元素是铜元素和汞元素

D．Cu2HgI4既是氧化物又是还原产物参考答案：答案：AC15.如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（）A．物质Z的化学计量数a=2B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ⅡD．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ参考答案：BC解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则：

2X（？）+Y（？）?aZ（g）起始量：2

2

0转化量：2x

x

ax平衡量：2﹣2x

2﹣x

ax由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误；B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，则X、Y中只有一种为气态，故B正确；C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C正确；D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；故选BC．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）某校研究性学习小组同学在实验时把一定量的SO2通入装有一定浓度BaCl2溶液的试管中，出现了白色浑浊物。⑴实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和，也不可能生成BaSO3，故白色浑浊物只能是BaSO4。你认为所查阅的数据为：SO2的溶解度、SO2饱和溶液中各离子的浓度以及

。⑵小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

假设实验验证方法及现象假设1白色浑浊物是BaSO3。

。假设2白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。把BaCl2溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO2。出现轻微浑浊。假设3白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中。不出现浑浊。请把上表填充完全。⑶写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：

、

；⑷请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO4，造成原因是

。参考答案：（14分）⑴BaSO3的溶度积或BaSO3的溶解度（2分）

⑵（6分）

假设1

在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清（2分）假设2BaCl2溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸（2分）

假设3SO2中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸（2分）

⑶2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

ks5u或SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2

=2H2SO4

（2分）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

（2分）

⑷BaCl2溶液中混有Ba(NO)3、HNO3、H2O2、Fe3+等均可（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y原子最外层电子数是次外层的三倍Z单质及其化合物的焰色反应为黄色WW元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子⑴X位于元素周期表第

族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体属于-----_____

晶体。⑵X与Y中电负性较强的是(填元素符号）

；XY2的电子式是

，分子中存在

个σ键。⑶Z2Y2中含有的化学键类型有

。阴、阳离子的个数比为

。⑷W的基态原子核外电子排布式是

。⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：A(s)+H2SO4(aq)==ASO4(aq)+H2(g)

ΔH=+64.4kJ·mol-12H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)

ΔH=-196.4kJ·mol-1H2(g)+O2(g)==H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：

。参考答案：⑴IVA(1分)

原子(1分)⑵O(1分)

(2分)

2(1分)⑶离子键、非极性键(或共价键)(2分)

1∶2

(1分)⑷[Ar]3d104s1

(2分)⑸Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l)

?H=-319.6kJ/mol(3