2022-2023学年江苏省苏州市高新区通安中学高一化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省苏州市高新区通安中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.1mol·L-1的K2SO4溶液中含有2molK+B.1molCl2完全溶于水转移电子数为NAC.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NAD.20gT2O中含有NA个氧原子参考答案：C【详解】A.溶液体积未知，不能通过浓度计算出溶液中钾离子的个数，A项错误；B.Cl2溶于水的反应是可逆反应，反应不彻底，因此1molCl2完全溶于水转移电子数小于NA，B项错误；C.标准状况下，44.8LSO2的物质的量为=2mol，Na2O2与SO2完全反应的化学方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，2molNa2O2与2molSO2完全反应转移电子数为：2mol×2×NAmol-1=4NA，C项正确；D.20gT2O的物质的量=，则其中含有氧原子的个数为个，D项错误；答案选C。

2.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

（

）A．只有④

B．只有⑤

C．①②③

D．①②③④⑤参考答案：C略3.X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X>Z>Y，对下列判断不正确的是

A.原子半径的大小：X>Z>Y

B.气态氢化物的稳定性：X>Z>Y

C.原子序数的大小：X>Z>Y

D.元素的非金属性：X>Z>Y参考答案：A略4.下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（

）A.氯气与氢硫酸能发生置换反应 B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸 D.受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C【详解】A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C．不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，选项C错误；D．元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。答案选C。

5.下列关于氧化物的叙述正确的是（）A.金属氧化物一定是碱性氧化物

B.CO2是碱性氧化物C.碱性氧化物都能与碱反应

D.氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应参考答案：DA，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，A项错误；B，CO2属于酸性氧化物，B项错误；C，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，与碱不反应，C项错误；D，CuO与酸反应生成铜盐和水，CuO是碱性氧化物，CuO与水不反应，D项正确；答案选D。点睛：本题考查碱性氧化物与金属氧化物的关系，碱性氧化物的性质。把握碱性氧化物的概念是解题的关键，碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物能与酸反应生成对应的盐和水，碱性氧化物不一定能与水化合成相应的碱如CuO等与水不反应。6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数

B．质子总数

C．摩尔质量

D．质量参考答案：A略7.可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是

A．CaCl2

B．Ca(OH)2

C．NaCl

D．Na2O2参考答案：D略8.一般认为：反应物总能量和生成物总能量的差异导致了化学反应前后的能量变化，下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应 D．锌粒与稀H2S04反应制取H2参考答案：A9.在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为

（

）

A.11.2L

B.4.48L

C.5.6L

D.2.24L参考答案：C略10.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（

）A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D略11.下列各组反应(表中物质均为反应物)，在反应刚开始时，放出H2的速率最大的是()

金属(粉末状)mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol/L硝酸10mL60℃BMg0.13mol/L盐酸10m60℃CFe0.13mol/L盐酸10mL60℃DMg0.13mol/L硫酸10mL60℃

参考答案：D略12.下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢参考答案：C考点：生活中常见合金的组成．专题：元素及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．解答：解：A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；D．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选．故选C．点评：本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累．13.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是A.铜

B.铁

C.铝

D.铅参考答案：A14.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、根据碳酸钠的质量计算出物质的量，再计算出含有钠离子的物质的量及数目．B、标况下，水为液态；C、不是标准状况下，无法计算二氧化碳的体积；D、溶液体积不明确．解答：解：A、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有钠离子的物质的量为0.02mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故A正确；B、标况下，水为液态，故B错误；C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，在通常状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、溶液体积不明确，无法计算氯离子个数，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15.一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g)?2Z(g)达到限度的标志是A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2参考答案：A试题分析：A项个物质的浓度保持不变，所以达到反应限度；B项X与Y的生成速率之比为3:2时达限度；C项各物质的浓度为定值时达限度；D项各物质的个数比与反应限度无关。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象

试回答下列问题：(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是______________________。(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为________________________。(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

_____

_____

__________

_____

(4)判断K+是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)___________________。参考答案：(1)Ag+、Mg2+、Ba2+

(2)SiO32-+2H+

＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）

(3)？

0.25

0.4

0

(4)存在，其最小浓度为0.8mol/L解析：（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。（2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。（3）标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol，根据C原子守恒，则原溶液中CO32-的物质的量浓度为：0.025mol÷0.1L=0.25mol?L-1；实验II所得固体是SiO2，质量为2.4g，根据Si原子守恒，则原溶液中SiO32-的物质的量浓度为：2.4g÷60g?mol-1÷0.1L=0.4mol?L-1；由实验III可得，溶液中一定不存在SO42-；已确定存在的阴离子为：0.25mol?L-1CO32-、0.4mol?L-1SiO32-，已知的阳离子为：0.5mol?L-1Na+，根据电荷守恒，一定存在K+，不确定是否存在NO3-。（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol?L-1=2×0.25mol?L-1+2×0.4mol?L-1，解得c(K+)=0.8mol?L-1。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA2，C与A生成化合物CA2，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2．请回答（1）写出元素符号B：C：（2）BA2的电子式，BA2分子中化学键属于键．．（3）D2A2的化学式，灼烧这化合物火焰呈色．（4）C在元素周期表中的位置是第周期，族，其原子结构示意图．参考答案：（1）C；Si；（2）；共价；（3）Na2O2；黄；（4）三；ⅣA；．

考点：位置结构性质的相互关系应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，据此进行解答．解答：-解：A、B、C、D均是短周期元素，A元素族序数是周期数的三倍，A只能处于第二周期，族序数为Ⅵ，故A为O元素；A和B同周期，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，最外层电子数为4，则B为C元素；B和C同族，则C为Si；A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D的单质与A的单质在不同条件下反应，可生成D2A或D2A2，则D为Na，（1）由上述分析可知，B为C元素，C为Si元素，故答案为：C；Si；（2）CO2分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，CO2分子中化学键属于共价键，故答案为：；共价；（3）D为Na元素，A为O元素，D2A2的化学式为Na2O2，灼烧过氧化钠，其焰色反应的颜色为黄色，故答案为：Na2O2；黄；（4）C为Si，其原子序数为14，在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，其原子结构示意图为，故答案为：三；ⅣA；．点评：本题考查结构性质位置关系应用，题目难度中等，正确推断元素为解题关键，试题侧重对基础知识考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．18.将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。（1）将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为____________________。（2）用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论____________________________________________________________。（3）向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化：①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为____________________。（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子移向_______极；（填“阴极”或“阳极”）（5）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若____________________（填实验现象），则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。参考答案：(1)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

(2)强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功

(3)由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

(4)阴

(5)不出现白色沉淀【详解】（1）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；综上所述，本题答案是：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（2）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功；综上所述，本题答案是：强光照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功。（3）①由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；②氢氧化铁能与盐酸发生反应生成氯化铁和水，沉淀溶解，此反应的离子反应方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；综上所述，本题答案是：由于Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，因而形成红褐色沉淀；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。（4）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向阴极；综上所述，本题答案是：阴。（5）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去；综上所述，本题答案是：不出现白色沉淀。【点睛】本题考查了分散系的相关知识，重点考查了胶体的性质。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径不同，胶体和溶液可以透过滤纸，溶液可以透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜，故可以用渗析法提纯胶体。19.图表法、图象法是常用的科学研究方法。（Ⅰ）电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。现有5种元素L、M、N、O、P，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有

，稀有气体元素是

，最活泼的金属是

，显二价的金属是

。元

素I