历年高考真题分类汇总-实验题分类

历年高考实验综合题精选

题目类型一：四个基本定量实验的考查

04-W-28.（15分）

测定硫酸铜晶体（CuS0「5Hq）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空地期

和装有试样的地烟的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称

量的质量差不超过0.1g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。

请回答下列问题：

（1）现有玷烟、地埸钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用

品，进行该实验忖，缺少的实验用品是。

（2）该实验中哪步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？

答：。

（3）实验步骤⑥的目的是o

（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编

号）：O

A.被测样品中含有加热不挥发的杂质

B.被测样品中含有加热易挥发的杂质

C.实验前被测样品已有部分失水

D.加热前所用的用堪未完全干燥

题目类型二：实验基本操作考查

04-I-28.（14分）

根据下图及描述，回答下列问题：

（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长

颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图

所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、

“不漏气”或“无法确定”）oA

判断理由:

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b,水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试

判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）,判断

理由：•

题目类型三：电解原理与实验相结合

04-IH-28.(14分)

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液

体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃

搅棒，可以上卜搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的

液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电,

取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，卜.层

液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反_______________________________

(2)阴极上的电极反应式为o

(3)原上层液体是__________________________________

(4)原下层液体是________________________

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是

现象是

04-II-27.(15分)

电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导

线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入儿滴酚献试液，贝I：

①电解池中X极上的电极反应式是o

在X极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式是.

检验该电极反应产物的方法是。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO_(溶液，贝小

®X电极的材料是,电极反应式是

②Y电极的材料是，电极反应式是

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

05-京-28（14分）

铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：

（1）工业冶炼铝的化学方程式是_____________________________________________

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂

质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），

其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原

因_________________________________________________

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口

（填写“A”或"B”）导出。

题目类型四：化学实验与元素化合物、基本理论相结合

04-津-28.（19分）

I.合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途

II,实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是O

①固态氯化铉加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化镀溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化镇与氢氧化钙混合加热

III.为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略

去）。

［实验操作］

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加人锌粒，向长颈漏斗

注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氯气并检验其

纯度。

②关闭弹簧夹c,取卜,截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,

然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E,继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，

打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是o

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是,

防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是

，C瓶内气体的成份是。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。

反应管E中发生反应的化学方程式是o

04-京-28.（18分）

资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……:某校化学小组学生设计如卜装置（图中铁

夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是；

碱石灰的作用是。

（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为钻石棉）中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是;

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是。

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中试管内气体颜色

变浅，请结合化学方程式说明原因________________________________________

（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从人人两管进气口通入到装置C中，并在人管上端点

燃氨气:

①两气体通入的先后顺序是，其理由是.

②氨气燃烧的化学方程式是。

06-I-28.

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用

上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。

（2）填写表中空格：

仪器加入试剂加入该试剂的目的

B饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。

06-津-28.（19分）

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HC1气体反应制得SiHCl3：Si+3HC1皿JsiHCh+H2

③SiHCb与过量H2在1000〜1100℃反应制得纯硅

已知SiHCb，能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为。

（2）粗硅与HC1反映完全后，经冷凝得到的SiHCh（沸点33.0℃）中含有少量SiCL（沸

点57.6℃）和HC1（沸点一84.7℃）,提纯SiHCb采用的方法为。

（3）用SiHCb与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）:

①装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是,

装置D不能采用普通玻璃管的原因是,

装置D中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以

及o

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试

剂（填写字母代号）是。

a.碘水b.氯水c.NaOH溶液d.KSCN溶液e.Na2sO3溶液

05-11-28.（16分）

右图中的实验装置可用于制取乙快。请填空：

（1）图中，A管的作用是.

制取乙快的化学方程式是，

（2）乙焕通入KMnC）4酸性溶液中观察到的现象是

，乙快发生了反应。

（3）乙炊通入浪的CC14溶液中观察到的现象是,乙焕发

生了反应。

（4）为了安全，点燃乙快前应,乙快燃烧时的实验现象是

05-1-28（15分）

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，

为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图

中的装置进行实验。

N«OH溶液就样溶液源H.SO.

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸谭水溶解，得到试样溶液

③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg

④从分液漏斗滴入6mol-L1的硫酸，直到不再产生气体时为止

⑤从导管A处缓缓鼓入•定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到eg

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg

请填空和回答问题：

(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明

(2)装置中干燥管B的作用是_____________________________________________________

(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果(填高、偏

低或不变)

(4)步骤⑤的目的是______________________________________________________________

(5)步骤⑦的目的是______________________________________________________________

(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________________________________

(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述•种不同的实验法。

05-津-28.(19分)

根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2cCh的主要步骤是：将配

制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30〜35℃,搅拌下分批加入研细的NH4HCO3

固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCCh晶体。用少量蒸储水洗涤除去杂

质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2cCh固体。

四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g水)表

盐\溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃

NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8

NH4HCO311.915.821.027.0—©———

NaHCCh6.98.19.611.112.714.516.4—

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.377.3

①>35℃时NH4HCO3会有分解

请回答：

(1)反应温度控制在30〜35℃,是因为若高于35℃,则,若

低于30℃,则；为控制此温度范围，采取的加热方法

为o

(2)加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只

析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸储水洗涤

NaHCO3晶体的目的是除去________________________________杂质(以化学式表示)。

(3)过滤所得的母液中含有(以化学式表示)，需加入,

并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NHQl。

05-京-28.(18分)

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取

FeCl3-6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

逐版铁粉和石再续

(1)装置B中发生反应的化学方程式是。

(2)装置E中的现象是。

(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。筒述

检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________________________________

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCb6H2O晶体，设计流程如下:

滤液~FeCb溶液-FeCh6H2。晶体

①步骤［中通入Cl2的作用是。

②步骤II从FeCb稀溶液中得到FeCl3-6H2O晶体的主要操作包括：

③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)

03-1-33.（22分）

用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含Fe3+的FeSCU溶液与用不含02的蒸储水配制的NaOH溶液反应制备。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSCU溶液时还需加入。

(2)除去蒸储水中溶解的。2常采用的方法。

(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含。2的NaOH溶液，插入FeSO」溶

液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2s等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是。

(2)在试管II里加入的试剂是o

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水

夹,塞紧塞子后的实验步骤是。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由

是。

02-1-29.(20分)

制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略

去)。

(1)写出实验室制取氨气前化学方程

式：。

(2)收集氨气应使用法，要得到干燥

的氨气可选用做干燥剂。

(3)用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥

氨气，引发水上喷的操作是_________________________________________该实验的原理

是_______________________________

(4)如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

答：

题目类型五：元素化合物知识与实验及计算相结合

04-IH-26.Q6分)

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和FezOs组成的混合物。进行如卜实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol•[J盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L(标况)气体，同时生成溶液D,还残

留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是，

产物中的单质B是o

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是o

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为,

c(Fe2+)为。

05-京-27.(15