定量分析简明教程习题一参考答案457

1、用同一NaOH滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则Ka较大的弱一元酸(B)称取试样质量为(B)用去HCl溶液的准确体积为(D)4、指示剂的变色范围越窄，则(A)6、用KMnO4法测定Ca2+离子，所采用的滴定方式是(B)法7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为(B)9、下列有关配体酸效应叙述正确的是(B)10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为(B)AB开始几滴要慢，以后逐渐加快；C始终缓慢；D开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是(D)1为(C)A邻二氮菲亚铁=1.06V；B二苯胺=0.76V；C二苯胺磺酸钠=0.84V；D亚甲基蓝=0.36V终点电势为(D)14、当M+Y反应时，溶液中有另一配位剂L存在，若a=1，则(A)Ka的Kb的关系(C)AKa+Kb=Kw；BKa/Kb=Kw；CKb=Kw/Ka；YHfYHf少为(A)17、定量分析工作中，要求测定结果的误差(D)19、系统误差的性质(A)20、某物质的摩尔吸光系数(ε)很大，则说明(C)二、填空题1、对照实验的目的是(检验系统误差是否存在)；2、空白试验的目的是(减小试剂误差)；3、F检验的目的是(检验精密度是否存在显著性差异)4、为检查测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用(t)检验；5、某酸碱指示剂K=1.0109，则该指示剂的变色范围为(pH=pK士1)；HInHIn6、一氧化还原指示剂=0.86V，电极反应Ox+2e=Red，则其理论变色范围为0.059 7、莫尔法使用的指示剂是(K2CrO4);8、EDTA是(乙二胺四乙酸二钠盐)的简称；9、在吸光光度法，透射光强度It与入射光强度I0之比即为It/I0，称为(透光度)；11、酸碱反应的实质是(质子转移)过程，反应达平衡时共轭酸碱对(得失质子数相等)，表达这种数量关系的数学表达式称为质子(质子条件式)；12、准确是指(测定结果)与(真值)之间的符合程度，它可用(误差)来表示；13、影响强碱滴定弱酸的滴定曲线突跃范围的因素为(c)和(ka)；三、判断题3、做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响(×)；5、指示剂的变色点与滴定反应的化学计量点不符合，产生的误差属于偶然误差(×)；6、可疑值的取舍问题实质上是区分偶然误差和过失的问题(×)；7、pH=3.05是一个三位有效数字(×)；8、用EDTA法测定某金属离子时，酸度越低，K(MY)值越大，对准确滴定有利(×)；f(×)；422311、在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所产生的误差属于偶然误差(×)；32414、以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示剂引起的指示剂误差为正误差(×)；计作指示剂所引起的指示剂误差为正误差(×)。fffHIn一H++In酸式色碱式色K(HIn)=c(H+)c(In)c(HIn) pH=pK(HIn)为指示剂的理论变色点，指示剂在变色点所显示的颜色，是酸式型和碱HpKHIn变所引起的指示剂颜色的变化，这个可以看到指示剂颜色的变化的pH区间，叫做指示剂的突跃范围以内)，都可用该指示剂指示终点。五、计算题Hml此类问题属于混合酸的滴定问题HSO的K=、K=1.010224a1a2HPO的K=7.5103、K=6.3108、K=4.4101334a1a2a3aNaOHHSO间没有突跃。2434HSOa22434K/K1043434HPOa13434K/K1042434HSOa22434磷酸的一级与二级解离能分别滴定,产生pH突跃，三级解离由于K几108所以不能HPOHPO+NaOH=NaHPO+HO34242NaHPO+NaOH=NaHPO+HO24242NaHPO+NaOH=NaPO+HO24342以甲基橙为指示剂时，滴定终点产物为NaHPO4以酚酞为指示剂时，滴定终点产物为NaHPO2411x252103+y25103=18.01030.2000101y25103=10.301030.20003、0.3000g氧化镁(MgO)，加入48.00mlHCl溶液(T=0.015g/ml)，过量HClCaCO3/HClHClM13m=(VTVC)MMgOHClHClNaOHNaOH1MgO2MgONaPO+HCl=NaHPO+NaCl3424NaPO+2HCl=NaHPO+2NaCl3424NaHPO+HCl=NaHPO+NaCl2424NaPO%=340.500012.00MNa3PO4NaHPO%=4 1000 28%NaCO