重庆市某中学校2023届高三7月测试化学试题

重庆市南开中学校2023届高三7月测试化学试题

一、单选题

i.北宋名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽璀璨，其中大量使用了石青

［主要成分CU3（C03）2（0H）2］、石绿［主要成分CU2（COJ（OH）2］、赭石［主要成

分Fez。」、朱砂［主要成分HgS］等颜料。下列叙述错误的是

A.石青、石绿中“Cu（OH）」比例不同其颜色不同

B.朱砂燃烧会产生刺激性气味的气体

C.赭石主要成分具有磁性

D.上述颜料中的金属元素均属于过渡元素

2.利用苯甲醛和乙酸酎发生Perkin反应可制备香料肉桂酸:

CT°AA

下列说法错+误的是

A.苯甲醛有特征红外吸收峰

B.Imol肉桂酸最多可与5g出2发生加成反应

C.乙酸酎与乙酸既不是同分异构体，也不是同系物

D.乙酸分子中最多6个原子共平面

3.武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞

漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的

是

A.鎏金工艺利用了汞的挥发性B.鎏金工艺中金发生了化学反应

C.鎏金工艺的原理可用于金的富集D.用电化学方法也可实现铜上覆金

4.以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。氯及其化合

物广泛应用于日常生活中，例如常用的“84”消毒液（含NaClO）、“洁厕

灵”（含盐酸）等，“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。下列有关含氯物

质制备及应用相关反应的离子方程式不正确的是

A.用氯气制氯水：C12+H2O=C1+C1O+2H,

B.用“洁厕灵”清除污垢中的碳酸钙：CaCO3+2H=Ca"+CO"+H20

C.用氯气和氢氧化钠溶液制消毒液：Cl2+20H=C1+CIO+H20

通电

D.工业上用电解NaCl溶液制Cl2：2C1+2H,0—=H,t+Cl21+20H

5.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A.在O.lmullT氨水中：Ag，、CI?、NO：）、S3-

B.在O.lmoILT氯化钠溶液中:Fe升、「、Ba"、HC3

C.在0/mol】T醋酸溶液中：

D.在O.hnollT硝酸银溶液中：K、C「、Na-、CO^

6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液

恢复棕色；加入cci4,振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是

A.褪色原因为b被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色

C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为「被氧化

7.下列实验装置（部分夹持装置略）或现象错误的是

A.AB.BC.CD.D

8.设M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8^9中含有的中子数为M

B.28gC2H4分子中含有的。键数目为4M

C.标准状况下，22.4LHC1气体中丁数目为M

D.电解精炼铜过程中，阳极质量减少32g时电路中转移电子数目为M

9.由白磷和过量氢氧化钠反应生成的次磷酸钠（NaH2Po9是常用的还原剂，可

用于化学镀铜，反应的化学方程式为H2PO/CU'+OFTTPO：+匚1+出0（未

配平），下列说法正确的是

A.若制备次磷酸钠的同时还生成P%,则氧化产物与还原产物的物质的量之比

为1：3

B.NaH2PO2的溶液中存在：H2P。20Ff+HPO]

C.在镀铜后的溶液中，一定存在c（Na-）=c（PO*）+c（HPO｝）+c（H2Poj）

D.在镀铜反应中，每生成ImolCu,需消耗0.5molNaH2PO2

10.卤代始可以和乙醇反应生成酸，反应历程可表示如图:

CH,CH,

14mIV

ilbC-C---->1而

CH,QHQH

能量变化如图所示,

[(CHJ&一同'[(CHJ?…2

CH,&C+Br心11而sq

+阳,0»1

(CHJ.CBr_

+GAOH(CH,),COC,HS(CH^COC,H»

+HBr

+Br

反应进程

下列说法正确的是

A.高温条件下有利于反应I的进行

B.反应II是决速步骤

C.反应III的中间体比反应IV的中间体稳定

D.各步反应都有共价键的断裂和生成

11.常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液

（浓度均为O.Olmol/L）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法

A.第一电离能：Z>Y>X

B.简单离子的半径：Y>Z>W>X

C.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

12.某温度下，在“恒容密闭容器中ZOnxdX发生反应2X（s）=Y（gH2，g）,有关

数据如下：

时间段/min产物Z的平均生成速率/mol♦L”•min-1

0-20.20

0~40.15

0-60.10

下列说法错误的是

A.Imin时，Z的浓度大于0.20mol-lJ

B.?min时，加入0.20molZ,止匕时v正亿内停亿）

C.3min时，Y的体积分数约为33.3%

D.5min时，X的物质的量为L4mL）l

13.含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P（CN%],过程如

图所示（Me为甲基）。下列说法正确的是

电源

2Me3SiCN+LiOH

O(SiMe3)2

石LiCN+HCN

溺

电

极

molt

A.生成1i[P（CN）2]，理论上外电路需要转移2moi电子

+

B.阴极上的电极反应为：P48CK-4e=4[P（CN）2]-

C.在电解过程中CN向销电极移动

D.电解产生的H2中的氢元素来自于UOH

14.25℃时，向ILO.Olmol.L」的H2A溶液中滴加盐酸或NaOH溶液,溶液中

cf^A）、/HA）、/A?）的对数值（Ige）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A.适当升高温度，L点会右移

B.M点时，2PH=-lg（Ka「KaJ

C.随pH增加，/H2AMOH）先增大后减小

D.N点时《比人［《。田），则溶液中n（Na-}n（H）n（屋＞O.Olmol

二、工业流程题

15.锂辉石矿［主要含有LiAISizOs,还有少量FQ+、Mg2'］是主要锂源，现利用

锂辉石矿制取LiBr,用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下:

30%

稀硫酸石灰石H,C,O4H,O,NaOH稀硫酸纯碱CCXNHfBQ

（1）锂辉石中主要成分1人卸2。6改写为氧化物形式为o

（2）工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是;在“除

镁除铁（调节pH=ll）”步骤中得到的滤渣中含铁成分是；写出“除

铝”所发生的离子反应方程式。

（3）碳酸锂在水中的溶解度较小，其“质w与温度t关系如下：

t/r01020304050|607080

邨SP1.441.531.631.711.801.90\2.002.212.43

由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应AV0（填或者）：加入纯

碱试剂进行“沉锂”后，依次进行保温静置、（填写正确的顺序）。

①洗涤②趁热过滤③离心分离

（4）在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素搅拌得

到''料液"，料液中徐徐加入澳，控制pH=5.0,反应生成LiBr和两种无色无

味气体，写出化学方程式。

(5)热激活电池是一种需要达到启动温度才开始工作的电池。一种热激活电池的

结构如图1所示，其放电后的产物为55%和LiM%O八已知:LiCl和KC1混合

物的熔点与KC1的物质的量分数的关系如图2所示。则放电时，a极的电极反

可以改变电池的启动温度。

800

^,600

邂400-

20000*20.4(K60*R1

KCI的施质的母分数

图I图2

三、实验题

作为绿色氧化剂应用广泛，氢醍法制备H?。?原理及装置如下:

0OH

乙基，越岷乙基电:醇

0OH

H浓

硫

气

酸

源

A,RCI)EF

已知：H?。、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：

(DA中反应的离子方程式为o

⑵装置B应为(填序号)。

①②③

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活

塞___________，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气

体。随后关闭活塞b,打开活塞,继续反应一段时间。关闭电源和

活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸储，得产品。

(4)装置F的作用为o

(5)反应过程中，控温45°(:的原因为o

(6)氢醍法制备H?。?总反应的化学方程式为0

⑺取2.50g产品，加蒸储水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用

0.0500mol-L”酸性KMnO』标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分

别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中H?。?质

量分数为o

四、有机推断题

17.高聚物H可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下图是高聚物H的一种合成

路线：

OOCCH3

H2O人CH3COOH催化剂rI1NaOH/H2O

CaC?►A----------------►B----------►CHn---------r—D

醋酸锌，200C:11△T"

„„NaQHHOO^CuCHjCOOH

C7Hg———Y--------a2E------------aF----------：-------AG―।

X△△催化剂，35O,C

已知：①RCHO+R1CH2COOH里鲍上坐RCH—CCOOH+H2O

②由B生成C的反应属于加聚反应。

③D属于高分子化合物。

请回答下列问题：

(DX生成Y的条件是oE的分子式为o

(2)H是否为纯净物o(填“是”或者“否”)

(3)芳香煌I与A的实验式相同，经测定I的核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之

比为1：1：2：2：2,则I的结构简式为oY生成E的反应类型是

(4)由CaC?生成A的化学方程式为o

(5)由E生成F的化学方程式为。

(6)G的同分异构体中，与G具有相同官能团的芳香族化合物还有种(不

考虑立体异构)。

(7)参照上述合成路线，以对二甲苯和乙酸为原料(无机试剂任选)，设计制备

CH=CHCOOH

.U=CHCOOH的合成路线:

五、原理综合题

18.NO是常见的一种污染气体，可以利用其性质进行有效转化再利用。

⑴已知反应：I.N2(g)+O2(g)-2NO(g)A//=+181kJ/mol

II.3N,H4(g)+3O2(g)#3N,(g)+6H2O(g)AH=-534kJ/n»l

^(N2).C2(H2O)

若某反应NO转化的反应平衡常数表达式为Acc(N2H4)・°2(NO),则该反应

的热化学方程式为。

(2)NO在催化剂条件下可被H?还原为无害物质，反应为

2H2(g)+2NO(g)=M(g)+2H2O(g),在密闭容器中按c(NO):°(电)=1:1充

入，反应结果如图。

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