化学平衡计算

化学平衡计算第一页，共十二页，2022年，8月28日

1molA气体和nmolB气体，按反应：A(气)+nB(气)mC(气)进行，反应一段时间后测得A的转化率是50%，在同条件下，反应前气体的密度是反应后的3/4，则n和m的值可能是

A.n=1、m=1B.n=3、m=3C.n=3、m=2D.n=2、m=3差量法反应2A(g)

B(g)＋xC(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为p%，则x的值为（）

A.1

B.2

C.3

D.4P160、6第二页，共十二页，2022年，8月28日3.估算法：在一个6L的密闭容器中放入3L气体X和2L气体Y，在一定条件下发生下列反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3，则该反应中方程式的n值是()A3B4C5D6第三页，共十二页，2022年，8月28日将3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(气)+B(气)xC(气)+2D(气)，5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，已知D的平均反应速度为0.1mol/(L﹒min),填写下列空白：(1)A的平均反应速度为_____________(2)平衡时C的浓度为________________(3)平衡时B的转化率为_____________(4)平衡时，容器内的压强与原容器内压强的比值为___________

第四页，共十二页，2022年，8月28日4.极限法：将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应容器中,在一定条件下CO+H2O(g)CO2+H2达到平衡时,有2/3的CO转化为CO2.在条件相同时,将1molCO和2molH2O(g)充入同一反应器中,当反应达到平衡后,混合气体中CO2的体积分数可能为（）A22.2%B28.2%C33.3%D37.8%第五页，共十二页，2022年，8月28日在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的开始浓度（单位：mol•L-1）分别为0.1、0.4、0.2、0.3，当反应达到平衡后，各物质的浓度（单位：mol•L-1）不可能的是（）A.c(X2)=0.15B.c(Y2)=0.9C.c(Z2)=0.3D.c(Q2)=0.6在一定条件A、B、C的起始浓度分别是a、b、c（mol/L）。可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达平衡状态，测得c(A)=0.5mol/L;c(B)=0.1mol/L；c(C)=1.6mol/L；（1）a、b应满足的关系是__________；（2）a的取值范围是__________。第六页，共十二页，2022年，8月28日在一个容积不变的反应容器中，要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为12mol。

A（g）+2B（g）2C（g）向反应器中加入6.5molA、xmolB、2.0molC。（1）若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应为____热反应。（2）若要起始反应维持向逆反应方向进行，则x的取值范围________________。第七页，共十二页，2022年，8月28日在一个容积固定容器，有一个可左右滑动的隔板，两侧发生可逆反应。各物质起始加入：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol，设E为xmol。当x在一定范围变化时，均可以调节反应器温度，使两侧的反应都达到平衡，并且隔板恰好处于中间位置。(1)若X=4.5，则右侧反应在起始时向____（填“正反应”“逆反应”）方向进行，且X的最大取值应小于___________(2)若X分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量______（填“相等”“不相等”或“不能确定”），其理由是__________________。A(g)+B(g)2C(g)D(g)+2E(g)2F(g)第八页，共十二页，2022年，8月28日在一定温度和压强下，有如下反应2SO2（气）+O2

（气）2SO3（气），将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g/L。请回答下列问题：⑴达平衡时混合气体的体积为__________,SO2的转化率为____________；⑵若起始加入3.2molSO2和1.6molO2在这体积可变的密闭容器中，平衡后混合气体的体积为_____L，SO2的转化率为____________；⑶若恒温恒压，起始加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达到平衡时，容器内各气体的体积分数与⑴相同，则x、y应该满足的关系式为___________________，z的取值范围__________。第九页，共十二页，2022年，8月28日⑹若反应该为H2（g）＋I2（g）2HI，进行上述⑸处理的过程（即由1.6molH2和0.8molI2到3.2H2mol和1.6molI2），请回答平衡是否移动？请简述理由

⑷若条件为恒温恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到达平衡时，SO2的转化率_________60%(填“大于”、“小于”或“等于”)⑸在此恒温恒容的容器中再通入1.6molSO2和0.8O2此时SO2转化率与⑷比较谁大谁小？⑸中SO2的转化率大步骤⑷的恒温恒容容器中再通入______molSO3才能与⑸等效第十页，共十二页，2022年，8月28日已知：T℃、Pkpa时，容积为V的密闭容器中充有1molA和1molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C的体积分数为40℅①欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和2molB，则平衡时体系容积为

，C的体积分数为

，②另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，加入1molB和1molC，要使平衡时C的体积分数仍为40℅，则该密闭容器体积为

.第十一页，共十二页，2022年，8月28日如图所示，当关闭K时，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B