人教版（2022）化学选择性必修一2.1化学反应速率小节自测（A）卷（含解析）

2022—2022学年人教版（2022）选择性必修一章节自我强化训练第一节化学反应速率小节自测（A）卷1.下列说法不正确的是(

)①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的内在因素是浓度④不管什么反应,增大反应物的量、加热、加压或使用催化剂,都可以加快反应速率A.①②

B.②③

C.③④

D.①④2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:,下列叙述正确的是()A.在容器中加入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.若缩小容器的体积,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大3.下列关于化学反应速率的说法正确的是(

)A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加

B.化学反应速率为是指1时某物质的浓度为

C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢

D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象越明显4.下列说法正确的是()A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数B.等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应,反应速率相等C.用铁片与硫酸反应制备氢气时,用浓硫酸可以加快产生氢气的速率D.催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数,从而增大反应速率5.反应N2+3H22NH3,开始时N2的浓度为3mol·L-1,H2的浓度为5mol·L-1,3min后测得NH3浓度为·L-1,则此时间内,下列反应速率表示正确的是(

)(NH3)=·L-1·s-1(N2)=·L-1·min-1(H2)=·L-1·min-1(H2)=·L-1·min-16.将固体置于2L的密闭容器中,在恒温的条件下发生如下反应:,。2min时测得的浓度为HBr的浓度为8,则上述反应中0~2min内生成的速率为()7.一定条件下，乙醛可发生分解：。在含有少量的100mL溶液中，该反应的机理如下：反应I(慢）反应II(快)下列有关该反应的叙述正确的是（）A.反应速率与的浓度有关B.乙醛的分解速率主要取决于反应II在反应I中是氧化产物D.若0~10min内，测得总反应的生成物中含有1molC-H键，则用表示的反应速率为8.向四个体积相同的恒容密闭容器中分别充入和,不同条件下开始进行反应,则相同时间内,各容器中反应的反应速率由大到小的顺序为()甲容器:500℃时,充入10mol和10mol乙容器:500℃时,用作催化剂,充入10mol和10mol丙容器:450℃时,充入8mol和5mol丁容器:500℃时,充入8mol和5molA.甲>乙>丙>丁B.乙>甲>丙>丁C.乙>甲>丁>丙D.丁>丙>乙>甲9.少量铁粉与·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的(

)①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)A.①⑤⑦

B.②④⑥

C.③⑦

D.③⑥⑦10.一定温度下,向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为

B.反应进行到1s时,

C.反应进行到6s时,B的平均反应速率为

D.反应进行到6s时,各物质的反应速率相等11.下列事实或做法与化学反应速率无关的是()A.将食物存放在温度低的地方B.用浓硝酸和铜反应制备气体C.将间体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验D.化工生产过程中使用催化剂12.反应中,每生成7放出166的热量,该反应的速率表达式为(、、待测),其反应包含下列两步:①(慢);②(快)℃时测得有关实验数据如下:序号//速率/ⅠⅡⅢⅣ下列说法错误的是(

)A.整个反应速度由第①步反应决定

B.正反应的活化能一定是①<②

C.该反应速率表达式:

D.该反应的热化学方程式为13.一定温度下,10mLL溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()~6min的平均反应速率:~10min的平均反应速率:C.反应至6min时,D.反应至6min时,分解了50%14.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变15.一定温度下,10mL溶液中发生催化分解。不同时刻测定生成的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min024681012V()/mL0a下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)()时,a=

时,

时,分解了60%

~6min内,的平均反应速率:16.现有反应:,下列各组实验中最先出现浑浊的()实验反应温度/℃溶液稀V/mLc/()V/mLc/()V/mLA255105B255510C355105D35551017.四位同学同时进行反应的速率测定实验,分别测得反应速率如下:①,②,③,④。其中,反应进行得最快的是()A.① B.② C.③ D.④18.在一定温度下,向体积恒定为2L的密闭容器里充入2molM和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)E(g),当反应进行到4min时达到平衡,测得M的浓度为。下列说法正确的是()时,M的转化率为80%

~4min内,

后,向容器中充入不参与反应的稀有气体,M的物质的量减小

时,M的物质的量浓度为19.在恒容的容器中发生反应。则下列措施肯定能使反应速率加快的是()①升高温度②增大B的浓度③将A粉碎研细④充入惰性气体A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④20.把在空气中久置的铝片投入盛有500mL·L-1硫酸的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示,请回答下列问题:（1）曲线Oa段不产生氢气的原因是__________,有关的化学方程式为__________。

（2）.曲线ac段产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是__________

（3）.曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是__________21.一定温度下,向密闭容器中加入X(g),发生反应,反应达到最大限度前,测得X的浓度与反应时间的数据如表所示:t/min0123468a试回答下列问题（1）.0~3min内,用Z表示的平均反应速率v(Z)=__________________________;（2）.分析该反应中反应物的浓度随时间的变化规律,得出的结论是________________________。由此结论推出a为________________________________________。（3）.该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示,时改变了某一反应条件,则改变的条件为______________________________。22.下列是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验实验序号H2O2溶液浓度/%H2O2溶液体积/mL温度/℃MnO2用量/g收集O2的体积/mL反应所需时间/s①51204②151204③305352④305552（1）.写出H2O2分解的化学方程式:__________

（2）.通过实验①和②的对比可知,化学反应速率与__________有关;由实验③和④对比可知,化学反应速率与温度的关系是__________

（3）.用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总物质的量__________(填“增大”“减小”或“不变”)23.一定条件下,向2L的密闭容器中通入2molL气体和3molM气体,发生反应:2L(g)+3M(g)=xQ(g)+3R(g),10s末测得R的物质的量为,Q的浓度为请回答:（1）.10s末L的物质的量浓度为___________________。（2）.反应开始至10s内,用M表示的化学反应速率为___________________。（3）.化学方程式中x=______________。（4）.恒温恒容条件下,向该反应容器中通入1mol氦气,反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。（5）.恒温恒压条件下,向该反应容器中通入1mol氦气,反应速率___________________________。24.某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：

反应i：H2O2（aq）+2I-（aq）+2H+（aq）=I2（aq）+2H2O（l）△H1=

kJ/mol

反应ii：I2（aq）+2（aq）=2I-（aq）+（aq）△H2=

kJ/mol

（1）.H2O2与反应的热化学方程式为______。

（2）.下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入______溶液，溶液几秒后变为蓝色。

b．______，溶液立即褪色。

（3）.探究c（H+）对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为L）实验序号ab试

剂H2O2/mL5H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8KI（含淀粉）/mL3H2O0将上述溶液迅速混合

观察现象溶液变蓝所需时间

为t1秒溶液变蓝所需时间

为t2秒①将实验b补充完整。

②对比实验a和实验b，t1______t2（填“＞”或“＜”）。

③结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因______。

④利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）______mol/（L•s）

参考答案1.答案：C解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,①正确;对于见光分解的物质发生的分解反应,光能影响分解反应的化学反应速率,②正确;浓度是影响化学反应速率的外界因素,③不正确;对于有固体物质参加的反应来说,增大固体物质的量对反应速率无影响,④不正确2.答案：A解析：在容器中加入氩气,容器中压强增大,但容器体积不变,物质的浓度不变,反应速率不变,故A项正确;W是固体,所以加入少量W,正、逆反应速率均不变,故B项错误;升高温度,正、逆反应速率均增大,故C项错误;若缩小容器的体积,可增大单位体积内的活化分子数,有效碰撞次数增大,反应速率加快,但单位体积内活化分子的百分数不变,故D项错误。3.答案：C解析：A、化学反应速率适用于溶液或气体,不适用于固体或纯液体,故A错误;C、化学反应有的快,有的慢,则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢,故C正确;B、化学反应速率为“(L·s)”表示的意思是:时间段为1s时,某物质的浓度增加或减少L,故B错误;D、反应速率快的现象不一定明显,如NaOH与HCl的反应,反应速率慢的现象可能明显,如铁生锈,故D错误;故选:C.4.答案：A解析：升高温度可增大反应物分子能量,使活化分子百分数增大,A项正确;与等质量的锌片相比,锌粉与盐酸的接触面积大,故二者分别与等体积等浓度的盐酸反应时,锌粉与盐酸反应产生氢气的速率快,B项错误;常温下,浓硫酸能使铁钝化,C项错误;催化剂可降低反应所需的能量,使单位体积内活化分子百分数增多,D项错误。5.答案：C解析：氨气的速率=3=·L－1·min－1根据速率比等于化学计量数比，得氢气的速率为·L－1·min－1，氮气的速率为·L－1·min－1。选C。

6.答案：D解析：根据所给两个反应之间的关系可知,当的浓度为时,意味着相应消耗HBr的浓度为2,而此时HBr的浓度为8,则2min内共生成HBr的浓度为10,所以生成HBr的反应速率为,故7.答案：A解析：为催化剂,参与反应I,则的浓度越大,反应速率越大,A项正确;反应I较慢，决定着总反应的快慢，B项错误；反应I中碘元素的化合价降低，HI为还原产物,C项错误；总反应的生成物中含有1molC-H键，即有生成,则参加反应的为,故0~10min内，，D项错误。8.答案：C解析：甲、乙容器中反应相比较,其他条件相同,乙容器中反应使用了催化剂,故反应速率:乙>甲;丙、丁容器中反应相比较,其他条件相同,丁容器中反应温度较高,故反应速率:丁>丙;甲、丁容器中反应相比较,其他条件相同,甲容器中反应物的浓度较大,故反应速率:甲>丁。综上所述,反应速率由大到小的顺序为乙>甲>丁>丙,C项正确。9.答案：C解析：10.答案：C解析：该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比,=6:3:4:2,又因为各物质浓度最终不变,应为可逆反应,所以化学方程式为,A项错误;任意时刻,用各物质表示的反应速率之比都等于其化学计量数之比,B、D错误。11.答案：B解析：温度低,化学反应速率慢,A正确;浓硝酸与铜反应可以制备二氧化氮气体,如果用稀硝酸跟铜反应生成的是一氧化氮气体,选择浓硝酸制备二氧化氮气体跟化学反应速率无关,B错误;固体试剂溶于水可以增大反应物的接触面积,加快化学反应速率,C正确;使用催化剂可以加快化学反应速率,D正确。12.答案：B解析：13.答案：C解析：0~6min时间内,,消耗，则,故A项正确；B项，依照A项解题步骤，可知B项正确；C项，反应至6min时，消耗为，剩余，故C项不正确；D项，反应至6min时，消耗为，占起始物质的量为50%，故D项正确。14.答案：D解析：该反应为气体体积减小的反应,平衡前,随着反应的进行,容器内压强逐渐变小,A项错误;因硫单质为液体,分离出硫对正反应速率没有影响,B项错误;其他条件不变,升高温度平衡向左移动,的转化率降低,C项错误;该反应的平衡常数只与温度有关,使用催化剂对平衡常数没有影响,D项正确。15.答案：D解析：A项,从表格中数据可看出,随着反应时间的延长,反应速率越来越小,8~10min时产生气体,则10~12min时产生的气体体积小于,即a<,错误;B项,反应至6min时产生,消耗则,错误;C项,反应至6min时,分解了50%,错误;D项,0~6min内,正确。16.答案：D解析：影响化学反应速率的因素众多,本题从浓度和温度两个因素考查,只要抓住浓度越大,温度越高,反应速率越大,便可以选出正确答案D。17.答案：D解析：应将不同物质的浓度变化转化为同种物质的浓度变化,然后再进行比较。将②中转化为用v(A)表示,;同理可得,③中,④中。18.答案：A解析：(起始)/()x0(变化)/()(平衡)/()A项,4min时M的转化率为80%;B项,0~4min内,用M表示的平均反应速率为;C项中由于容器体积恒定,充入稀有气体,各物质浓度不变,平衡不移动;D项中0~4min内,,但前2min的平均反应速率不是,故反应进行到2min时,M的物质的量浓度不是。19.答案：A解析：①升高温度,所以反应的反应速率均加快,正确;②增大B的浓度,反应速率加快,正确;③将A粉碎研细,增大反应物的接触面积,反应速率加快,正确;④恒容容器中,充入惰性气体,各组分的浓度均不变,反应速率不变,错误。20.答案：（1）.久置的铝片表面覆有一层氧化铝薄膜;Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O

（2）.该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率增大

（3）.硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐减小解析：（1）.在空气中久置的铝片表面有一层氧化铝薄膜,因此硫酸首先和氧化铝反应,不产生氢气;

（2）.ac段,虽然硫酸的浓度不断减小,但该反应是放热反应,体系温度升高,化学反应速率增大;

（3）.曲线由c以后,硫酸浓度的逐渐减小成为影响化学反应速率的主要因素,因此化学反应速率逐渐减小。21.答案：（1）（2）.每反应2min,X的浓度减少一半;（3）.增大X的浓度解析：（1）.0~3min内,X的浓度变化量为,根据各物质反应速率之比等于对应的化学计量数之比可知,。（2）.从表中的数据可知,X的浓度随时间变化的规律为每反应2min,X的浓度减少一半,根据此规律可知,a为×1/2=。（3）.由图象可知,时改变某一反应条件的瞬间,不变,而后逐渐增大,故改变的条件只能是增大反应物X的浓度。22.答案：（1）.2H2O2=2H2O+O2

（2）.反应物浓度(或浓度);温度越高,化学反应速率越快

（3）.不变解析：（1）.过氧化氢分解生成氧气和水,反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2

（2）.由表中数据分析可知,①②中除了H2O2浓度不同之外,其他各量均相同,所以可以判断出是反应物的浓度影响了反应速率,并且浓度越大,反应速率越大;③④则是温度不同、其他条件相同,温度越高,反应速率越大。

（3）.根据质量守恒定律可知,生成物的质量只与反应物的质量多少有关,而与反应物的浓度无关,向过氧化氢溶液中加入水,没有改变H2O2溶液中溶质的质量,所以产生氧气的质量不变23.答案：（1）.（2）.（3）.1;（4）.不变;（5）.减小解析：（1）.（2）.（3）.（4）.恒温恒容条件下,向反应容器中通入He,反应物和生成物的浓度均不变,故反应速率不变。