中和滴定实验

中和滴定实验实验原理中学化学只要求掌握与强碱的中和滴定，因此计算依据是：H++0H-=H20,即强酸电离出来的n(H+)与强碱电离出来的n(OH-)应相等。中和滴定的终点可借助于酸碱指示剂的颜色变化来确定。实验步骤(用已知浓度的碱溶液滴定未知浓度的酸溶液)用移液管准确吸取一定量未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入2〜3滴酚酞指示剂。记录碱式滴定管内溶液的初读数后进行滴定。滴定时左手挤压玻璃球处的橡皮管，右手拿锥形瓶，边滴边振荡(绕一个方向)，滴至溶液由无色变成浅红色，并在半分钟内浅红色不褪即到终点。记下末消耗碱的体积=末读数-初读数再重复滴定一次，将有关数据记录下表。取两次测定数值的平均值，根据中和原理计算出未知酸的物质的量浓度。滴定次数待测酸溶液的体积/mL标准碱溶液的体习积滴定前刻度滴定后刻度体积/mL第一次第二次注意事项滴定管中装入溶液后，注意检查滴定管下端尖嘴部位有否气泡，如有应赶掉它，然后再记录初读数强碱滴定强酸时，一般选用酚酞作指示剂；强酸滴定强碱时，常用甲基橙作指示剂。在滴定过程中，如碱液滴在靠瓶口处的内壁上，可用蒸馏水把它冲入瓶内。如标准液滴在锥形瓶外或有其他损失时，都应该重做。为便于观察颜色的变化，减少滴定误差，有时在锥形瓶下垫一张白纸。误差分析c(NaOH)二c(HC1)V(HC1)

V(NaOH)。以标准浓度的HC1滴定未知浓度的c(NaOH)二c(HC1)V(HC1)

V(NaOH)。V(HC1)•c(HC1)=V(NaOH)-c(NaOH)原理：能引起误差的一些操作V(HC1)c(NaOH)锥形瓶用蒸馏水洗净后，未把水倒净——无影响锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测液润洗增大偏大酸式滴定管未用标准液润洗增大偏大取液时，碱式滴定管未用待测液润洗减小偏小用移液管取25mL待测液时将残留液吹出增大偏大酸式滴定管内有气泡，滴定后无气泡增大偏大酸式滴定尖嘴未充满标准液就开始滴定增大偏大滴定时部分标准液附在锥形瓶壁上增大偏大滴定时未摇匀或HC1成股流入减小偏小滴前仰视读数，滴后又俯视读数减小偏小用酚酞做指示剂，当红色褪成无色，反滴一滴NaOH,无颜色变化增大偏大

指示剂的选择指示剂的变色范围要与酸碱中和后的溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，滴 滴酸碱用甲基橙；碱 酸用酚酞，若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐的pH来确定选用上述哪种指示剂，一般来说，强酸与弱碱用甲基橙，强碱与弱酸用酚酞，石蕊不能作中和滴定的指示剂。⑶关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。中和滴定的仪器及试剂 鬥A酸式滴定管（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）（1） 仪器’碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）•锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等'标准溶液、待测溶液（2）试剂弋 ［作用：通过指示剂颜色的变化确定终点指示剂酸式滴定管（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）（1） 仪器’碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液）•锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等'标准溶液、待测溶液（2）试剂弋 ［作用：通过指示剂颜色的变化确定终点指示剂i选择：变色要灵敏、明显（终点与变色范围一致）3.中和滴定操作（以标准盐酸滴定NaOH为例）⑴准备：锥形瓶IH容量瓶铁架台酸碱中和滴定常用的仪器滴定管：检验酸式滴定管是否漏水；洗涤滴定管后要用标准液洗涤2〜3次，并排除管尖嘴处的气泡；用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2〜3cm处；将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）记下刻度。锥形瓶：只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗。移液管：转移少量溶液用，其洗涤方法与滴定管相同。⑵滴定：用移液管（或碱式滴定管）取一定体积待测液与锥形瓶中，滴入2〜3滴