2010-2017弱电解质的电离平衡高考题分类整理20180126

2010-2017弱电解质的电离平衡高考题分类整理20180126LtD弱电解质的电离与溶液的pH（2016江苏）10.C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程(√)D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线(√)（2016江苏）7.D.室温下，稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强(X)（2015•重庆）3．A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度(X)C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱(√)（2014•全国II）11．A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1(X)B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1(X)（2010天津）4．A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐(X)B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍(√)（2012浙江）12．A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4(X)B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2（2012重庆）10．B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小(X)C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变(√)（2012上海）7．水中加入下列溶泣对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．KF溶液C．KAl(SO4)2溶液D．NaI溶液（2011四川）4．25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()

A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

（2015•广东）11．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C.该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化（2010海南）2、常温下，将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A．1.7B.2.0C.12.0D.12.4（2013天津）10、（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-浓度/mol.L4x10-66x10-62x10-54x10-53x10-52x10-5根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为，试样的pH值=。酸性、4（2016江苏）13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强D室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。HSO3-结合Ｈ＋的能力比SO32-的强（2016上海）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红（2011山东）30.(4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于。设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。。仪器自选，供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。(4)用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等；三种参考方案如下：方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。二、酸碱滴定与离子浓度大小比较（2016全国III）13．C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中(X)（2015•江苏）11．B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7(X)（2015•重庆）3．B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7(X)（2013∙重庆）２．B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V(醋酸)<V(NaOH)(X)（2012浙江）12．C．用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和(√)（2012重庆）10．A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵(X)（2014•全国II）11．C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)(X)[2014·山东卷]13．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)（2017江14．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列说法正确的是B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)（2015安徽）13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)=c(NH3·H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－)=c(Na＋)D加入20mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)（2011天津）4．25℃时，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH>7时，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)

C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)

D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)（2012海南）11．25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=bB．a>bC．c(A-)=c(Na+)D．c(A-)<c(Na+)（2012上海）21．常温下amol/LCH3COOH和bmol／LKOH稀溶液等体积混合．下列判断一定错误的是A，若c(OH－)>c(H＋)，a=bB．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>bC．若c(OH－)=c(H＋)，a>bD．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b（2012全国I）11.已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c（H+）=mol.L-1D.混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)（2011上海）19．常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性D．b可能显碱性或酸性（2017全国I）13.常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.KSP（H2X）的数量级为10-6B.曲线N表示pH与的变化关系C.NaHX溶液中D.当混合溶液呈中性时，（2017全国II）12.改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是A.pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)（2016江苏）14.H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）>c（HC2O4-）B．c（Na+）=0.100mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）C．c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100mol·L-1+c（HC2O4-）D．pH=7.0的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）（2012江苏）15．25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是()A．pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH-)C．pH＝3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)＝0.1mol·L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H+)＝c(CH3COOH)+c(OH-)（2016天津）6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)（2016全国I）12．298K时，在20.0mL0.10molL−1氨水中滴入0.10molL−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（）A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0mLC．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N点处的溶液中pH<12（2010江苏）12.常温下，用0.1000mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00mL0.10000mol·L－1

CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)（2015•山东）13．室温下向10mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（HA）B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）D.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）（2015•浙江）12．40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCOeq\o(ˉ,3))＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．随着CO2的通入，EQ\f(c(OHˉ),c(NH3·H2O))不断增大D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成（2014广东）12.常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸B．该混合液pH=7C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）（2014海南）11．室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。A．II表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC．V(NaOH)="20.00"mL时，两份溶液中c(Cl-)=C(CH3COO-)D．V(NaOH)="10.00"mL时，醋酸溶液中c(Na+)>C(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)（2013山东）13、某温度下，向一定体积0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=―lg[OH―])与pH的变化关系如图所示，则A.M点所示溶液的导电能力强于Q点B.N点所示溶液中c（CH3COO―）＞c（Na＋）C.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积（2013四川）5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度/（mol·L－1）反应后溶液的pHc（HA）c(KOH)①0.10.19②x0.27下列判断不正确的是A.实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)B.实验①反应后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=KW1X10－9mol·KW1X10－9C.实验②反应后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1D.实验②反应后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－)=c(H＋)（2013浙江）12．25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)（2011安徽）13、室温下，将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A．a点由水电离出的c(H+)==1.0×10—14mol/L

B．b点：c(NH4+)+c(NH3·H2O)==c(Cl—)

C．c点：c(Cl—)==c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热三、电离平衡常数K的应用与计算（2016全国III）B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大(X)（2015海南）11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是B（2011山东）14.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7（2013上海）19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数Ki=1．77×10-4Ki=4．9×10-10Ki1=4．3×10-7Ki2=5．6×10-11下列选项错误的是A．2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者（2016浙江）12．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变C．当pH为5.0时，饮料中=0.16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA)（2014浙江）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)

Cl2(aq)

K1=10－1.2

Cl2(aq)+H2O

HClO+H+

+Cl－

K2=10－3.4

HClO

H+

+ClO－

Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是A．Cl2(g)+H2O

2H+

+ClO－

+Cl－

K=10－10.9B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好（2017江苏）20．（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题20图-1和题20图-2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0-10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_____________________。②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=_________(pKa1=-lgKa1)。(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O②2.2（2017天津）10．（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=_____________。（5）6.0×10-30.62（2016海南）14．（3）将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2OK=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。Al3+水解，使溶液中H+浓度增大（4）20（2016全国II）26．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。（4）8.7×10-7，N2H6(HSO4)2（2016上海）31.碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（选填大于、小于、等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）a.[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b.[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]c.[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]d.[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]31.大于；草酸；ac（2015福建）23．（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如右图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1.②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，当溶液pH=时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-8H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的电离平衡常数表达式K=。②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为。③H2SO