人教版化学选修四教案表格型

课

题

第一章

第一节化学应与能的变化课时安排

两课时

授课时间整体设计教学目标重点及理由分析难点及突破方法教学方法学情分析教具使用板书设计

知识与能1、了解化学应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收以发生变化的物质为基础的量多少取决于反物生成物的质；3、了解反应和焓变的涵义；4、认识热化方程式的意义并能正确书写热化学方程式。过程与法1、通过实验引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力调动学生学习的积极性；2、通过对化反应中能量变化的微观分析、量算，培养学生从现象到本质从宏观到微观、从实践到理论的自然科学维方法。情感态与值：1、培养学生分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力；2、培养学生析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。教学重点反应热的涵义热学方程式的书写方法和用能源是人类生存和展的重要物质基础源充分利用是代学要重研究的问题教学难点eq\o\ac(△,是)H的+与“—化方程式的写化能热能转化规律研究帮助学生认识热化学原理在生产活和科学研究中的应用，了化学在解决能源危机中的重要作用，知道约能源提高能量利用率实际意义进步讨论特定条件下化学反应中能量变化以热效应现时的“质”系。视频引入逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结练习。学生在必二中已经学习过断开化学键吸收能量成学键要放出能量，知道学能与热能的相互转化，了解化学能可以化为电，化学反应过程有能量变化这一事实已经接受并认可只有定性的认识没有定量的识和计算。因此在教学过程中，要让学生立思考计算，同时结合本及与同学相互探讨相学习的过程总提出己的知识体系并加以应用。多媒体、验第一节化学应与能量的变化一、焓变反热、定义：、符号：eq\o\ac(△,H)、单位：kJ·mol-1或kJ/mol、规定：、H计表达式二、热化方程式

教学过教师活第一课引]信大家都听过这句名言我一个支点和足长的杠杆我可以撬动地球知知是谁说的？提]动人类社会进步的这个支点和杠杆是什么呢展视资]

学生活回答：阿基米德思考观看，思考问题分]，能量就是推动人类进步的“杠杆”！能量倾听使类脱离“毛饮血的野蛮进繁华多姿的文学应所释放的能量是现代能量的主要源之（一般以热功的形式与外界环境进行能量交换。所以，研化学反应中的能量变化，就显得极为要。提]所知道的化学反应中有哪些是放热反应？哪是吸热反应作一个简单的总结吗？设]学反应过程中为什么会有能量的变化示化学键在形和断裂的过程中能量的变)提]水从液态变成气态的时候能量是如何变化的从微观的角解释能量变化的原因？分]然力的种类和大小不同，但是本质都一样，就形成作用力要放出能量作用力时要吸收能。结]质的变化常常伴随能量的变化。

放热反应：金与或的应、酸碱中和反应、燃烧应多化反应、缓慢氧化反应。反应物具有的能量>生物有总能量吸热反应：多的解应氯化铵固体与氢氧化钡晶的应水煤气的生成反应、炭与二氧碳成氧碳。反应物具有的能量<生物有总能量化学反应的实就反物子中化学键断裂，形成的学，新组合成生成物的分子的程键断裂需吸能量，新键形成要出量而一般化学反应中旧键断所收总量与新键形成所放出总量不等的而这个差值就是反中量变所化学反应过程中会能的化。思考，回答水分子之间存分间用当水从液态变成气态时分间离大，分子间作用力减弱，以吸能。

探]具体实例例请生分析图中包含的信思，回答息

断开1molH-H键要吸收436kJ的量；436243kJ/mol

HHClCl

HH++ClCl

断开1molCl-Cl键要吸收243kJ的能量；形成1molH-Cl键能放出431kJ的能量；431

H

H

计算引]在大家看到的都是直观和表面的信息有深层次的信？或者我们将得到的信息稍稍处理下，能否得更有价值的信息呢？分]出反应热的定义质]是什H是什么H是什么？分]学反应都伴随能量的变化可以将化学反分为两类分反应热之前弄清楚两个概念：环境和体系

1molH和反得到2molHCl要放出183kJ的能量思考回答：放热反和热应阅读书本回答：板]热反应：体系

环境

自己分析：吸反应Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)<0为-”Q0

体系H

能量

环境结]H和的角不同，eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)从系的角度

△为+0Q环境的角提]看两幅图分别表示什么反应段差值表回答：示么？

A表示方热反应＜B表示吸热反应＞差值表示反应。AB提]考大家一个有难度的问题：预测生成2molHF和2molHCl时哪个反应放出的热量多？并出你的理由评]常好知道从物质活泼性和稳定性的角度分析问题，常好。提]何验证你们的预测呢？这里老师提供键能的据。分]们可以从反应热的角度判断反应发生的难易度，这是反热的一种应用。第二课提]墨能否自动转化为金刚石？如果要达到目的需要采用什办法？讲]应热还有其它的应用：计算燃料的用量

思考，回答：成HF放的热量多。因为比Cl活能量高HF比HCl稳定，能量低，以此。计算，结论：确成物的量的HF放出的热量多回答：不能；要热

例神天箭推进器中燃料的量的把握。提]们再来看看具体讨论影响一个化学反应的反热的因素有些？提]何直观的表现一个化学反应的热效应？带着面两个问题读书本中相应的内容。与学方程式相化方程式有哪些不同？正确书热化学方程应注意哪几点？分]信大家对这两个问题心中已经有了自己的答了否真的明白请位同学来解读一下这条化学反应方式：200℃H(g)＋I(g)====(g)ΔH=－kJ/mol101kPa分]普通化学方程式相比热化学方程式除

回答：物质的质键）状态；量的多少；外部环；回答：热化学应程式阅读，思考回答200℃kPa的件下氢气和碘气反应生成2mol碘气体时放出14.9kJ的量阅读教材归纳总结了遵循书写化方程式的要求外还应注意以下几点板]化学方程式的书写：1、状（、l、g、aq）2、ΔH的+”、“”能省略；3、ΔH的值反应的系数成比例；4、不要明反应的条件。讲]们还需要注意的是学方程式是表示反应完成的量，不管反应是否真正完成。eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)与应成的物质的有关方程式中化学计量数只表示质的量的多，并不表示物质的分子数或原子数所以化学计数必须与eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)相应，如果化计量加倍，则eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)也加倍。当反应逆向进行时，其反热与正反应反应热数值相等，符号相反。［实践动中反应反应热的测定［投影一实原［讲解］和热的定义是在稀溶液中跟碱发生中回：必修2第章30页于“中和热”和应而生成1molHO时的应热叫中和热。在的内容：酸与碱发生中和反应生成1mol中阶段，只讨强酸和强碱反应的中和热。实]50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸测其度。另用量量取20mL2mol/LNaOH溶，测其度缓地倾入烧杯中边用玻璃棒搅拌。观反应中溶液度的变化过程，并作好记录。

H所释放热称中热。盐酸温度℃

NaOH溶液温度/℃

中和反应后温度℃t(HCl)t(NaOH)t数处理：eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝＝eq\o\ac(△,cm)其c＝4.18J/(g·℃)，m为碱溶液的质量和，

△＝t，是盐酸温度溶液温度的平均值n为生水的物质的量。［投影二实操［讨论实装置和操作存在哪些问？—热量的失［投影课第5页1-3与验2-3相了哪些改进？改进的目

观察、倾听操作：学生按本骤实，记录相应数据。的什么？

注意：、为了保证0.50mol·

1

的盐1—双层烧杯、——碎泡沫塑料3——盖板、都是了减少热量散失。

酸完全被中和，采用·NaOH溶，使碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中反。2、实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱［思考交］本第5页验用品想一想每代替强碱，因中和过程中电离吸热，会使用的用途，溶液为什么不用0.50mol/L而测中和热的数值偏低。3、要使用同一0.55mol/L？为保证0.50mol/L盐酸完全被NaOH中，采用碱稍过量。［讲解阅课本第5页验步骤，强调下列问题［投影注事：［投影三数处1、取三次测量所得数据的平均值作为计算据2、计算反应热

支温度计。分先测酸碱及混合液的温度时测一溶后须用水冲洗干净并用滤纸干度计的水球分要完全浸入溶中要稳定一时再记下读数。4、实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷至温才使用。5、操作时动作要快，尽量减少热量