2023年中考化学压轴题(90题)

PAGEPAGE1初中化学中考压轴题〔共90题〕1、〔2023•海南〕欲量取40mL的液体试剂．现有以下量程的置筒，最好选用〔〕A．5mLB．10mLC．50mLD．100mL考点：测量容器-量筒．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：量取体积的液体，应选择比体积稍大的量筒，否那么会造成误差过大．解答：解：量筒是量度液体体积的工具，使用时应考前须知：量取体积的液体，应选择比体积稍大的量筒，否那么会造成误差过大．如量取40mL的液体，应选用容量为50mL的量筒，不能选用容量为5mL、10mL或100mL的量筒．

应选C．点评：此题主要考查了测量容器--量筒．解答此题的关键是掌握好量筒中量程的选择方法，方法选择需要的依据是2、〔2023•十堰〕实验室常用以下装置制取气体，请你根据所学知识答复以下问题：

〔1〕仪器①的名称为长颈漏斗．

〔2〕装置A、B均可用来制取CO2气体，比拟两个装置，指出A装置一个突出有点可以随时控制反响进行，随开随停．

〔3〕写出用恰当试剂制取CO2气体的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

〔4〕C装置充满水时，可作为O2的收集装置，那么O2应从b端通入．假设采用排空气法收集O2，那么O2应从C装置的a端通入．考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常规题型；简答题；图示题；压轴实验题．分析：此题不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对二氧化碳的实验原理有较深刻的认识和理解，学会对不同的实验条件进行综合分析判断，找出它们的优缺点．在收集装置的选择时，同时还要加强化学和物理不同学科间的联系．解答：解：〔1〕要求学生熟知的常用实验仪器长颈漏斗．

〔2〕通过比拟装置A与B，两种装置差异不大，但是不难发现装置A区别装置B的最大的特点是：因为导气管有个阀门，可以随时控制反响进行，随开随停．而装置B只能一次性反响完毕．

〔3〕实验室常用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳，属于复分解反响类型．所以反响的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

〔4〕由于C装置正放置，根据物理气压的知识，只有从b进入气体才能将水从a排出，否那么收集的气体会从b排出．如果用排空气法收氧气时，应该把导管伸到集气瓶底，便于排尽空气；所以从a进入．

故答案为：

〔1〕长颈漏斗

〔2〕可以随时控制反响进行，随开随停

〔3〕CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

〔4〕b，a点评：此题包含了丰富的实验根本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较强的判断力，培养学生灵巧运用所学的化学知识进行解答实际问题的能力．3、〔2023•陕西〕某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰〔CaO〕枯燥剂产生了好奇，于是他们对这包枯燥剂的成分展开了探究．

提出问题这包枯燥剂是否变质，成分是什么？

猜测假设猜测一：全部是CaO；

猜测二：是CaO和Ca〔OH〕2的混合物；

猜测三：全部是Ca〔OH〕2；

猜测四：是Ca〔OH〕2和CaCO3的混合物．

实验探究〔1〕取局部该枯燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包枯燥剂中不含CaO

〔2〕继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包枯燥剂中含有CaCO3．

〔3〕为了进一步确定这包枯燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案．

另取局部枯燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：实验方案方案一方案二方案三

实验操作

实验现象溶液由无色变红色澄清石灰水变浑浊产生蓝色沉淀写出方案二发生的化学反响方程式CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O．

实验结论通过以上实验探究，得出猜测四成立．

拓展迁移小组同学反思了生石灰枯燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．4、〔2023•滨州〕以下实验操作正确的选项是〔〕A．B．C．D．考点：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：压轴实验题．分析：从实验根本操作的考前须知进行分析，得出正确答案．解答：解：A、氢氧化钠有吸水性，应在玻璃器皿中称量；

B、量筒量程过大，误差太大；

D、胶头滴管不能伸入试管内部．

应选C．点评：化学是一门以实验为根底的科学，化学根本操作是中考重要考点之一，应理解掌握．5、〔2023•安徽〕小明对铁的锈蚀进行如下探究．室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图．观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶〔净容积为146mL〕．当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数〔此时瓶内氧气含量近似为零〕．记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．

〔1〕实验①和②说明NaCl可以加快〔填“加快〞或“减慢〞〕铁锈蚀的速率．

〔2〕实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热〔填“放热〞或“吸热〞〕过程．

〔3〕实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是：Fe2O3•xH2O或Fe2O3或Fe〔OH〕3．

〔4〕实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成．

〔5〕该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是20.5%〔保存3位有效数字〕．

注意：假设答对第〔6〕小题将奖励4分．但化学试卷总分不超过60分．

〔6〕现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包〔内含1g铁粉、O.2g碳、10滴水和少量NaCl〕，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，画出实验装置示意图即可〔注明滤纸包的位置〕．6、〔2023•扬州〕以下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的工艺流程简图，根据要求答复以下问题．

〔1〕铁的另两种常见氧化物的化学式是Fe2O3、FeO．

〔2〕加水溶解过程中，在实验室里通常要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒，操作A的名称是过滤．

〔3

〕副产品P是Na2SO4，由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→C→a→d．

a．过滤

b．加热浓缩

c．冷却结晶

d．晶体加热至完全失去结晶水

〔4〕通空气时的化学方程式是4Fe〔OH〕2+2H2O+O2═4Fe〔OH〕3，由沉淀M获得Fe3O4的过程中发生的反响为Fe〔OH〕2+2Fe〔OH〕3△¯Fe3O4+4H2O，控制“一定量空气〞的目的是控制Fe〔OH〕2与Fe〔OH〕3的质量比，沉淀M中Fe〔OH〕2和Fe〔OH〕3的最正确质量比为45：107．

〔相对分子质量：Fe〔OH〕2-90，Fe〔OH〕3-107〕考点：混合物的别离方法；化学式的书写及意义．专题：压轴实验题．分析：该工艺流程是用工业绿矾制的四氧化三铁，所以根本实验操作流程首先参加水将不溶性杂质除去，然后将绿矾通过参加试剂转变为含铁的沉淀，使之更好变为四氧化三铁．由硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反响可知，溶液N是硫酸钠．由于氢氧化亚铁不稳定，在第二步实验操作中，需参加一定量空气转变为稳定的氢氧化铁．最后关于质量最正确之比，只要恰好完全反响即可．解答：解：〔1〕首先铁的氧化物，必须只含铁和氧两种元素，铁常见的化合价为+2或+3，根据化合价定义写铁的氧化物出化学式FeO和Fe2O3．

故正确答案：FeO；

Fe2O3．

〔2〕溶解操作过程需要玻璃仪器有盛装溶液的烧杯，搅拌用的玻璃棒．在别离固体和液体混合物时用到的操作是过滤，所以操作A为过滤．故答案为：玻璃棒；过滤．

〔3〕氢氧化钠和硫酸亚铁溶液反响后生成氢氧化亚和硫酸钠，所以副产品P是Na2SO4，由硫酸钠溶液变为失去结晶水的过程为：b→C→a→d．故答案为：Na2SO4；C；a．

〔4〕因为通空气时的化学方程式是4Fe〔OH〕2+2H2O+O2═4Fe〔OH〕3，即Fe〔OH〕2转化为Fe〔OH〕3，所以控制“一定量空气〞的目的是控制Fe〔OH〕2与Fe〔OH〕3的质量比，以到达他们的最正确质量比．他们的最正确质量比就是能够高产得到Fe3O4，所以他们两者恰好完全反响时的质量比就是最正确质量比，由化学方程式Fe〔OH〕2+2Fe〔OH〕3△¯Fe3O4+4H2O可知Fe〔OH〕2和Fe〔OH〕3的最正确质量比为：902×107═45107．故答案为：控制Fe〔OH〕2与Fe〔OH〕3的质量比；45：107．点评：此题是一道信息给与与生产实践相关的题型，以含铁的物质为根本出发点，引发出含铁的氧化物的种类，混合物的别离方法，产品的制作流程．7、〔2023•厦门〕NaNO2是-种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验〔比拟溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法〕，请你参与实验，并填空：

〔1〕测定方法的研究

配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10

mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别参加约0.30gM粉未〔M是氨基苯磺酸〕，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10

mL水样，参加约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比拟，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数〔水和稀溶液的密度均按l

g•cm-3计算〕．

①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000

mL，所需NaNO2的质量是0.7g；

②用上述方法测定某水样，其与含2

mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.014%；

〔2〕研究某水样在不同煮沸时间后NaNO2含量的变化将另一水样用右图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO2的质量分数，结果为：

①兴趣小组设计的右图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；

②根据上述数据，可见此水样随煮沸时问的延长NaNO2的质量分数会逐渐增大；

〔3〕寻找能降低水中NaNO2含量的物质，研究消除污染的有效方法

查阅资料可知，参加醋酸或双氧水可降低水中NaNO2的质量分数，请设计实验证明少量醋酸是否有降低水中NaNO2质量分数的作用，填写以下实验报告：实验步骤可能的实验现象根据可能的实验现象得出的结论考点：科学探究的根本方法．专题：常规题型；压轴实验题；填写实验报告题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：NaNO2有毒，为了研究水中NaNO2的含量和消除污染的方法

〔1〕利用标准溶液配制不同溶质质量分数的NaNO2溶液10mL，然后分别参加约0.30g氨基苯磺酸粉末，比拟颜色深浅，从而得知溶液NaNO2的含量．

①根据溶质质量分数计算公式，可得溶质质量．

②先求出2mL标准NaNO2溶液中所含溶质质量再除以10mL溶液的质量即可求得此水样中NaNO2的质量分数．

〔3〕设计实验通过加醋酸或双氧水的方法来可降低水中NaNO2的质量分数，包括实验步骤、现象和结论．解答：解：由题意可知〔1〕①NaNO2的质量l000

mL×l

g•cm-3×0.07%=0.7g．

②〔2

mL×l

g•cm-3×0.07%〕÷〔10mL×l

g•cm-3〕=0.014%

〔2〕认真分析实验装置和数据可知，①蒸气回流的目的是保持溶剂的总量不变，②NaNO2的质量分数会逐渐增大．

〔3〕依据〔1〕测定方法设计实验，预测现象和结论，实验步骤可能的实验现象可能的结论取10mLNaNO2标准溶液于试管，参加数滴醋酸或双氧水后振荡，再参加0.3gM粉末，振荡后与标准色阶比拟溶液颜色比10mLNaNO2标准色阶的颜色浅少量醋酸有降低NaNO2的作用点评：该题是典型的信息型实验探究题．信息量较大，且信息比拟陌生，读清题意，梳理信息是关键．对于考查学生处理信息，加工信息的能力十分有益．8、〔2023•长沙〕实验室有如下图的实验装置：

〔1〕写出图中有标号仪器的名称：a．酒精灯b．集气瓶

〔2〕实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．

〔3〕实验室用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，应选用的发生装置是B〔填装置的字母代号，下同〕，收集装置是E．检验二氧化碳是否集满的方法是将燃着的木条靠近集气瓶口，假设火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．

〔4〕在实验室里，通常用以下方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．其中最能表达“节能、环保、低碳〞理念的制备方法是①〔填序号〕，该制备方法的反响的化学方程式2H2O2═2H2O+O2↑．

〔5〕某同学用C装置集满一瓶氧气后，实验时发现氧气不纯，原因可能是未等气泡连续均匀冒出时就收集〔或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片〕．考点：二氧化碳的实验室制法；常用仪器的名称和选用；实验室制取氧气的反响原理；氧气的制取装置；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题．分析：此题是一道实验综合题，考查了仪器的识别、用途．根据实验室制取O2和CO2的反响原理及其性质，选择适宜的实验装置和收集装置．实验室通常用稀盐酸和大理石反响制取二氧化碳，由于固液不需要加热的反响，所以实验装置与制氢气相似．又因为二氧化碳微溶于水，所以收集装置只能选择：向上排空气法．二氧化碳气体收集满的检验方法利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质即可．同时还涉及了对实验中出现的问题做出正确的分析考察．解答：解：〔1〕属于常用仪器识别问题，必须熟知如酒精灯、铁架台、集气瓶、长颈漏斗等名称及其用途．图中的a属于常用的加热仪器酒精灯，b为收集气体的装置集气瓶．

〔2〕为了防止制的气体不纯或溢出，所以实验室制取气体时均应先检查装置的气密性．

〔3〕实验室用石灰石和稀盐酸反响制取二氧化碳，由于反响物属于固液不加热的反响类型，所以应选用的发生装置是B．根据二氧化碳微溶于水，密度比空气大的性质，所以收集装置的应选择E．至于二氧化碳是否收集满的检验，可以利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的化学性质进行判断，方法是：将燃着的木条靠近集气瓶口，假设火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳．

〔4〕在实验室里，通常用以下方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾．根据实验药品和反响装置、反响条件灵巧选择制取方法．而此题应表达“节能、环保、低碳〞的原那么，所以比拟后不难发现方法①不需要加热，常温下即可反响．符合此题的理念，而后两种均需要加热，会消耗能量产生二氧化碳，均不符合．反响①2H2O2═2H2O+O2↑属于分解反响类型，方程式的书写非常容易．

〔5〕此题是对用排水法收集氧气而导致氧气不纯实验结果进行分析判断的一道题，可能的原因有多种．此步骤正确的操作是事先用装满水的集气瓶盖上玻璃片后，倒置在水槽里，等气泡连续冒出后才能收集，否那么会使收集的氧气不纯．

故答案为：

〔1〕酒精灯集气瓶〔各1分〕；

〔2〕气密性〔1分〕；

〔3〕B〔1分〕；E〔1分〕；将燃着的木条靠近集气瓶口，假设火焰熄灭，说明已经集满二氧化碳，〔〔1分〕，主要看第一句〕；MnO2

〔4〕①〔1分〕；2H2O2═2H2O+O2↑〔〔2分〕．未配平、漏写条件或↑的，共扣〔1分〕．假设选择了方法=2②或=3③，此空不给分，但不株连化学方程式，只要写对相应序号的方程式，可给分〕

〔5〕未等气泡连续均匀冒出时就收集〔或集气瓶中未装满水，或未在水底下盖玻璃片〕〔〔1分〕．其它合理答案也可〕点评：此题包含了丰富的实验根本技能知识，不仅要求学生熟悉实验仪器，而且要求学生对实验原理有较深刻的认识和理解，培养学生综合分析和解决问题的能力．9、〔2023•扬州〕全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究．

问题一：探究铁生锈的条件

课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改良实验．

〔1〕检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接人到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是C导管口有气泡．

〔2〕反响开始后，甲装置中反响现象是产生大量是气泡，MnO2的作用催化剂．

〔3〕4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝外表灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关．B、D处实验现象比照说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气的浓度．

问题二：测定铁锈的组成

铁锈的成分主要为Fe2O3•H2O，还含有少量的FeCO3．某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成．取一高度腐蚀的枯燥铁钉〔含有少量铁〕，称其质量为20.08g，在N2气氛中，充分加热到质量不再减少．该过程中仅考虑发生：Fe2O3•H2O加热Fe2O3+H2O，FeCO3加热FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响．〔碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物．物质的相对分子质量：Fe2O3•H2O

178，FeCO3116〕

〔1〕假设反响前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，那么反响生成的CO2和水

蒸气的总质量为2.24g，D装置中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置C中．

〔2〕仅有上述实验数据，无法计算组成，假设在B、C之间增加一套装置即可，那么装置名称和药品为洗气瓶、浓硫酸．

〔3〕经过改良后，测得m〔H2O〕=1.80g，m〔CO2〕=0.44g，请计算锈铁钉的组成．

①锈铁钉中Fe2O3•H2O的质量═17.8g．

②锈铁钉中FeCO3的质量═1.16g．

③锈铁钉中单质铁的质量分数═5.6%．

〔4〕将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反响后，产生的气体中是否有H2？无〔填“有〞或“无〞〕，请通过计算说明．〔假设铁在H2SO4和Fe2〔SO4〕3，混合溶液中先发生的反响为：

Fe+Fe2〔SO4〕3═3FeSO4，Fe2〔SO4〕3的相对分子质量为400〕[计算过程]．10、〔2023•无锡〕某化学兴趣小组的同学利用以下装置进行实验室制取气体的探究．

请你参与探究并答复以下问题．

〔1〕完成下表：气体药品装置组合反响的化学方程式氧气氯酸钾和二氧化锰氢气A、C二氧化碳〔枯燥〕大理石和稀盐酸〔2〕常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反响生成红棕色的NO2气体〔2NO+O2═2NO2〕．为了收集纯洁的NO气体，利用以下图所示仪器Ⅰ、Ⅱ，用胶管将b_〔填导管口字母〕与c相连组成收集装置．收集时，应先在Ⅰ中装满水．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反响原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：压轴实验题．分析：此题综合考查初中阶段实验室的三大气体氧气、氢气和二氧化碳，分析比拟它们所有的药品、制取和收集装置、以及反响的原理，并进行了拓展和应用．解答：解：〔1〕本小题考查了实验室三大气体的制取，只要平时注意总结和比照，问题就会很容易解决，特别要注意化学方程式的书写．故答案为：药品装置组合反响的化学方程式

BC/BD/BED2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑锌和稀硫酸Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

AEDCaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O〔2〕题目已经给出NO的有关信息：难溶于水的气体，密度比空气略大，因此最好使用排水法，Ⅰ中就必须装满水，要使得Ⅰ中的水排干净，就必须用b连接c．应选B装满水点评：此题属于实验操作专题，有比拟才有鉴别，此题考点明确，在分析比拟的根底上综合掌握三大气体，联系NO的收集进行了拓展延伸．11、〔2023•深圳〕如图中最左端的实验装置．是初三某班学生在做“用过氧化氢溶液制取氧气〞的实验时所设计的气体发生装置．

虚线画的方框中缺少添加药品的漏斗，如果让你来帮助完成实验．最好选用C〔选填字母：“A〞、“B〞、C〞〕；理由是分液漏斗易于控制反响速度〔或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少、快慢等〕〔注：答案合理均给分〕；收集方法是向上排空气法或排水集气法〔注：答对任一种收集方法均给分〕．

〔2〕写出用过氧化氢溶液制取氧气的化学反响方程式2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑

〔3〕假设要收集一瓶纯洁枯燥的氧气，应该选用的枯燥装置是D〔选填字母“D〞、“E’〕．实验中收集到氧气的质量为64g，需要溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液质量为1000g．考点：氧气的制取装置；气体的枯燥〔除水〕；常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反响方程式的计算．专题：压轴实验题；守恒法．分析：〔1〕根据实验室常用实验装置解决此题；过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反响速度很快，所以选用分液漏斗来参加过氧化氢溶液，反响时可通过控制过氧化氢溶液的参加量来控制反响速度，应选C．氧气不易溶于水，所以可采用排水法收集；氧气的密度比空气大，可选用向上排空气法收集氧气；

〔2〕书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；

〔3〕气体的枯燥，利用浓硫酸的吸水性来除去气体中的水分；氢氧化钠溶液常用来除去气体中混有的酸性气体，不可用来除水．根据化学反响方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换．解答：解：〔1〕依据实验室常用实验装置解决此题，答案为C，分液漏斗易于控制反响速度〔或分液漏斗易于控制滴加液体的速度、流速、流量、多少快慢等〕〔注：答案合理均给分〕，向上排空气法或排水集气法〔答对任一收集方法均给分〕．

〔2〕书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；答案为：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑

〔3〕浓硫酸有吸水性，可吸收气体中混有的水分，用来枯燥气体．故答案选D．

解：设得到64g氧气需要过氧化氢x克，那么：2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑

68

32

x

64

68x=3264

x=136〔g〕

需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液为：13.6g13.6%=1000〔g〕

答：需要质量分数为13.6%的过氧化氢溶液1000克．点评：书写化学方程式应该注意化学式、配平、条件、气体符号；根据化学反响方程式的计算要注意等式两边量的对应、量的转换．12.〔2023•陕西〕如图是探究质量守恒的实验装置：锥形瓶内插有一根上端系有一小气球、下端能与白磷接触的玻璃管．引燃白磷，气球胀大，待锥形瓶冷却至高温后，气球局部缩进玻璃管内，气球缩进的原因是白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压小于瓶外，将锥形瓶放在托盘天平上称量，天平仍平衡，这说明化学反响前后各物质质量总和相等．考点：质量守恒定律的实验探究．专题：压轴实验题．分析：白磷燃烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，因而瓶内的气压小于瓶外，从而气球局部缩进玻璃管内；化学反响前后天平仍然平衡说明两个托盘的质量仍然相等，即左盘中的物质在反响前后质量总和相等．解答：解：白磷燃烧生成五氧化二磷是固体颗粒不是气体，而白磷燃烧消耗了瓶内的氧气，因而瓶内的气压小于瓶外，从而气球局部缩进玻璃管内；

故答案为：白磷燃烧消耗氧气，导致瓶内气压小于瓶外．

化学反响前后天平仍然平衡说明两个托盘的质量仍然相等，即左盘中的物质在反响前后质量总和相等，故答案为：化学反响前后各物质质量总和相等．点评：该题通过实验的方式验证了质量守恒定律，提高了学生用实验检验知识的能力．13.〔2001•上海〕用98%的浓硫酸〔密度为1.84g/cm3〕和水配制100g

10%的稀硫酸，以下仪器中一般不需要使用的是〔〕A．10mL量筒B．托盘天平C．100mL量筒D．250mL烧杯考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；常用仪器的名称和选用．专题：压轴实验题．分析：根据溶液稀释前后溶质质量不变的原那么计算；根据浓硫酸的稀释操作中所用到的仪器去分析．解答：解：设需要该浓硫酸vml

那么1.84×98%v=100×10%v=5.5ml所需水的质量=100-5.5×1.84≈90g=90ml

所以应该选用10ml的量筒，另外还需要用100ml量筒去量取90ml的水，稀释浓硫酸时要在烧杯中进行，故ACD均要用到．应选B点评：浓溶液稀释成稀溶液的原那么：浓溶液稀释前后溶质质量不变．14.〔1〕如图是实验室常用的化学仪器，你可能已使用过屡次．请按要求写出图中仪器的名称．少量溶液相互反响时，需要用试管．

〔2〕某同学用如图中的A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中应盛放化学药品的化学式是KMnO4．

〔3〕假设用B装置制某气体，请写出相应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O〔其它答案合理亦给分〕．考点：气体制取装置的探究；常用仪器的名称和选用；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：结合课本知识的信息；压轴实验题．分析：〔1〕了解实验室常用的仪器，熟记常见仪器的性能并会写出

〔2〕实验室制氧气的发生装置方法有两种；根据反响的发生装置，确定反响药品；

〔3〕实验室通常用稀盐酸与大理石反响制取二氧化碳，根据发生装置写出反响物的相关化学方程式．解答：解：〔1〕据图示实验室常用的取少量液体相互反响的仪器为；试管

〔2〕根据反响的发生装置且试管内导管口处放一团棉花，确定A装置制取氧气的反响药品的化学式是：KMnO4

〔3〕根据B发生装置，实验室可用此装置制取二氧化碳〔或制取氧气〕，反响物的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑〔或2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑〕

故答案是：〔1〕试管

〔2〕KMnO4

〔3〕CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2〔其他答案合理亦可〕点评：熟悉常见仪器的名称、性能及选用，氧气的制取装置及反响药品，掌握常见气体的反响原理15.一定条件下，同一化学反响进行的快慢与反响物的质量分数成正比．现用100g30%的盐酸溶液与过量的锌粉反响，为了使反响慢点而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中参加适量的〔〕A．氢氧化钠B．水C．氯化钠稀溶液D．碳酸钠溶液考点：氢气的制取和检验；影响化学反响速率的因素探究．专题：压轴实验题．分析：〔1〕在此题中，盐酸溶液与锌粉反响生成氢气全部来自于盐酸中氯化氢，盐酸中氯化氢质量分数的大小决定了化学反响的快慢，盐酸中氯化氢的质量多少决定了生成氢气质量多少．

〔2〕同一化学反响进行的快慢与反响物的质量分数成正比，就要考虑影响盐酸中氯化氢质量分数的因素；生成氢气的质量多少就要考虑盐酸中氯化氢的质量是否发生了改变．解答：解：A、氢氧化钠与盐酸反响，NaOH+HCl=NaCl+H2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选；

B、加水等于稀释盐酸，降低了盐酸中氯化氢的质量分数，与锌反响减缓进行，而盐酸中氯化氢的质量没有改变，所以生成氢气的质量没有改变，应选；

C、参加氯化钠稀溶液等于增加溶液的质量，降低了盐酸中氯化氢的质量分数，与锌减缓反响，但盐酸中氯化氢的质量没有改变．所以生成氢气的质量没有改变，应选；

D、碳酸钠与盐酸反响Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O，盐酸中氯化氢质量减少了，因为氢气中的氢全部来自酸，所以生成氢气的质量减少，故不选；

应选B、C点评：从此题可以看出，改变盐酸中氯化氢质量分数的不只是溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，还分析一下，参加物质是不是与盐酸发生反响．如果反响，盐酸中氯化氢的质量会减小，氯化氢的质量分数也会减小，不仅影响反响的快慢，也会影响生成氢气的多少，所以要求学生能够将所学知识进行综合，在平时的学习和训练中培养学生综合分析问题能力是非常重要的．16.仓储要求控制库内空气中氧气的含量，需要对库内气体取样检查．你怎样用最简单的方法取出库内气体试样？操作方法是：将一集气瓶装满水，带进仓库，倒出瓶中的水，擦干瓶子，盖上玻璃片带出即可．考点：常用气体的收集方法．专题：压轴实验题．分析：要带出库内的空气，就不能混入我们周围的空气，因而所带入的收集装置内不能有空气，可以根据用排水法收集气体的方法进行分析．解答：解：可以将一集气瓶装满水，带进仓库，这样不会混入外面的空气，倒出瓶中的水，库内的空气就会进入瓶内，擦干瓶子，盖上玻璃片带出，这样就收集到一瓶库内的空气．故答案为：将一集气瓶装满水，带进仓库，倒出瓶中的水，擦干瓶子，盖上玻璃片带出即可点评：此题考查了学生用非常规的方法收集气体的能力，这就要求学生对所学的知识要做到活学活用．另外要收集库内的气体还可以用注射器、气囊等．17.浓硫酸是无色、油状状液体，具有吸水性、脱水性，溶于水时放出大量的热，〔与之类似的物质还有氢氧化钠固体、生石灰．〕所以稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，同时不断用玻璃棒搅拌，如果顺序反了可能造成酸液飞溅．考点：测量容器-量筒；酸的物理性质及用途．专题：压轴实验题．分析：回忆浓硫酸的三大性质，注意浓硫酸溶解于水时要放出大量的热，以此为根据，得出不正确答案．解答：解：浓硫酸是一种无色油状液体，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大性质，同时它溶解于水还会放出大量的热，稀释时如把水倒入浓硫酸中，同时用玻璃棒不断搅拌，会造成酸液飞溅．〔遇水放热的物质还有生石灰和氢氧化钠固体〕

故答案为：无色；油状；吸水性；脱水性；放出大量的热；氢氧化钠固体；生石灰；浓硫酸；水；搅拌；酸液飞溅．点评：浓硫酸和稀硫酸的性质有很大差异，在学习时要注意比照，要理解浓硫酸的特性．18.某化学探究小组的同学从实验废液中回收铜，得到的铜样品中含有少量的铁粉．为测定样品中铜的质量分数，同学们按下述两种方案分别进行实验．

方案一：参加过量稀硫酸充分反响，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、枯燥、称量．

方案二：参加过量硫酸铜溶液充分反响，将铜样品过滤，将得到的固体洗涤、枯燥、称量．

〔1〕请写出两个方案中发生反响的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

〔2〕方案一反响进行完毕时的现象是固体外表无气泡冒出．

〔3〕用上述方案进行实验都不能〔填“能〞或“不能〞〕测得样品铜的质量分数，理由是没有对原样品进行称量．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；金属的化学性质．专题：压轴实验题；综合实验题．分析：由于铜样品中混有铁，铁是一种活泼金属，铁能和稀盐酸、硫酸铜反响，根据得到的固体的质量都可以计算出原固体中铜粉的质量，但由于没有称量原固体的质量，因此原固体中铜粉的质量分数无法计算出．解答：解：〔1〕混合物中的铁和稀盐酸、硫酸铜溶液都反响，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuS04=FeSO4+Cu．

〔2〕由于铁和稀盐酸反响能生成氢气，故答案为：固体外表无气泡产生；

〔3〕由于没有对样品进行称量，因此即使能计算出样品中铜的质量，也无法求出样品中铜的质量分数．

故答案为：不能，反响前没有对样品进行称量．点评：主要考查了有关金属的化学性质，培养了学生的分析能力、总结知识的能19.药品是按〔〕来存放的．A．类别B．颜色C．状态D．可燃性考点：药品的分类；物质的简单分类．专题：压轴实验题．分析：为方便取用，实验室中的药品是按类别来存放的，如按单质、氧化物、酸、碱、盐等类别分别存放药品．解答：解：为方便取用，实验室中的药品是按类别来存放的．应选A．点评：此题考查实验室药品的存放知识，属于根底实验题．20.实验室制取气体时，在容器中装入药品后，再检查装置气密性．×考点：检查装置的气密性．专题：压轴实验题；实验方案评价题．分析：应从反响的实用性进行分析评价．解答：解：实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性．然后再装入药品．防止装入药品后发现装置气密性不好，更换局部仪器而浪费药品．

答案为：×点评：此题考查化学实验根本操作．加深对装置气密性检查的必要性的认识21.今天是学校化学实验室开放日，张老师拿出两瓶无标签的试剂，通过观察它们分别是固体和液体．张老师分别取少量试剂在试管中混合，立即产生了一种无色气体．同学们对此气体展开了一系列研究：

〔1〕①此气体是什么物质？晓聪提出了他的猜测，并设计了关于验证它的实验方案如下表，请你帮助填写〔只写一种猜测〕：猜测实验步骤现象及结论此气体可能是产生此气体的化学方程式可能是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑．

②晓聪想在实验室制取该气体，他采用的发生装置可选取以下图中的B〔填序号〕；收集装置是C或E或F〔填序号〕．

③如用图中F装置收集该气体，气体由a端〔填“a〞或“b〞〕导入．

〔2〕晓明猜测此无色气体还可能是另外一种气体，实验室制备它的化学方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑22.雨水的酸碱度可以反映大气受硫的氧化物或氮的氧化物污染的情况．请你设计一个实验，测定当地一次降雨时雨水的酸碱度，写出〔1〕实验用品；〔2〕实验步骤．考点：溶液的酸碱度测定；化学实验方案设计与评价．专题：压轴实验题；实验设计题．分析：抓住溶液酸碱度的测定方法：用玻璃棒〔或胶头滴管〕蘸取少量溶液滴到PH试纸上，然后立即与标准比色卡对照．解答：解：测定溶液的酸碱度主要会用到PH试纸，玻璃棒等，故答案为：实验用品：烧杯、玻璃棒、pH试纸，实验步骤：①用烧杯采集雨水样品一份②取一条pH试纸，用玻璃棒蘸取少量待测水样，滴在pH试纸上，把试纸颜色跟比色卡比照，得到水样的酸碱度点评：主要考查了溶液的酸碱度的测定，培养学生的实验操作能力和设计实验的能力23.甲同学在学习了实验室制取氧气的方法后，试着用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，实验完毕后拆取装置时发现试管炸裂．请帮甲同学分析试管炸裂的原因．〔至少5种情况〕考点：制取氧气的操作步骤和注意点．专题：压轴实验题．分析：此题考查制取氧气的实验中，因操作不当而导致试管炸裂的原因．解答：解：在实验中假设试管加热不均匀，或试管外壁有水，或试管口向上倾斜，或用酒精灯内焰加热，或在撤装置时先撤酒精灯后撤导管都可使试管炸裂．

答：试管炸裂的原因有①加热不均匀；②试管外壁有水；③试管口向上倾斜；④用酒精灯内焰加热；⑤实验完先撤酒精灯后撤导管．点评：通过此题可以看出在实验中要严格按照实验的步骤和操作来完成，培养良好的学习习惯．24.用一个透明的玻璃瓶，装入2\3体积的热水，在热水中放入一小块白磷．然后，在热水的上面充满氧气，旋紧瓶塞〔如图〕．

〔1〕操作时用力上下振荡玻璃瓶，白磷燃烧；停止振荡后，白磷燃烧现象消失；假设再振荡，白磷又会继续燃烧．请解释这一现象：答：用力上下振荡玻璃瓶，白磷与氧气接触并到达着火点，白磷燃烧；停止振荡，白磷与氧气隔绝，白磷无法燃烧

〔2〕实验中发生反响的化学方程式：4P+5O2加热¯2P2O5〔写一个〕．

〔3〕本实验的优点是：操作简便，无危险性〔或实验用品简单、易得；实验环保，无污染．〕〔写一条〕．考点：燃烧与燃烧的条件；化学实验方案设计与评价；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反响现象；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法．专题：开放性简答题；实验性简答题；压轴实验题．分析：〔1〕根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③到达燃烧所需的最低温度即着火点，进行分析解答

〔2〕根据书写化学方程式的要求写配注等，写出反响的方程式；

〔3〕从实验用品，操作，平安，环保方面进行分析解答．解答：解：〔1〕根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③到达燃烧所需的最低温度即着火点，现象解释为：用力上下振荡玻璃瓶，白磷与氧气接触并到达着火点，白磷燃烧；停止振荡，白磷与氧气隔绝，白磷无法燃烧；

故答案为：用力上下振荡玻璃瓶，白磷与氧气接触并到达着火点，白磷燃烧；停止振荡，白磷与氧气隔绝，白磷无法燃烧；

〔2〕根据书写化学方程式的要求写配注等，白磷与水反响的化学方程式为：4P+5O2加热¯2P2O5；

故答案为：4P+5O2加热¯2P2O5；

〔3〕从实验用品，操作，平安，环保方面解释，本实验的优点是：操作简便，无危险性〔或实验用品简单、易得；实验环保，无污染等．〕

故答案为：操作简便，无危险性〔或实验用品简单、易得；实验环保，无污染．〕．点评：此题考查学生利用燃烧需要同时满足三个条件进行分析解释实验现象的能力．25.有关实验室制取氧气的说法不正确的选项是〔〕A．检查装置是否漏气B．用排水法收集满氧气，当气泡连续且均匀冒出才能进行收集C．用带火星的木条放在集气瓶口来检验氧气是否集满D．用向下排空气法收集氧气考点：制取氧气的操作步骤和注意点；氧气的收集方法．专题：压轴实验题．分析：此题考查了实验室制取氧气的实验步骤、检验和收集，实验的第一步是检查装置的气密性，用助燃性来检验，用排水法或向上排空气法来收集．解答：解：A、检查装置是否漏气是实验必做的一步操作，说法正确，故A错误．

B、开始产生的氧气不纯，当气泡连续且均匀冒出时氧气纯洁，说法正确，故B错误．

C、检验氧气是否集满，用带火星的木条放在集气瓶口，假设复燃说明充满，说法正确，故C错误．

D、因氧气的密度比空气的大，应采用向上排空气法，说法错误，故D正确．应选D．点评：对于实验中的操作应明确为什么这么做，不这么做会导致怎么样的后果，要具有严谨的学习思维．26.小伟和小明两位同学在帮助化学老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca〔OH〕2]，他俩决定对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究．

〔1〕提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙〔CaCO3〕而变质？

〔2〕进行猜测：①氢氧化钙全部变为碳酸钙、②氢氧化钙局部变为碳酸钙、③氢氧化钙没有变质．

〔3〕设计实验方案、进行实验：请你选择其中一种猜测参与探究，并填写下表．实验步骤实验现象实验结论取样品粉末，参加适量的水，充分搅拌，过滤．

①取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液．

②取少量滤渣〔或氢氧化钙样品〕于试管中，参加盐酸．①

②①

②〔4〕反思与评价：根据实验结论，你认为该瓶氢氧化钙局部〔选填“全部〞、“局部〞或“没有〞〕变质．

〔5〕联想与启示：氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2发生化学反响的缘故，因此氢氧化钙应密封保存．氢氧化钙变质的化学方程式为CO2+Ca〔0H〕2=CaCO3↓+H2O．通电考点：实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质．专题：压轴实验题．分析：氢氧化钙变质后，生成碳酸钙．碳酸钙难溶于水，而氢氧化钙微溶于水．所以我们可以根据是否溶于水，溶液的酸碱性来推断是否完全变质．根据碳酸钙能与盐酸反响生成二氧化碳气体，然后根据是否有气体产生来判断是否变质生成碳酸钙．解答：解：氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水．同时，碳酸钙能与盐酸反响生成二氧化碳气体．所以假设滴加酚酞试液时，酚酞变红色说明氢氧化钙还有剩余．滴加盐酸，有气泡冒出时，说明氢氧化钙与二氧化碳反响有碳酸钙生成．

故答案为：

〔3〕①现象：酚酞变红色；结论：氢氧化钙还有剩余

②现象：有气泡冒出；结论：说明氢氧化钙与二氧化碳反响有碳酸钙生成

〔4〕局部〔或没有，或全部〕

〔5〕CO2；密封；CO2+Ca〔0H〕2=CaCO3↓+H2O点评：氢氧化钙能与二氧化碳反响生成碳酸钙，而氢氧化钙微溶于水，而碳酸钙难溶于水．但碳酸钙能溶于酸．27.熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧气；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着火应用湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧气．考点：灭火的原理和方法；加热器皿-酒精灯．专题：压轴实验题．分析：根据灭火的原理：〔1〕去除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，〔2〕隔绝氧气或空气，〔3〕使温度降到可燃物的着火点以下，解答此题．解答：解：熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，依据的原理是隔绝氧气；打翻燃着的酒精灯，使酒精流出着火应用湿抹布扑灭，依据的原理是隔绝氧气．故答案为：用灯帽盖灭；隔绝氧气；用湿抹布扑灭；隔绝氧气点评：此题综合酒精灯的使用考查了事故处理方法及灭火原理，密切了理论与实际的联系28.某校化学兴趣小组对一种工业废水按以下步骤进行实验〔假设能发生的反响均恰好完全反响〕：

根据以上实验事实，用化学式答复：

〔1〕当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是FeCl3．

〔2〕当废水溶液中仅含多种溶质时，除〔1〕中的溶质外，还可能存在的盐是NaNO3，NaCl，Fe〔NO3〕3．考点：实验探究物质的组成成分以及含量．专题：压轴实验题；综合实验题．分析：根据复分解反响：AB+CD═AD+CB不难推断，参加硝酸银溶液后有白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl-，而在有色溶液中参加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀Fe〔OH〕3和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+，

在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，那么当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl3，而当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠．解答：解：往废水中参加硝酸银溶液后有白色沉淀氯化银生成，说明原废水中一定含有Cl-，而在有色溶液中参加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀Fe〔OH〕3和硝酸钠生成，说明有色溶液中一定含有硝酸铁，因此废水溶液中一定还有Fe3+，

在不影响图中现象的同时，废水还有可能含有钠离子、硝酸根离子，那么当废水中仅含有一种溶质时，该溶质一定是FeCl3，当废水中含有多种溶质时，还有可能含有硝酸钠、硝酸铁或氯化钠．答案为〔1〕FeCl3〔2〕NaNO3，NaCl，Fe〔NO3〕3点评：主要考查了有关物质间的复分解反响，通过实验培养学生的分析能力．29.指出图中倾倒液体药剂时的错误：〔1〕试管直立试管要略微倾斜〔2〕标签朝下标签朝向手心〔3〕试管口与试剂瓶口离开试管口与试剂瓶口接触〔4〕瓶塞正放在试验台上试剂瓶塞倒放在实验台上考点：液体药品的取用；实验操作考前须知的探究．专题：压轴实验题．分析：倾倒液体时要注意四点，试管要略微倾斜，标签朝向手心，试管口与试剂瓶口接触，试剂瓶塞倒放在实验台上解答：解：实验室倾倒液体时要注意四点：①试管要略微倾斜以免液体外流②标签朝向手心以免液体外流污染标签③试管口与试剂瓶口接触以免液体外流④试剂瓶塞正放在实验台上以免污染试剂和腐蚀试验台．

故答案为：①试管直立试管要略微倾斜；②标签朝下标签朝向手心；③试管口与试剂瓶口离开试管口与试剂瓶口接触；

④瓶塞正放在试验台上试剂瓶塞倒放在实验台上．点评：实验室取用液体药品同学们要会正确操作．30.请结合以下实验室中的常用装置，答复有关问题．

〔1〕假设提供双氧水和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是B或C〔填“A〞、“B〞或“C〞〕，该反响的化学方程式是2H2O2═2H2O+O2↑；假设提供氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是A〔填“A〞、“B〞或“C〞〕，该反响的化学方程式是2KClO3═2KCl+3O2↑．

〔2〕从氯酸钾和二氧化锰制取氧气后的固体剩余物中可以回收二氧化锰，操作步骤依次是溶解、过滤、洗涤、枯燥，你所填写的这步操作需要使用的玻璃仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒．

〔3〕假设提供石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并且要求可以随时控制反响的进行，应选用的发生装置是C〔填“A〞、“B〞或“C〞〕；假设要得到枯燥的二氧化碳，还需选用D装置，该装置中应盛放浓硫酸〔填试剂名称〕，气体从a端进入〔填“a〞或“b〞〕；假设最后用E装置收集枯燥的二氧化碳，气体从c端进入〔填“c〞或“d〞〕．考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法；气体的枯燥〔除水〕；实验室制取氧气的反响原理；氧气的制取装置；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常规题型；压轴实验题；实验设计题；实验装置连接题；物质的制备．分析：此题涉及到的知识点较多解题时要掌握实验室制取气体装置的特点，特别是C装置涉及到反响是气体压强的问题，要正确的分析实验过程中容器内压强的变化；混合物别离涉及到难溶性杂质的别离要牢记操作步骤且知道题目是要得