《自然资源的开发利用第二课时》教学设计

《自然资源的开发利用第二课时》教学设计【教学目标】（1）认识和体会海水资源开发和利用中的意义。（2）能顺利设计出从海水中提溴的流程,并能正确写出有关反应的化学方程式。（3）认识煤、石油和天然气等化石燃料的成分、综合利用的意义。【教学重点、难点】教学重点：（1）认识和体会海水资源开发和利用中的意义。设计出从海水中提溴的流程,并能正确写出有关反应的化学方程式。（2）认识煤、石油和天然气等化石燃料的成分教学难点：设计出从海水中提溴的流程,并能正确写出有关反应的化学方程式。【教学方法】实验探究，（2）讨论法，（3）讲授法。【教学过程】【情景引入】海水资源的利用【讲解】（1）海水淡化的途径:从海水中提取淡水从海水中分离出盐（2）海水淡化的方法:蒸馏法（最先使用，技术成熟，但成本高）电渗析法（成本低，但未能大量生产）离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更新离子交换树脂）海水资源的综合利用从投影图中做介绍。人类是如何将海水变化为淡水的呢？【板书】1，蒸馏法所用的装置及原理：原理：加热到水的沸点，使水汽化变成水蒸气，再冷凝得淡水注意：冷却水是下进上出【思考与讨论】书本101页，如何从海水中提取溴？【实验探究】实验方法：（1）用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。（2）向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质。（3）向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。（4）向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。（5）用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴单质。【老师提问】请写出上述的化学方程式。【学生回答】2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO42HBr+Cl2=2HCl+Br2【思考】如何证明海带中存在碘元素？【实验探究】实验方法：1.取约3克的干海带，用刷子去净其表面上的附着物，把海带剪碎后，用适量酒精浸湿，放入坩埚中2.把泥三角放在铁三脚架上，将坩埚放在泥三角上，点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带冷却至室温。3.将海带灰转移到小烧杯中，加入约10mg蒸馏水，搅拌，煮沸2-3min，过滤。4.在滤液中滴入几滴3mol/L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2，观察现象5.再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象。【实验现象】实验现象：加入H2O2后，溶液由无色变为深黄色，再加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色。化学方程式：2KI+H2O2+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O【情境引入】展示ppt图片--介绍煤，石油，天然气图片，介绍其在日常生活中的应用。【讲解】煤是人类历史上最古老的能源之一。在几千万年甚至几亿年以前，当时的气候及环境条件都适合许多种植物的生长，在沼泽地区出现了大量生长繁茂的植物。后来随着时间的推移，这些植物逐渐死亡，它们在细菌的作用下逐渐变成黑色或褐色的有机物质，经过长久的日积月累，形成一层厚厚的泥炭。随着地壳的变迁，这些泥炭被深深地埋在地下，在与空气完全隔绝的条件下，由于水分减少再加上地热和高压的作用，经过极其漫长的岁月之后，当时的泥炭就变成了今天的煤。根据煤化程度将煤分为泥炭、褐煤、烟煤和无烟煤四类。各类煤除主要含碳外，还含有少量氢、氧、氮、硫、磷等元素及其分矿物质。煤的含碳量随煤化程度加深而增加，而含氢量随煤化程度加深而减少。硫是煤中的有害成分【板书】2.组成元素：煤主要是碳，还有少量的元素氢、氮、氧、硫等。3.化学组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混和物。4.煤的干馏（煤的焦化）：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。【讲解】：煤干馏的主要产品和用途【讲解】1.把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫煤的干馏，是一个化学变化过程2.干馏和分馏的区别：石油的分馏是物理变化、煤的干馏是化学变化过程【板书】5.石油的分馏是物理变化、煤的干馏是化学变化过程。【板书】6.煤的气化：将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应方程式：C+H2O(g)==CO+H2（制水煤气）7.煤的液化：直接液化--煤与氢气作用生成液体燃料。间接液化--一般先转化为一氧化碳和氢气，然后在催化剂的条件下合成甲醇等。【讲解】1.石油的分馏：利用原油中各组分沸点的不同,将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫分馏。分馏是物理变化,其主要目的是得到汽油、煤油、柴油等含碳原子少的轻质油。2.石油的裂化①定义:石油的催化裂化是将含碳原子较多、沸点较高的烃断裂为含碳原子较少、沸点较低的汽油的过程。②主要目的:将