安徽省怀远县包集中学高中化学第二章第一节化学键与化学反应(3课时)教案

安徽省怀远县包集中学高中化学：新课标鲁教版必修二第二章第一节化学键与化学反响教课设计（3课时）一．本节教材解析（一）教材特色在前边原子构造和元素周期律知识的基础上，指引学生进一步研究原子是怎样联合成为分子的。经过对化学键观点的成立，使学生在原子、分子的水平来认识物质的构成和化学反响。老教材把“物质的构成”和“化学反响中的能量变化”两个知识点，分开来讲，二者知识跨度较大，前后联系不太密切。实质上人们研究化学反响，有两个主要的目的：一个是研究物质的构成（或获取新的物质），二是研究物质变化时陪伴的能量改变。二者是密切联系的。新教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化放到一同来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也陪伴有能量的变化，从两个视角来关注化学反响，进而为认识化学反响和应用化学反响确立基础。（二）知识框架知识点一：化学键与物质的形成知识点二：化学反响中的能量变化化学键的定义二．教课目的离子键化学键化学反响的实质——旧键的断列和新键的形成化学键的种类（一）知识与技术目标共价键1、认识化学键的含义以及离子键、共价键的形成，确立学生对物质形成的理论基础。化学键有的吸热2、认识化学反响中陪伴有能量的变不化同的类实型质和化化学学键能的与形其余成能特量点形式之间的转变。每一个化学应都陪伴有能量的改变（二）过程与方法目标有的放热1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“激烈的互相作用”而不可以说成是“结协力”。2、经过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原由和存在状况。3、对于离子键的形成，经过对NaCl形成过程的解析，指引学生注意离子键的形成特色：1）成键的主要原由——得失电子（2）成键的微——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用。当静电吸引与静电排挤达到均衡时形成离子键4、经过生产或生活中的实例，认识化学能与热能间的互相转变，认识提高燃料的焚烧效率、开发新式洁净能源的重要性，指引学生关注能源、关注环保能等社会热门。（三）感情态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，经过从头认识已知的化学反响，指引学生从宏观现象下手，思虑化学反响的实质，经过对化学键、共价键、离子键的教课，培育学生的想象力和解析推理能力。经过“迁徙·应用”、“沟通·商讨”、“活动·研究”等形式，关注学生观点的形成。经过对“化学反响的应用”的学习，提高学生对化学反响的价值的认识，进而欣赏化学科学对人类社会发展的贡献。三、教课要点、难点（一）知识上要点、难点教课要点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反响的实质，化学键与化学反响能量的关系。难点：对离子键、共价键的成因和实质理解。（二）方法上打破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的观点，要以某一实例出发，睁开解析解析，从中提出问题，鼓舞学生联想怀疑，形成观点。四、教课准备（一）学生准备1、预习第1节化学键与化学反响的第一部分“一、化学键与化学反响中的物质变化和第二部分“二、化学键与化学反响中的能量变化”2、将学生每8人编为一组。准备做木柴在空气中的焚烧实验。3、感觉化学反响中的能量变化：试剂：NaOH溶液，稀盐酸（2mol.L-!,锌粉，氢氧化钡晶体（Ba(OH)2·8H2O）仪器：试管，小烧杯，玻璃片，温度计，镊子，胶头滴管，药匙，单空塞（二）教师准备1、教课多媒体设施和多媒体课件；2、准备电解水的实验装置，以便做电解水的演示实验3、氢气在氯气中的焚烧和钠在氯气中的焚烧实验录象4、编制“活动·研究”活动报告及评论表。五、教课方法问题推动法、总结归纳法六、课时安排课时七、教课过程第1课时第一部分：化学键与化学反响中的物质变化知识点1：化学键的定义【引入】前边经过元素周期律、周期表的学习，知道当前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够互相联合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间必定存在着互相作用。【演示实验】水在直流电的作用下分解2HO===2H2+O22【思虑·怀疑】水在通电条件下能够发生疏解，为何要通电？【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要损坏这类互相作用就需要耗费能量，通电正是为了供给使水分解所需要的能量。【媒体展现——板书】第1节化学键与化学反响化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强互相作用【对定义的重申】（1）第一一定相邻。不相邻一般就不激烈（2）只相邻但不激烈，也不叫化学键（3）“互相作用”不可以说成“互相吸引”（实质既包含吸引又包含排挤）【对上述（1）、（2）做解说——板书】【进一步解析·归纳】水在通电时分解成H2和O2，在这个过程中第一水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，而后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键联合成为氢分子和氧分子。结论：化学反响的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。【评论】经过学生对电解水为何要供给能量的怀疑，引出原子形成物质时，原子间的确存在着互相作用，教师实时指引给出化学键的定义。经过学生对化学键定义的阅读理解，教师进一步经过板书解说（水分子间的化学键的存在状况），重申治解化学键定义的几个要点点：（1）第一一定相邻。不相邻一般就不激烈（2）只相邻但不激烈，也不叫化学键（3）“互相作用”不可以说成“互相吸引”（实质既包含吸引又包含排挤）。经过解说定义使学生对化学键作到了较深刻的理解。知识点2：化学键的种类【引入】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般简单失电子，非金属元素一般简单得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间都能够经过化学键构成物质，他们之间的化学键能否同样呢？【实验录象】钠在氯气中的焚烧实验录象2Na+Cl2====2NaCl氢气在氯气中的焚烧实验录象H+Cl2====2HCl2【评论】“氢气在氯气中的焚烧”和“金属钠在氯气中的焚烧”是《化学1（必修）》中的演示实验，且实验过程顶用到了有毒的气体——氯气。此时借助于实验录象不单快捷省事，而且也不会因氯气的毒性或气体扩散而搞得满屋刺激性气味而影响教课。【联想·怀疑】氢气在氯气中的焚烧形成氯化氢和钠在氯气中的焚烧形成氯化钠，在形成化学键方面能否同样？【归纳】氢气在氯气中焚烧时，氢分子和氯分子获取能量，化学键分别断裂，进而形成氢原子和氯原子。因为氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋向，最后谁也不可以把对方的电子完整获取，而是氯原子和氢原子各供给一个电子构成共用电子对，进而使二者的最外层都达到稳固构造并产生激烈的互相作用——形成化学键。这样的化学键叫共价键。因为氯和氢都没有完整得失电子，所以，都不形成离子，HCl中的氢和氯不可以叫氢离子氯离子，只好叫氢原子氯原子。而在氯化钠的形成过程中，因为钠是金属元素很简单失电子，氯是非金属元素很简单得电子，当钠原子和氯原子凑近时，钠原子就失掉最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层获取钠的一个电子形成氯阴离子（二者最外层均达到稳固构造），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。因为钠和氯原子之间是完整的得失电子，他们已形成了离子，所以NaCl中的微粒不可以再叫原子，而应当叫离子。【媒体展现——板书】共价键：原子间经过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。离子键：阴阳离子之间经过静电作用形成的化学键。一般存在于金属和非金属之间。【对定义的重申】（1）共价键的成键微粒是原子，而离子键的成键微粒是阴阳离子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键，典型的金属和非金属之间都形成离子键（3）共价键和离子键的实质同样，都属于电性作用。成键原由都是原子都有使自己的最外层达到稳固构造状态的趋向。（罕有气体原子的最外层都已达到稳固构造，所以罕有气体分子都是单原子分子，分子内不形成化学键）【迁徙·应用——讲堂练习】指出构成以下物质的微粒和键型：NaCl、CaO、MgCl2、H2O、CH4、NH3、CO2物质形成化学键的微粒化学键种类H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2【知识拓展】非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对共用电子对的吸引能力同样；共用电子对不倾向于任何一个原子，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，因为不一样原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会倾向于吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷，这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会倾向于氯原子一方偏离于氢原子一方。H2、Cl2中的化学键。【评论】经过氯化氢和氯化钠两种物质的形成过程的解析，分别给出共价键、离子键的定义；又经过他们化学键的形成特色，从成键微粒、成键原由、成键实质等方面，找出他们之间的异同点。而后把从详细案例得出的结论推行开来，要点重申在什么状况下会形成共价键，在什么状况下会形成离子键，再经过当堂举例判断、练习，使学生对观点的掌握比较清楚。对于程度好的同学，经过“知识拓展”增补介绍“非极性共价键”和“极性共价键”的观点，以及化合价与共价键的关系，但不要进一步拓展，这样能够达到开辟学生思路的目的。第2课时知识点3：化学键与物质构成【引入】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混淆物；纯净物又分单质和化合物。经过化学键的学习，我们知道构成物的离子（或原子）之间的化学键也是有区其余——又分为离子键、共价键等。于是，人们依据化合物中所含化学键种类的不一样，把化合物分为离子化合物和共价化合物。【媒体展现——板书】离子化合物：含有离子键的化合物。如：NaCl、CaCl2、KOH、CaO等共价化合物：只．含有共价键的化合物。如：HCl、H2O、CH4、NH3、CO2【联想·怀疑】解析KOH中所含有的键型，该化合物属于哪种化合物？【归纳·重申】（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物（2）当一个化合中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物（3）只有．．当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（+NH4例外）【迁徙·应用——讲堂练习】指出以下化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4【评论】经过“联想怀疑”、“归纳重申”、“迁徙应用”，三个阶段，使学生对离子化合物和共价化合物的分类有一个清楚的认识。使学生认识到只需化合物中含离子键（不论能否含有有共价键）都叫离子化合物；只有当化合物中完整部是共价键时，该化合物才叫共价化合物。【知识点击】化学键与物质的性质是密切联系的，离子键和共价键都是比较强的化学键，要损坏这些化学键都需要许多的能量，比如，氯化钠、碳酸钙、氧化镁等物质是离子化合物，他们融化时要损坏离子键，因为离子键很强，所以他们的熔点也很高。氮分子发生化学反响时要损坏分子内很强的的共价键，因为该共价键很难损坏，所以氮分子化学性质很稳固；再如金刚石完整部是由共价键构成的，金刚石融化时要损坏内部的共价键，所以金刚石的熔点、沸点、硬度等都特别高。【评论】经过学生阅读“知识点击”，将化学键与物质的性质联系起来，知道化学键是影响物质性质的重要要素之一。经过一些详细物质的熔沸点解析，使学生认识到离子键、共价键都是比较强的化学键，但因为影响物质性质的要素许多和学生知识的有限，这个地方也不要拓展、延长过多。【媒体展现——板书】第二部分：化学键与化学反响中的能量变化【引入】研究化学反响中的能量转变关系是很重要的。在工农业生产和生活中，要利用各样能源，而化学反响所开释的能量（如石油、煤的焚烧）是现在世界上的重要能源之一。研究反响热，对于化工生产条件的选择，设施的设计和使用，以及对热能的综合利用，都拥有很大的实质意义。以研究反响热为主要内容的化学热力学，是化学科学的一个重要分支。化学反响能够热、电或光等形式与外界环境进行能量互换，但往常主要表现为热能变化。【沟通·商讨】氢气和氧气反响生成1mol水蒸汽时的能量变化过程【归纳·总结】在化学反响中，从反响物分子转变为生成物分子的过程中，各原子的内部并没有发生什么变化，但原子的联合方式发生了改变。在这个过程中反响物分子的化学键部分或所有受到损坏，在生成物分子中形成新的化学键。实考证明，损坏旧的化学键时，需要从环境汲取能量来损坏原子间的互相吸引；在形成新的化学键时，因为原子间的互相吸引而对外开释能量。化学反响热就根源于旧化学键的损坏和新化学键的形成所发生的能量变化。【思虑·怀疑——板书】能量会不会在反响过程中消耗或消逝？【拓展·指引】能量有各样不一样的形式，它能从一种形式转变为另一种形式，或许从一物体传达给另一物体，但在转变和传达过程中，能量的总值是保持不变的（这叫能量守衡或转变定律）。化学反响过程按照能量守衡定律。【议论】能否是所有的化学反响都是放热的？【活动·研究】【媒体显示——板书】每一个化学反响都陪伴有能量的改变，有的对外开释能量，有的从外界汲取能量。假如新化学键的形成所开释的能量大于．．损坏旧化学键所汲取的能量，该反响就是放热反响；假如新化学键的形成所开释的能量小于．．损坏旧化学键所汲取的能量，该反响就是吸热反响；【媒体显示——归纳整合】【评论】经过氢气和氧气生成1mol水蒸气的能量变化