第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元测试卷-高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages1111页试卷第=page44页，共=sectionpages1111页第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元测试卷一、单选题1．下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得c(NaOH)偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体有白色沉淀生成，溶液红色变浅纯碱溶液呈碱性是由水解引起C测定等浓度的NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性：HClO>CH3COOHD向饱和NaHCO3溶液中滴入少量CaCl2溶液有白色沉淀生成Ca(HCO3)2为白色难溶于水的固体A．A B．B C．C D．D2．室温下，向20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L-1的NaOH溶流，溶流的pH随着p变化关系如图所示，已知p=-lg，下列说法错误的是A．b点对应溶液的pH=4.75B．水的电离程度：a<b<cC．b点时，加入NaOH溶液的体积大于10.00mLD．c点对应溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)3．25℃时，某溶液中水电离出的c(H+)=10-9mol·L-1，下列说法正确地是A．该溶液一定呈酸溶液B．该溶液可能呈碱溶液C．该溶液中由水电离产生的c(OH-)是10-5mol·L-1D．该溶液与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液肯定呈中性4．常温下，下列溶液中各组离子一定能够大量共存的是A．=1.0×10-12的溶液：K+、Na+、CO、AlOB．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L的溶液：K+、Cl-、S2-、SOC．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、NH、S2O、CH3COO-D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Na+、Ba2+、S2-、HCO5．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑的水解)。Xn−表示Cl−或。下列叙述正确的是A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为10−7B．N点表示AgCl的不饱和溶液C．向c(Cl−)=c()的混合溶液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl−(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常数为109.046．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由橙色变为黄色即达到滴定终点D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平7．25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方8．下列说法正确的是A．常温下，将pH＝2的一元酸HA加水稀释100倍，所得溶液的pH一定为4B．pH小于7的溶液一定是酸性溶液C．向0.1mol·L1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大D．常温下，pH＝11的氨水中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3mol·L－19．下列反应的离子方程式正确的是A．全部溶于氢碘酸：B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解：C．用溶液处理锅炉中水垢：D．氨水与过量溶液反应：10．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．向沸水中滴加少量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强B．葡萄酒中添加适量，可以起到抗氧化和漂白的作用C．工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去D．工业燃烧煤时，加入少量石灰石可减少温室气体的排放11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-B．中性溶液中：Al3＋、、Cl-、S2-C．c(OH-)＜的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO-、D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、SCN-、12．下列说法正确的是A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱13．下列说法不正确的是A．T°C时，pH=7的溶液不一定呈中性B．相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(OH-)不相等C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl-)=c(NH)14．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=715．下列操作与盐类水解无关的是A．医学上常用做钡餐透视B．厨房里常用热的纯碱溶液清洗油污C．向中加入大量的水，同时加热，所得产物经培烧可制得D．配制溶液时，常将晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度二、填空题16．(1)在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，目的是______________________；还要加入少量铁粉,目的是_______________________。（以上用相应的离子方程式解释）(2)把下列溶液蒸干并灼烧，用所得物质的化学式填空：Na2CO3溶液___________；NaClO溶液___________；AlCl3溶液____________。17．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸HCNHClO电离平衡常数()(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是___________(填序号)，A．升高温度

B．加水稀释

C．加少量的固体

D．加少量冰醋酸

E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式___________。(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式___________、___________，试从电离平衡移动的角度解释的原因___________。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：___________。18．实验室常用药品橱柜中摆列着如下几种试剂和药品：①浓盐酸②NaOH固体③1mol/LNaOH溶液④铜⑤(冰醋酸(纯醋酸)⑥1mol/LCH3COOH溶液⑦酒精⑧1mol/LNaHCO3溶液。回答下面问题：(1)属于电解质的是____(填序号)。(2)用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，三个试管中c(CH3COOH)最大的是____(填字母，下同)，c(CH3COO-)最大的是____，c(H+)最大的是____。(3)已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，写出该反应的离子方程式____。利用平衡移动的原理解释该反应能够发生的原因____。(4)已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，在肼的水溶液中c(•H2O)____c()(填“大于”“小于”或“等于”)，写出肼的第一步电离方程式____。(5)资料显示：HClO的电离常数Ka=4.7×10-8；H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是____(填化学式)，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为_____。三、计算题19．(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10-12，则该温度___________(填“＞”“＜”或“=”)25℃，其理由是___________。(2)该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液呈___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH-)=___________mol·L-1。(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡___________(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡___________移动。(4)25℃时，0.1mol·L-1下列物质的溶液，水电离出的c(H+)由大到小的关系是___________(填序号)。①HCl②H2SO4③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)⑤NaOH⑥Ba(OH)2(5)25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度___________pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。20．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高允许浓度为0.08mg·m-3，可以用KMnO4溶液来检测室内甲醛浓度。用移液管准确量取2.00mL1.00×10-5mol·L-1的KMnO4溶液，注入一支带有双孔橡胶塞的试管中，加入1滴6.00mol·L-1的H2SO4溶液，塞好橡胶塞。取一个附针头的50mL注射器，按图组装好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到试管内溶液的红色褪尽。重复实验，结果如下：实验次数KMnO4溶液的浓度/mol·L-1KMnO4溶液的体积/mL每组实验抽气总体积/mL11.00×10-52.0099021.00×10-52.00100031.00×10-52.001010已知：4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，求：(1)甲醛气体的浓度为___________mol·L-1。(2)该居室甲醛浓度是否符合国家标准(写出列式过程)___________。21．硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M=248g/mol)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：（1）溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_______中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_______中，加蒸馏水至_______。（2）滴定取0.00950mol/L的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+=+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_______，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为_______%（保留1位小数）。四、实验题22．国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中最大使用量为。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度消耗标准溶液体积125.000.107.60225.007.6015.00325.000.207.80实验步骤如下：a.向B中加入葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使全部逸出并与C中的完全反应，加热除去，得到待测液并稀释至。b.取待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用标准液进行滴定。c.数据处理：(1)仪器A的名称为___________。(2)写出C中发生的离子反应___________(3)标准溶液盛装在图2中滴定管中___________(填标号)。若滴定终点溶液为8.8，则选择的指示剂为___________；滴定终点的判断为___________。(4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中含量为___________。(5)下列操作会导致实验结果偏低的是___________。(填标号)a.滴定管在装液前未用标准溶液润洗b.滴定过程中，锥形瓶内有液滴溅出c.达到滴定终点时，仰视读数d.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡23．在实验室以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸（H3BO3），其流程如图1所示，硫酸镁和硼酸的溶解度随温度的变化曲线如图2所示。请回答下列问题：（1）流程中“反应”的实验装置如下图所示：①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____________________。②反应产生的气体需要净化处理，请从下图中选择合适的装置__________（填字母代号）。（2）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是______________________。（3）实验时若被强碱溅到，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____________。（4）滴定硼酸时不能直接滴定，因为硼酸是很弱的酸，Ka＝5．7×10－10。滴定前，须先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸，Ka＝8．4×10－6，然后用酚酞作指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。已知硼酸的摩尔质量为61．8g·mol－1，滴定前称取3．00g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25．00mL于锥形瓶中滴定，消耗0．2000mol·L－1NaOH标准液的平均体积为20．00mL。①计算所得硼酸的纯度＝__________。②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，则硼酸的纯度将__________（填字母代号）。A．偏大

B．偏小

C．无影响

D．无法确定24．钴主要化合价为+2和+3价，在通常情况下，三价钴盐不如二价钴盐稳定；相反，在生成稳定配合物后，三价钴又比二价钴稳定。因此，常采用空气或H2O2溶液氧化二价钴配合物的方法来制备三价钴的配合物。利用、、和制备三氯化六氨合钴{[Co(NH3)6]Cl3}的实验装置如下。已知：钴(Ⅱ)与氯化铵和氨水作用，经氧化后一般可生成三种产物：紫红色的[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体、砖红色的[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体、橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体，控制不同的条件可得不同的产物(如温度不同，产物也不同)。293K时，[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度为0.26mol/L。I.将、和活性炭在C中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。II.置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。III.转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。IV.将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钻{[Co(NH3)6]Cl3}粗产品。V.三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的提纯流程如下：请回答下列问题：(1)仪器b、c的名称分别为_______、_______。(2)仪器d中所盛药品为，其作用为_______。(3)步骤II中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是_______。(4)反应器中发生的总反应化学方程式为_______。(5)V中操作A的名称为_______，步骤C进行洗涤时要用到两种试剂，应该先用_______(填序号，下同)洗涤，后用_______洗涤。A氯化钠溶液

B．无水乙醇

C．浓盐酸(6)若实验用2.38gCoCl2·6H2O晶体与足量的、和混合，将所得{[Co(NH3)6]Cl3}粗品(不含有其它含氯物质)，加入烧杯中，加20m水溶解，然后转移到250ml容量瓶中，定容配成样品溶液。用移液管移取25ml样品溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.08mol/LAgNO3标准溶液进行滴定，出现砖红色沉淀不消失即为终点，停止滴定。重复实验两次，平均消耗硝酸银溶液标准溶液15.00ml.则本次实验产率为_______(已知M(CoCl2·6H2O)=238g/mol、M[Co(NH3)6]Cl=267.5g/mol)。答案第=page11页，共=sectionpages1414页答案第=page44页，共=sectionpages1414页参考答案：1．B【详解】A．以酚酞为指示剂，用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液，溶液由红色变为浅红色时反应未达到滴定终点，所测氢氧化钠溶液的浓度偏低，故A错误；B．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中存在如下水解平衡CO+H2OHCO+OH—，向含有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，氯化钡溶于水电离出的钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液红色变浅说明纯碱溶液呈碱性是由碳酸根水解引起，故B正确；C．测定等浓度的次氯酸钠溶液、醋酸钠溶液的pH，前者大说明次氯酸根离子的水解程度大，次氯酸的酸性弱于醋酸，故C错误；D．碳酸氢钙溶于水，不是不溶于水的白色沉淀，故D错误；故选B。2．C【分析】依题意，CH3COOH的电离常数Ka=，以a点数据计算，p=-1，则=，则Ka=10-4.75，温度不变，Ka值不变。【详解】A．b点p=0，即c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，根据Ka=，则有Ka=c(H+)=10-4.75，故对应溶液的pH=4.75，A正确；B．随着p增大，逐渐减小，CH3COOH电离对水电离的抑制越来越小，CH3COO-水解对水电离的促进原来越大，c点pH为7，说明CH3COOH还未完全反应，NaOH还未过量，不用考虑NaOH对水电离的抑制，故水的电离程度：a<b<c，B正确；C．b点时，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，因该点pH小于7显酸性，即CH3COOH电离出的H+浓度大于CH3COO-水解生成的OH-浓度，故加入NaOH的量比反应掉CH3COOH一半的量少，即加入NaOH溶液的体积小于10.00mL，C错误；D．根据电荷守恒，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，c点对应pH为7，c(H+)=c(OH-)，则c(Na+)=c(CH3COO-)，D正确；故选C。3．B【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，25℃，某溶液中水电离出的c（H+）=10-9mol/L＜10-7mol/L，说明该溶液中溶质抑制水电离，则溶质为酸或碱，据此分析解答。【详解】A．酸或碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，不一定呈酸性，也可能呈碱性，故A错误；B．碱溶液抑制水的电离则c(H＋)<10－7mol·L－1，故溶液可能呈碱溶液，故B正确；C．由水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·L-1，故C错误；D．如果溶液为强酸溶液，c(H+)=10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈中性；如果溶液为弱酸溶液，酸的浓度大于10-5mol·L-1，与pH=5的氢氧化钠等体积混合，混合后溶液呈酸性；如果为碱性溶液，混合后溶液呈碱性，故D错误。故答案选：B。4．A【详解】A．常温下=1.0×10-12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B．水电离出来的c(OH-)=1.0×10-13mol/L＜1.0×10-7mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中含有大量H+，H+与S2-、SO会发生反应而不能大量共存，B不符合题意；C．使甲基橙变红色的溶液显酸性，含有大量H+，H+与S2O、CH3COO-会发生反应而不能大量共存，C不符合题意；D．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有大量Al3+、，与Ba2+会反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存；Al3+与S2-、HCO会发生双水解反应而不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。5．D【分析】由图可知，氯离子浓度和草酸根离子浓度相等时，氯化银饱和溶液中银离子浓度小于草酸银饱和溶液，则氯化银的溶解度小于草酸银，氯化银的溶度积Ksp(AgCl)=c(Cl−)c(Ag+)=10—5.75×10—4=10—9.75，草酸银的溶度积Ksp(Ag2C2O4)=c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46。【详解】A．由分析可知，草酸银的溶度积Ksp(Ag2C2O4)=c()c2(Ag+)=10—2.46×(10—4)2=10—10.46，数量级为10−11，故A错误；B．由图可知，N点溶液中浓度熵Qc＞Ksp(AgCl)，是氯化银的过饱和溶液，故B错误；C．由分析可知，氯化银的溶解度小于草酸银，则向氯离子浓度和草酸根离子浓度相等的混合溶液中滴入硝酸银溶液时，先生成氯化银沉淀，故C错误；D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====109.04，故D正确；故选D。6．C【详解】A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，需用已知浓度的盐酸润洗酸式滴定管以减小因标准液浓度的改变而带来的实验误差，A正确；B．锥形瓶用蒸馏水洗净后不需要用未知液润洗否则引起实验误差，也无需干燥由于后续滴定过程还需向锥形瓶中加入少量的水，可以直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液，B正确；C．锥形瓶中装未知浓度的NaOH溶液，由于甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH＞4.4，甲基橙呈黄色，pH＜3.1，甲基橙呈红色，故若用甲基橙作指示剂，则锥形瓶中溶液由黄色变为橙色时，HCl早已过量，故应该用酚酞做指示剂，C错误；D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，D正确；故答案为：C。7．A【分析】由图可知，N点时，溶液中lg为1、pH为7.4，则碳酸的一级电离常数Ka1(H2CO3)==10×10－7.4=10-6.4。【详解】A．由图可知，M点溶液pH为9，由电离常数可知，溶液中lg=lg=lg=2.6，故A正确；B．碳酸氢钠溶液与盐酸反应所得溶液中存在电荷守恒关系，c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH—)+c(Cl—)，当溶液中pH=7时，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液中c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(Cl—)，故B错误；C．碳酸氢根离子在溶液中的水解常数Kh====1.0×10-7.6，故C错误；D．由电离常数公式可知，溶液中lg=lg，lg=lg，一级电离常数远远大于二级电离常数，则氢离子浓度相同时，lg小于lg，则若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的上方，故D错误；故选A。8．C【详解】A．若HA为一元弱酸，则稀释后pH<4，故A错误；B．由于水的离子积常数与温度有关，温度不确定，pH小于7的溶液不一定显酸性，故B错误；C．醋酸根的水解平衡常数Kh=，所以=，加水稀释溶液的碱性减弱，所以氢氧根离子浓度减小，则比值增大，故C正确；D．pH＝11的氨水中c(H+)＝1×10－11mol·L－1，且氢离子全部由水电离，则由水电离出的c(OH－)＝1×10－11mol·L－1，故D错误；综上所述答案为C。9．C【详解】A．全部溶于氢碘酸，为氧化还原反应，得到碘化亚铁、碘和水：，A错误；B．按反应机理可知，乙酸乙酯在碱性条件下的水解的离子方程式为：，B错误；C．锅炉水垢中的硫酸钙微溶于水，不溶于酸，根据沉淀溶解平衡原理，可用碳酸钠溶液处理、使硫酸钙转化为难溶物碳酸钙，则离子方程式为：，C正确；D．氨水与过量溶液反应生成草酸氢铵：，D错误；答案选C。10．C【详解】A．胶粒带电，胶体不带电，A错误；B．葡萄酒中添加少量，目的是起防腐、抗氧化、杀菌的作用，不是漂白，B错误；C．Ag2S、HgS均难溶于水，因此工业废水中的、等重金属离子可以通过加适量除去，C正确；D．高温下碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，二氧化碳不能和CaO反应，加入石灰石不能减少温室气体的排放，D错误；答案选C。11．A【详解】A．澄清透明的溶液中：Al3＋、Cu2＋、、Cl-之间及与所在环境中的微粒之间，都不发生反应，它们能大量共存，A符合题意；B．Al3＋、S2-在水溶液中能发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，B不符合题意；C．c(OH-)＜的溶液中，c(H+)＞，溶液呈酸性，ClO-会转化为HClO，不能大量存在，C不符合题意；D．1mol·L-1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、会发生氧化还原反应，D不符合题意；故选A。12．A【详解】A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色氯化银沉淀转化为淡黄色的溴化银沉淀，可知溴化银的溶解度小于氯化银，二者组成相似，溶解度越小溶度积越小，故A正确；B．反应速率的快慢首先取决于物质自身的性质，其次是外界条件的高低，而与反应的吸放热无关，故B错误；C．平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，而平衡移动并不意味着温度发生改变，故C错误；D．导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小，而与电解质的强弱无关，强电解质的稀溶液导电能力并不一定强于弱电解质的浓溶液，故D错误；故选：A。13．B【详解】A.温度不同时，pH=7的溶液可能为酸性，也可能为碱性，也可能为中性，故A项正确；B.相同温度下，盐酸和醋酸溶液中pH相同，意味着溶液中氢离子浓度相等，由于同温下水的离子积相同，则溶液中氢氧根离子浓度相等，故B项错误；C.pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质的量浓度要大，体积相同时CH3COOH中和能力比盐酸要强，故醋酸消耗的NaOH物质的量比盐酸要大，故C项正确；D.溶液呈中性则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒溶液中有c(Cl-)=c(NH4+)，故D项正确；答案选B。14．C【详解】25℃时，混合后，溶液中H+物质的量为，OH-物质的量为，混合溶液呈中性，说明溶液中氢离子的物质的量和氢氧根离子的物质的量相等，则，得到a+b=15，答案选C。15．A【详解】A．医学上用硫酸钡做钡餐透视，是因为硫酸钡不溶于胃酸，与盐类水解无关，A正确；B．碳酸钠水解呈碱性，水解为吸热反应，热的碳酸钠溶液碱性增强，清洗油污效果更好，与盐类水解有关，B错误；C．向四氯化钛中加入大量的水，同时加热，四氯化钛水解生成Ti(OH)4，Ti(OH)4受热分解得到TiO2，与盐类水解有关，C错误；D．氯化铁容易水解生成氢氧化铁和盐酸，为防止氯化铁水解，应先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度，与盐类水解有关，D错误；答案选A。16．

促进水解反应Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+逆向移动，达到抑制Fe2+水解的目的

防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

Na2CO3

NaCl

Al2O3【分析】(1)配制FeCl2溶液的过程中要防Fe2+的水解和氧化；(2)易水解的离子在加热的过程中会促进水解程度增大，结合水解产物分析判断。【详解】(1)Fe2+在水溶液中易水解，发生的水解反应式为，Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则在配制氯化亚铁溶液时要加入一定量的盐酸，可抑制Fe2+水解；在FeC12液中需加入少量铁粉，其目的是防止Fe2+被氧化，发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+；(2)Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，加热促进水解，溶液中NaHCO3和NaOH的浓度增大，两者继续反应生成Na2CO3和水，则最终蒸干并灼烧得到固体为Na2CO3；NaClO溶液中存在水解反应NaClO+H2ONaOH+HClO，加热促进水解平衡正向移动，且加热过程中HClO分解生成HCl和O2，其中HCl和NaOH发生中和反应生成NaCl，则加热蒸干、灼烧最终所得固体为NaCl；氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。【点睛】考查盐类水解的应用。对于盐溶液的蒸干产物总结如下：①金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝，氯化铁得氧化铁；而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝；②酸根阴离子易水解的强碱盐，正盐是原物质，酸式盐考虑水解产物或分解，例如碳酸钠蒸干是碳酸钠，碳酸氢钠蒸干分解得碳酸钠；③易氧化的蒸干得氧化产物，如硫酸亚铁得硫酸铁，亚硫酸钠得硫酸钠。17．

增大

HCN

B

由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动

能

往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生【详解】(1)弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大；(2)①K值越大、电离程度越大、酸性越强，上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、(用化学式表示)；②A．弱酸的电离吸热，当温度升高时，促进电离，则值增大，A不满足；

B．越稀越电离。加水稀释，促进电离，温度不变值不变，B满足；

C．加少量的固体，醋酸根离子浓度增大、抑制电离，温度不变值不变，C不满足；

D．加少量冰醋酸，增大反应物浓度，电离程度减小，温度不变值不变，D不满足；

E．加氢氧化钠固体，发生反应、大量放热，温度升高，值增大，E不满足；答案为B。③醋酸酸性大于次氯酸，醋酸和次氯酸钠溶液能发生复分解反应，生成次氯酸和醋酸根离子。离子方程式为。(3)多元弱酸分步电离。已知草酸是一种二元弱酸，则草酸的一级电离方程式、二级电离方程式。由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，导致。(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，则水垢中的碳酸钙和食醋发生了反应，故通过该事实能比较：醋酸酸性大于碳酸。实验中可依据强酸制备弱酸的原理来证明酸性强弱。则要通过实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱，方案为往石灰石中加入醋酸，观察是否有气体产生，若有气体产生可证明醋酸的酸性大于碳酸。18．(1)②⑤(2)

B

C

B(3)

CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑

CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动(4)

大于

N2H4•2H2O•H2O+OH-(5)

H2CO3

ClO-+CO2+H2O=HClO+【解析】（1）在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物属于电解质，溶液为混合物，铜为单质均不是化合物；酒精为非电解质，故上述属于电解质的是②⑤；（2）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-，用标有A、B、C的三个试管分别取20mL1mol/LCH3COOH溶液，在B试管中加入少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，在C试管中加入少量NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，氢氧根离子消耗氢离子，平衡正向移动，故三个试管中c(CH3COOH)最大的是B；c(CH3COO-)最大的是C；c(H+)最大的是B；（3）已知CH3COOH的酸性大于H2CO3，向20mL1mol/L的CH3COOH溶液中加入10mL1mol/L的NaHCO3溶液，反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为CH3COOH+=CH3COO-+H2O+CO2↑；CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加入NaHCO3溶液后c(H+)减小，使平衡正向移动，故该反应能够发生；（4）已知肼(N2H4•2H2O)是一种二元弱碱，其电离方程式与氨水的电离相似，故肼的第一步电离方程式为N2H4•2H2O•H2O+OH-；与弱酸相似，弱碱的第一步电离远大于第二步电离，故在肼的水溶液中c(•H2O)大于c()；（5）因为H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，大于HClO的电离常数Ka=4.7×10-8，故浓度相同的HClO溶液和H2CO3溶液比较，酸性较强的是H2CO3；因为H2CO3的电离常数Ka1=4.3×10-7，大于HClO的电离常数Ka=4.7×10-8，比H2CO3的电离常数Ka2=5.6×10-11的大，向NaClO溶液中通入少量CO2气体，发生反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。19．

＞

升温促进水的电离，Kw增大

碱性

1×10-7

向右

向右

③=④＞①=⑤＞②=⑥

等于【分析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则溶液的离子积常数增大，通过比较(t℃)时和25℃时Kw的值判断；通过比较溶液在该温度下氢离子浓度与氢氧根离子浓度的大小判断溶液的酸碱性；NaOH为强碱，抑制水电离；根据离子浓度对电离平衡的影响效果判断；酸或碱都抑制水电离，酸溶液中氢离子(氢氧根离子)浓度越大，其抑制水电离程度越大。溶液中水电离的c(H＋)和水电离c(OH－)一直相等，则c(H＋)水＝c(OH－)水，根据溶液组成分析计算。【详解】(1)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，25℃时纯水中，某温度(t℃)时，水的离子积常数，则该温度大于25℃，故答案为：>；升温促进水的电离，Kw增大；(2)根据第(1)问可知，该温度下，c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液，c(OH−)==1×10−5mol·L−1，c(H＋)<c(OH−)，溶液显碱性；该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH−)水=c(H+)水=c(H+)=10−7mol⋅L−1(3)Zn和稀硫酸反应，使溶液酸性减弱，对水的电离抑制程度减弱，即水的电离平衡向右移动；在新制氯水中加入少量NaCl固体，水中的Cl-浓度增大，则平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向逆反应方向移动，即向生成Cl2分子的方向移动，氯水中的H+浓度降低，对水的电离抑制程度降低，水的电离向右移动，故答案为：向右；向右；(4)①HCl，0.1mol/L的HCl，氢离子浓度为0.1mol/L，溶液中氢氧根离子浓度为，溶液中氢氧根离子完全来源于水的电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，故水电离的氢离子浓度为10-13mol/L；②H2SO4，0.1mol/L的H2SO4，氢离子浓度为0.2mol/L，溶液中氢氧根离子浓度为，溶液中氢氧根离子完全来源于水的电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，故水电离的氢离子浓度为；③CH3COOH(Ka=1.7×10-5)，0.1mol/L的CH3COOH，氢离子浓度为，溶液中氢氧根离子浓度为，溶液中氢氧根离子完全来源于水的电离，水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，故水电离的氢离子浓度为；④NH3·H2O(Kb=1.7×10-5)，0.1mol/L的NH3·H2O，氢氧根离子浓度为，氢离子浓度为，溶液中，溶液中氢离子完全来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度为；⑤NaOH，0.1mol/L的NaOH，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液中氢离子浓度为，溶液中氢离子完全来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度为10-13mol/L；⑥Ba(OH)2，0.1mol/L的Ba(OH)2，氢氧根离子浓度为0.2mol/L，溶液中氢离子浓度为，溶液中氢离子完全来源于水的电离，故水电离的氢离子浓度为；故水电离出的c(H+)由大到小的关系是③=④＞①=⑤＞②=⑥；(5)25℃时，pH＝4的盐酸中c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==1×10-10mol/L=c(OH-)水=c(H+)水，pH＝10的Ba(OH)2溶液中c(H+)=1×10-10mol/L=c(H+)水=c(OH-)水，由此可知，两溶液中水的电离程度相同。20．(1)2.5×10-8(2)甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75mg·m-3>0.08mg·m-3，故甲醛超标，不符合国家要求。【解析】（1）由题干信息可知，三组实验平均抽气的体积为：=1000mL，根据反应4+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2+11H2O可知，每组反应的甲醛的物质的量为：n(HCHO)=n(KMnO4)=×1.00×10-5mol·L-1×2.00×10-3L=2.5×10-8mol，故甲醛气体的浓度为=2.5×10-8mol·L-1；（2）由上述计算可知，甲醛气体的物质的量浓度为2.5×10-8mol·L-1，其质量浓度为：2.5×10-8mol·L-1×1000L·m-3×30g·mol-1×1000mg/g=0.75mg·m-3>0.08mg·m-3，故甲醛超标，不符合国家要求。21．

烧杯

容量瓶

刻度

蓝色褪去

95.0【分析】硫代硫酸钠是一种强碱弱酸盐，具有还原性；根据溶液的配制方法配制一定浓度的溶液；根据滴定反应之间的计量关系，计算样品中硫代硫酸钠的含量并计算纯度。【详解】(1)配制Na2S2O3溶液时，需先将称量好的样品在烧杯中溶解，冷却后将溶液转移到容量瓶中，最后定容，加水至溶液凹液面的最低处与容量瓶的刻度线相切，故答案为：烧杯、容量瓶、刻度；(2)淀粉遇碘显蓝色，用Na2S2O3溶液滴定含有淀粉的碘溶液当碘恰好完全反应时，溶液蓝色褪去，利用题给离子方程式可得关系式：~6，设所配样品溶液中c(Na2S2O3)为xmol/L，由题意得：0.00950mol/L×0.0200L×6=0.0248L×xmol/L，将x代入下式可得样品中Na2S2O3·5H2O的纯度为×100%=95%，故答案为：蓝色褪去、95。22．(1)直形冷凝管(2)(3)

乙

酚酞

滴入最后一滴标准液，溶液由