含硫化合物的学习课件

含硫化合物的学习课件第1页/共25页酸沉降

酸沉降是指大气中的酸性物质通过干、湿沉降两种途径迁移到地表的过程。第2页/共25页（一）、酸雨的化学组成

酸雨中含有多种无机酸和有机酸及其盐。其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2和NOX是形成酸雨的主要起始物。除此以外，不少地方的降水中发现有机酸（甲酸、乙酸）。第3页/共25页第4页/共25页酸雨的化学组成第5页/共25页酸雨的化学组成第6页/共25页第7页/共25页（三）、酸雨的危害1、使湖泊酸化。2、酸雨使流域土壤和水体底泥中的金属(例如铝)可被溶解进入水中毒害鱼类。3、抑制土壤中有机物的分解和氮的固定、淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、钾等营养元素，使土壤贫瘠化。4、酸雨伤害植物的新生芽叶，干扰光合作用，影响其发育生长。5、腐蚀建筑材料，金属结构、油漆及名胜古迹等第8页/共25页第9页/共25页中国酸雨现状

从20世纪80年代以来，中国的酸雨污染呈加速发展趋势。在80年代，中国的酸雨主要发生在以重庆、贵阳和柳州为代表的高硫煤使用地区及部分长江以南地区。到90年代中期，酸雨已发展到青藏高原以东及四川盆地的广大地区。第10页/共25页

以长沙、赣州、南昌、怀化为代表的华中酸雨区，现在已成为全国酸雨污染最严重的地区，其中心区年均降水PH低于4.0，酸雨频率高于90％，已到了几乎“逢雨必酸”的程度。北起青岛、南至厦门．以南京、上海、杭州、福州和厦门为代表的华东沿海地区也成为我国主要的酸雨地区，年均降水pH低于5．6的区域面积已占全国面积的30％左右。第11页/共25页第12页/共25页

监测表明，我国的广东、广西、四川盆地和贵州大部分地区已成为与欧洲、北美并列的世界三大酸雨地区之一。

我国酸雨的化学特征是pH低、离子浓度高，硫酸根、铵和钙离子浓度远远高于欧美，而硝酸根浓度则低于欧美，属硫酸型酸雨。第13页/共25页二氧化硫的治理

从排烟中除去SO2的技术称为“排烟脱硫”,这类技术已相当多，但总起来可分为湿法和干法两大类。前者是利用SO2为酸性氧化物这一特点，后者是利用SO2的还原性。第14页/共25页1、湿法排烟脱硫（1）钠法—氢氧化钠或亚硫酸钠吸收法这种方法是以NaOH、Na2CO3、或Na2SO3作为吸收剂吸收SO2，因为这种方法吸收速度快，管道和设备不易堵塞，所以应用较广泛。第15页/共25页主要反应为：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2CO3+SO2=Na2SO3+CO2Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3第16页/共25页

吸收剂处理后可获得副产品，主要回收方法有a.中和法：

NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4b.直接利用将含有的吸收液直接供造纸厂代替烧碱蒸煮纸浆。第17页/共25页C.回收Na2SO3

吸收液经浓缩、结晶、脱水后回收Na2SO3晶体。d.回收石膏法在含NaHSO3的吸收液中加入石灰，使其生成CaSO3，再经氧化后生成石膏。第18页/共25页2NaHSO3+Ca(OH)2=CaSO31/2H2O+Na2SO3+3/2H2OCaSO31/2H2O+1/2O2+3/2H2O=CaSO42H2Oe.回收硫法将吸收液中的加热生成高浓度的，再用于生产硫酸或硫

2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2OSO2+2H2S=3S+2H2O第19页/共25页(2)氨法——以氨水作吸收剂

2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3第20页/共25页

吸收液经处理后可进行回收a.回收(NH4)2SO4法吸收液中加入氨水，使NH4HSO3转化为(NH4)2SO3，再经空气氧化后生成硫酸铵，浓缩结晶。

(NH4)2SO3+1/2O2=(NH4)2SO4第21页/共25页b.回收石膏法若将上法回收的硫酸铵溶液中加入石灰，就可回收石膏，而生成的氨用水吸收后又可作为吸收剂

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO42H2O+2NH3(3)钙法利用石灰石、生石灰等的乳浊液作吸收剂第22页/共25页2、干性排烟脱硫法（1）活性炭法利用活性炭的活性及较大的比表面积，使烟气中的SO2在活性炭表面上与氧及水蒸气作用生成硫酸。（2）接触氧化法对于高浓度的SO2烟气的治理，可采用工业接触制硫酸类似的方法进行。第23页/共25页