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学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精2020-2021学年新教材鲁科化学选修性必修2课时分层作业:2.3离子键、配位键与金属键含解析课时分层作业(九)离子键、配位键与金属键(建议用时:40分钟)[合格过关练]1.在[Fe(CN)6]3-配离子中,中心离子的配位数为()A.3 B.4C.5 D.6[答案]D2.下列各组元素的原子间反应容易形成离子键的是()原子abcdefgM层电子数1234567A。a和c B.a和fC.d和g D.c和gB[由原子a~g的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素a~g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a与f形成的化学键为离子键,c与g形成的化学键为共价键.]3.金属能导电的原因是()A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B.金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C.金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D.金属晶体在外加电场作用下可失去电子B[金属晶体中的自由电子在外加电场作用下,沿导线定向移动而形成电流。]4.下列各组元素的所有组合中,既可形成离子化合物,又可形成共价化合物的是()A.H、C、O、K B.H、Na、O、SC.H、N、O D.H、O、SC[A、B项都含活泼金属元素,所有元素组合只能形成离子化合物,D项中全部为非金属元素,所有元素组合只能形成共价化合物,特殊的是C项中的N元素,它既可与H元素组成NHeq\o\al(+,4),又可与O元素组成NOeq\o\al(-,3),所以既可形成离子化合物NH4NO3,又可形成共价化合物HNO3。]5.下列关于化学键的各种叙述正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.共价化合物中一定不存在离子键C.由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.由不同种元素组成的多原子分子中,一定只存在极性键B[含有金属元素的化合物,可能为共价化合物,如氯化铝,A项错误;含离子键的化合物一定为离子化合物,则共价化合物中一定不存在离子键,B项正确;由多种非金属元素组成的化合物,可能为离子化合物,如铵盐,C项错误;由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键,如H2O2中存在极性键和非极性键,D项错误。]6.下列各组微粒间不能形成配位键的是()A.Ag+和NH3 B.Ag+和H+C.H2O和H+ D.Co3+和COB[Ag的价电子排布式为4d105s1,失去一个电子后变为Ag+,5s轨道为空轨道,NH3分子中,N原子有1对孤电子对,Ag+和NH3能形成配位键,A不符合题意;Ag+有空轨道且无孤电子对,H+有空轨道,也不含孤电子对,二者不能形成配位键,B符合题意;H+有空轨道,H2O分子中的氧原子含有孤电子对,二者可形成配位键,C不符合题意;Co3+有空轨道,CO中的碳和氧均含有孤电子对,二者可形成配位键,D不符合题意。]7.(素养题)配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用。下列说法正确的是()A.顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B.已知Pt位于周期表第十纵行,则Pt是d区的ⅧB族元素C.分子中Pt和N之间为离子键D.N原子杂化方式为sp2杂化A[根据“相似相溶原理",顺铂的极性大于反铂,因而顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小,A对;第十纵行属于Ⅷ族,不存在ⅧB族,B错;Pt和N之间为配位键,C错;NH3分子中N原子为sp3杂化,D错。]8.下列物质中离子键最强的是()A.KCl B.CaCl2C.MgO D.Na2OC[离子键的强弱与离子本身所带电荷数的多少和离子半径的大小有关,离子半径越小,离子所带电荷数越多,离子键越强。根据题给物质分析可知,Mg2+带两个单位正电荷,且半径最小,在阴离子中,O2-带两个单位负电荷,且半径比Cl-的小,故MgO中离子键最强。]9.氧氰[(OCN)2]的性质与卤素类似,被称为拟卤素。氧氰[(OCN)2]中不可能存在的化学键类型有()A.非极性共价键 B.极性共价键C.共价三键 D.离子键D[根据信息氧氰的性质与卤素类似,结构上有相似之处,则根据化合价和成键原则,可知氧氰的结构式为CNOOCN,故应选D。]10.氢化钠(NaH)是离子化合物,其中钠显+1价。氢化钠与水反应放出氢气,下列叙述中正确的是()A.氢化钠的水溶液显酸性B.氢化钠中氢离子的核外电子层排布与氦原子相同C.氢化钠中氢离子半径比锂离子半径小D.氢化钠中氢离子可被还原成氢气B[NaH+H2O=NaOH+H2↑,故其水溶液显碱性;H-与He原子核外电子层排布都为1s2;H-与Li+电子层数相同,但H-原子核内只有一个质子,对核外电子吸引力小于Li+,故H-的半径大于Li+,NaH中氢离子可被氧化成氢气。]11.Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有________(填序号).A.配位键 B.极性共价键C.非极性共价键 D.离子键(2)[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间结构,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间结构为________。(3)某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO.在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数,是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍,则这类碳原子的杂化方式为________。[解析](1)[Cu(NH3)4]2+中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键,氨分子内部的化学键是极性键。(2)[Cu(NH3)4]2+是平面正方形。(3)HOCH2CH=CH2中的C原子,有一个采取sp3杂化,两个采取sp2杂化。CH3CH2CHO中的C原子有两个采取sp3杂化,一个采取sp2杂化.[答案](1)AB(2)平面正方形(3)sp212.铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学反应方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3.请回答下列问题:(1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为___________________________。(2)与CO互为等电子体的分子的化学式为_______________________。(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________,配体中提供孤电子对的原子是________。(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有________(填序号)形成.a.离子键 b.配位键c.非极性键 d.σ键[解析](1)Fe原子的价电子排布式是3d64s2,根据泡利不相容原理和洪特规则,其价电子轨道表示式为。(2)等电子体是原子总数相同、价电子总数相同的微粒,符合条件的分子为N2。(3)—CH3中碳原子形成4个σ键,无孤电子对,其杂化类型为sp3,中碳原子形成3个σ键,无孤电子对,其杂化类型为sp2;配合物中Cu提供空轨道,配体中N原子提供孤电子对。(4)根据化学方程式知,反应中可形成配位键,配位键也属于σ键,b、d正确。(2)N2(3)sp2、sp3N(4)bd13.已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子,B元素的原子L层上的电子数比A原子L层上的电子数少2个电子。(1)写出这两种元素的符号和名称:A:________,B:________。(2)写出A、B的单质反应生成A2B的化学方程式:_____________________________________________________。(3)下列有关A、B形成的化合物的叙述中,正确的是________。A.A、B只能形成共价化合物B.A、B只能形成离子化合物C.A、B形成的化合物中可能含有极性共价键D.A、B形成的化合物中可能只有离子键,也可能既有离子键又有非极性共价键[解析]由信息可知A元素原子结构示意图为,即A为钠元素;B元素L层上只有6个电子,即B为氧元素,A、B反应可以生成Na2O,也可以生成Na2O2,Na2O中只含有离子键,Na2O2中含有离子键和非极性共价键。[答案](1)Na、钠O、氧(2)4Na+O2=2Na2O(3)BD[素养培优练]14.某化合物的分子结构如图所示,其分子内不含有()A.离子键 B.共价键C.极性键 D.配位键A[由题图可知,N原子与Ni原子之间为配位键;共价键中C—C键为非极性键,C—H键、N—O键、C=N键、O-H键为极性键,故选A。]15.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子的化学式为Neq\o\al(-,5).下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是()A.每个Neq\o\al(-,5)含有26个电子B.Neq\o\al(-,5)的摩尔质量为71g·mol-1C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质C[每个Neq\o\al(-,5)含有36个电子,故A错误;Neq\o\al(-,5)的摩尔质量为70g·mol-1,故B错误;Neq\o\al(-,5)含有共价键,全氮阴离子与阳离子之间存在离子键,故C正确;盐都是电解质,所以全氮阴离子盐属于电解质,故D错误。]16.20世纪60年代初,化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体,经实验确认,该化合物的化学式为O2PtF6.这是人类第一次制得Oeq\o\al(+,2)的盐。巴特列特经过类比和推理,考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等,断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验,结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是()A.O2PtF6可能是离子化合物B.XePtF6可能存在离子键C.PtF6具有强氧化性D.Xe元素的化合价一定为零D[A项,抓住“这是人类第一次制得Oeq\o\al(+,2)的盐",故O2PtF6为离子化合物,A正确。XePtF6是巴特列特类推后制得的,可以推断它的结构类似于O2PtF6,也应是一种离子化合物,离子化合物中存在离子键,B正确.得电子的是PtF6,说明PtF6具有氧化性,C正确.稀有气体原子的最外层有2个或8个电子,属于稳定结构,但稀有气体也可以参与反应,形成具有共价键或离子键的化合物,单质Xe的化合价为零,在其形成的化合物XePtF6中,它的化合价不为零,D错误。]17.已知[Co(NH3)6]3+的空间结构如图所示,其中数字处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等,Co3+位于八面体的中心。若其中两个NH3被Cl取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+同分异构体的种数有()A.2种 B.3种C.4种 D.5种A[该配离子的结构为正八面体,正八面体的六个顶点的位置是等效的,选取其中一个取代,剩余位置有两种,所以二元取代产物为2种。]18.元素A~D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质在常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)A与Cl形成的化合物为________(填“离子”或“共价")化合物,含有________键.(2)D和C形成的化合物中含有________键。写出C单质与水反应的化学方程式:________________。(3)下列对元素B及元素B的常见单质描述正确的是________(填序号)。a.B元素的最高正价为+6b.常温、常压下B的常见单质难溶于水c.B的常见单质分子中含有18个电子d.在一定条件下镁条能与B的常见单质反应(4)若B与H能形成BHeq\o\al(+,4),则B为________元素,BHeq\o\al(+,4)中含有的化学键为________。(5)A和D两元素中金属性较强的是________(写元素符号),写出能证明该结论的一个实验事实:________________。[解析]由四种元素为短周期元素可知,A、B、C、D的原子序数均不大于18。由A单质的用途可知,A为Na元素;由B单质的工业制法及原子结构特点可知,B为N元素或O元素;由C原子的电子排布特点可知C可能为B元素或F元素,又由其物理性质可推断出C为F元素;由D的+2价阳离子的结构特点可知,D为Mg元素.(3)O元素或N元素均无+6价,故a项错误;由于B的常见单质为N2或O2,O2、N2在常温常压下均难溶于水,故b项正确;O2分子中含有16个电子,N2分子中含有14个电子,故c项错误;2Mg+O2点燃,2MgO,3Mg+N2点燃,Mg3N

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