物质的量浓度及相关计算

物质的量浓度及相关计算1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB＝nB。V(3)单位：mol·L－1(或mol/L)。2.溶质的质量分数溶以溶液里溶质质量与溶液质量的比值概念表示溶液组成的物理量，一般用百分数质――→的表示质量表达式mB分×100%数――→w(B)＝maq－11molNaCl()(1)1molL·NaCl溶液是指此溶液中含有－1)(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1molL·((3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是－1)0.1molL·((4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%()(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则2－浓度之比SO4为3∶2∶3()－1＋－1)(7)0.5molL·的稀H2SO4溶液中c(H)为1.0molL·(答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√1.在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为－3，则此氨水的物质ρg·cm的量浓度为____________mol·L－1。1000Vρ答案17V＋2240解析n(NH3)＝Vmol，22.4V×17＋100溶液体积：V＝22.4ρ×10－3LVc＝V22.4mol·L－122.4×17＋100－3ρ×10＝1000Vρmol·L－1。17V＋22402.将32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液。(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为____________，溶液中Na＋的物质的量浓度为____________。(2)向该溶液中加入一定量＋－1NaCl固体，使溶液中Na的物质的量浓度为0.4mol·L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为____________。答案－－－1(1)0.1molL·10.2molL·1(2)11.7g0.2mol·L32.2g解析 (1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝322gmol·－1＝0.1mol，c(Na2SO4)＝0.1molL·1，c(Na)＝0.2molL·1。－＋－＋－1＝0.4mol，(2)n(Na)＝0.4molL·×1L则加入n(NaCl)＝0.4mol－0.2mol＝0.2mol，m(NaCl)＝0.2mol×58.5gmol·－1＝11.7g，－－1。c(Cl)＝0.2mol＝0.2mol·L1L1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量水水水(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→NaOH；SO3――→H2SO4；NO2――→HNO3。(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质： CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。2.准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液的体积， 尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝m气体或固体＋m溶剂×10－3L。ρ3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1mol·L－1Al2(SO4)3溶液－－1＋－1＋2mol·L－1中c(SO42)＝3molL·，c(Al3)＝2molL·(考虑Al3水解时，则其浓度小于)。题组一有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1.[2016全·国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。答案8.9解析假设溶液的体积为1L，则1L溶液中含H2O2的质量：m＝1000mL×1.10gcm·－3×27.5%＝1.10×275g1.10×275gn－1＝34gmol·－1。c(H2O2)＝V1L≈8.9mol·L2.某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。答案5mol·L－1解析＋300mL×1.18gcm·－3×5.1%300mL溶液中n(Mg2)＝－1≈0.75mol，24gmol·依据MgCl2的化学式可知n(Cl－)＝0.75mol×2＝1.5mol，－1.5mol－1c(Cl)＝0.3L＝5mol·L。3.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：________________________________________________________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：________________________________________________________________________。(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：________________________________________________________________________。(4)用w表示该温度下 NaCl的溶解度：________________________________________________________________________。答案(1)1000m－11000ρw－1(3)58.5c×100%100wmol·L(2)mol·L(4)g58.5V58.51000ρ1－wm解析58.5－11000m－1(1)c＝mol·L＝mol·LV58.5V1000－11000ρw(2)c＝1000mLρ·g·mL·w＝－158.5gmol·－158.5mol·L。×1L－1－158.5c58.5gmol··cmol·L×100%。－1－1×100%＝(3)w＝1000mLL··ρgmL·1000ρS w 100w(4)100＝1－w，S＝1－wg。从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式n、质量分数＝溶质的质量溶液的质量c＝V×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρg·cm－3Mg·mol－1，求物，溶质的摩尔质量为质的量浓度 c。我们可以假设溶液为 1L，所以溶液质量为1×1000×ρg，溶质的质量为1×1000×ρ×wg，溶质的物质的量为1000ρwmol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝1000ρw－mol·L1。MM题组二溶液的稀释与混合4.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取VmL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42－物质的量4浓度为()125m－1125m－1A.36Vmol·LB.9Vmol·L125m－1125m－1C.54Vmol·LD.18Vmol·L答案A1V3＋mg×4m3＋解析4mL溶液中Al的物质的量为27gmol·－1＝108mol，稀释后溶液中Al的物质的量浓度m为c(Al3＋108mol250m－12－33＋3250m－1125m－1－－1()5.现有VL0.5molL·的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是加热浓缩到原来体积的一半1加入5molL·的盐酸0.125VL－1C.加入10molL·的盐酸0.1VL，再稀释至 1.5VLD.标况下通入 11.2L氯化氢气体答案C解析加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的－1－1HCl的物质的量为0.5mol·L×VL＋10mol·L×0.1VL＝1.5Vmol，所以混合后 HCl的浓度为1.5Vmol＝1mol·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发1.5VL生变化，无法求出浓度，故D错误。6.(1)在100g物质的量浓度为－1－3的硫酸中加入一定量的水稀释成cmolL·，密度为ρg·cmmol·L－1的硫酸，则加入水的体积 ________(填“＝”“＞”或“＜”，下同 )100mL。(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积 ______100mL。

c2(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100mL。答案(1)＜(2)＞(3)＝解析(1)100·c＝100＋V水cρρ′·2200ρ′V水＝ ρ －100由于ρ′＜ρ，所以V水＜100mL。(2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100mL。溶质质量(3)根据质量分数＝ 溶液质量×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100mL水。1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。(3)溶液质量守恒， m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒 )。2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时， c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。m混(2)混合后溶液体积发生改变时， c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ 。3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 (教师用书独具 )同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。(1)等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1g·cm－3还是ρ＜1g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w12(a%＋b%)。以上规律概括为 “计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠 ”。(2)等体积混合①当溶液密度大于 1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大1NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数 w>2(a%＋b%)。②当溶液密度小于 1g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小1积混合后，质量分数 w＜2(a%＋b%)。

(如H2SO4、HNO3、HCl、(如酒精、氨水溶液 )，等体考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1.容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有 100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转°→倒立。2.配制过程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体，放入烧杯中，再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制 1∶4的稀硫酸杯中，再用 10mL的量筒量取

50mL。用50mL的量筒量取 40.0mL的水注入 100mL10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃

的烧棒不停地搅拌。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水 ( )1(2)用固体NaCl配制0.5molL·的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 ( )(2016·南，海8D)(4)用量筒量取20mL0.5000molL－溶液于烧杯中，加水－1·H2SO480mL，配制成0.1000molL·1H2SO4溶液()－1)(5)如图A配制0.1molL·NaOH溶液((6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液()(7)用如图C装置配制溶液()(8)NaOH

在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶

(

)答案

(1)√ (2)× (3)√

(4)× (5)× (6)× (7)× (8)×解析

(2)必须用托盘天平。

(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。

(6)应平视刻度线。

(7)接近刻度线时应用胶头滴管定容。

(8)应恢复至室温后再定容。－1－1的浓硫酸的体积是________，该(1)配制100mL1.0molL·的H2SO4溶液，需要18mol·L实验过程中所需要的玻璃仪器有___________________________________________。－溶液50mL，计算出需要称取固体Na2CO3的质量是________，(2)配制0.2molL·1的Na2CO3用托盘天平称取固体Na2CO3的质量是________。答案(1)5.6mL10mL量筒、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)1.06g1.1g解析注意量筒与托盘天平的精确度。题组一一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写－1。1.实验室需要配制0.50molL·NaCl溶液480mL按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中 NaCl晶体应放于天平的 ________(填“左盘”或“右盘” )。③称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒， 目的是___________________________________________________________________________________________________________

。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒

2～3

次是为了________________________________________________________________________

。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线

________处，改用

________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案

(1)500mL

容量瓶

胶头滴管

玻璃棒(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌，加速 NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)1～2cm胶头滴管解析配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50mol·L－1L×58.5gmol·－10.1g)。用托盘天平称量时，×0.5≈14.6g(托盘天平精确到物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。1.找出某一考生答卷中的错误 (前2个小题)失分原因分析：(1)中没有指明容量瓶的规格。(2)中[案例1]没有注意托盘天平的精确度； [案例2]忽略了没有 480mL的容量瓶，必须配制500mL的溶液，按 500mL溶液中的溶质进行计算。2.解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会 “有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；(2)容量瓶的规格，常见的有 100mL、250mL、500mL、1000mL；(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二学会从2个角度分析误差的原因2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制450mL0.1mol－1NaOH固体1.8g：________。L·的NaOH溶液，用托盘天平称取(2)配制500mL0.1mol－18.0g：________。L·的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)经洗涤烧杯及玻璃棒：________。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏小(7)偏小解析(2)胆矾的摩尔质量为250g·mol－1－1×250g·mol－1＝12.5，所需质量为0.5L×0.1mol·Lg。(3)NaOH易吸水潮解。(4)实际称量质量为4g－0.4g＝3.6g。3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。(3)定容时仰视刻度线：________。(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。答案(1)偏大(2)偏小(3)偏小(4)无影响(5)无影响解析(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。(2)溶液的总体积超出了刻度线。误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线 [图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线 [图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓－1的KMnO4溶液()度为0.010mol·L(2017·国卷全Ⅲ，9D)(2)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()(2017·南，海12B)(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2016·江理综，浙8D)(4)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制－1的Ca(OH)2溶液()2.0molL·(2014广·东理综，9D)(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 ( )(2013·津理综，天4B)答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)×2.(2013江·苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )答案B解析A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。3.[2016天·津理综，7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol－1L·NaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______________________________________，生成硫酸铜的物质的量为________。碳氮YX硫Z答案 NO：0.9mol，NO2：1.3mol 2mol解析 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成 NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1molO2参与反应转移电子的物质的量为 4mol。设NO2的物质的量为 x，NO的物质的量为 y，则x＋y＝2.2mol，x＋3y＝4mol，解得x＝1.3mol，y＝0.9mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为42mol＝2mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2mol。－1可用作定影剂、4.[2018全·国卷Ⅲ，26(2)①]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248gmol·)还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的________中，加蒸馏水至________。答案烧杯容量瓶液面与刻度线相切解析配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。1.(2018长·春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ( )是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器容量瓶可以用来加热C.能用容量瓶贮存配制好的溶液D.可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。2.(2019抚·顺高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对－1K2SO4溶液的叙述正0.3mol·L确的是()A.1L溶液中含有0.3NA个K＋＋2－的总数为0.9NAB.1L溶液中含有K和SO4＋的浓度为－1C.2L溶液中K1.2mol·LD.将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为－10.3molL·答案B解析－1溶液中，c(K＋－1－－10.3mol·LK2SO4)＝0.6molL·，c(SO42)＝0.3molL·，则1L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO42－的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，－12L0.3molL·K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。3.用质量分数为－3－198%的浓硫酸(ρ＝1.84gcm·)配制240mL1.84molL·稀硫酸，下列操作正确的是()将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C.量取浓硫酸的体积为 25.0mLD.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案C解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝－3－1－1250×10L×1.84molL·×98g·mol＝25.0mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，1.84gcm·－3×98%在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。4.美国UNC化学教授ThomasJ.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10mL＋某Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()－2－1N－1A.N×10mol·LB.1.204×1022mol·LN－1N－1C.6.02×1021mol·LD.6.02×1025mol·L答案B解析10mL该Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝Nmol，Na2R2R溶液中含Na2×6.02×1023的物质的量浓度＝N23mol÷0.01L＝N－11.204×1022mol·L。2×6.02×105.实验室里需要配制－1硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是480mL0.10mol·L()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液答案

D解析 实验室里没有 480mL瓶；溶质若为 CuSO4，则需要

规格的容量瓶。根据“大而近”的原则，故需选择8.0g；若是胆矾，则需要 12.5g，应配成 500mL

500mL容量溶液而不是加入

500mL

水。6.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )用量筒量取浓盐酸时仰视读数稀释搅拌时有液体飞溅C.定容时仰视容量瓶刻度线D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线答案 A解析 用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高， A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低， D项错误。7.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是()A.0.21mol－1B.0.42mol－1L·L·C.0.56mol－1D.0.26mol－1L·L·答案B－1×2×0.1L＋－1解析＋0.3molL·0.25mol·L×2×0.3L－1c(H)＝0.5L＝0.42mol·L。8.将物质的量均为amol的Na和Al一同投入mg足量水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为()1000aρ－14ρ－1A.46a＋mmol·LB.46a＋mmol·L1000aρ－11000aρ－1C.50a＋mmol·LD.45a＋mmol·L答案A解析Na和Al一同投入mg足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为amol，结合化学方程式可知生成2amolH2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的体积为46a＋mL，1000ρ所得溶液的物质的量浓度为1000aρ－1。mol·L46a＋m9.(2019福·州高三质量调研)把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为()－1－1A.(10b－5a)mol·LB.(2b－a)mol·Lba－15a－1C.(10－20)mol·LD.(5b－2)mol·L答案A解析NH4HCO3和amolNaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5amol，取另一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5amol，则由Na2CO3＋反应掉的盐酸为 bmol－0.5amol，Na2CO3的物质的量为(bmol－0.5amol)×0.5，则c(Na)(bmol－0.5amol)÷0.1L＝(10b－5a)mol·L－1。10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A.标准状况下，4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NAB.5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NAC.常温下，pH＝2的盐酸溶液中含有的＋数目为0.02NAH－1的FeCl溶液中，所含Fe3＋数为0.5NAD.常温下，1L0.5molL·3答案B解析Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，3＋发生水解反应。无法计算；Fe11.(2018江·西十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，4.48LCl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA＋的数目为0.001NAB.常温下1LpH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的HC.273K、101kPa下，22.4L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NA－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NAD.1L0.1molL·答案B解析氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的＋－－pH＝3，溶液中c(H)＝103molL·1，溶液中的H＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H＋的物质的量为1×10－3mol＝0.001mol，B项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为点燃CH4＋2O2――→CO2＋2H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为NA，C项错误；溶剂水中也含有H—O键，因此－1溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1mol，D项错误。1L0.1molL·NaOH12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.取－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA50mL14.0molL·B.1LpH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－8NAC.常温下，1LpH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H＋总数为0.01NA－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAD.1L0.1molL·答案C解析A项，浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，按浓硝酸与铜反应生成0.35mol二氧化氮，按稀硝酸与铜反应，生成0.175mol一氧化氮，因此生成气体的物质的量在0.175mol与0.35mol之间，错误；B项，pH＝6的纯水中OH－的浓度是－6－1－的数目为－610molL·，1LpH＝6的纯水中含有OH10NA，错误；D项，忽视了水中含有的氧原子，错误。13.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是()A.该溶液中溶质的质量分数为100aM－18nw＝%a＋b1000a－1B.该溶液的物质的量浓度为c＝MVmol·L18na18naC.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(M＋b)∶(a－M)D.该溶液的密度为ρ＝1000a＋bg·L－1V答案A解析A项，R的质量为M－18n×ag，溶液总质量为(a＋b)g，可知该溶液质量分数为MM－18n×a100aM－18naM×100%＝Ma＋b%，错误；B项，n(R)＝n(R·nH2O)＝Mmol，该溶液的物a＋ba质的量浓度M－1g，故R－3＝1000amol·L，正确；C项，R·nH2O中结晶水的质量为18naV×10MVM的质量为(a－18na18na＋b)g，则溶液中m(水)∶m(溶质)＝(18na＋M)g，溶液中溶剂的质量为(MMb)∶(a－18na)，正确；D项，溶液总质量为(a＋b)g,根据ρ＝m可知,溶液密度为a＋bg·mL－1MVV1000a＋bg·L－1，正确。V14.(2018莱·芜一中检测)在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm·－3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0mL0.065molL－1·Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。－1的盐酸中，充分(4)将不纯的NaOH样品1g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。答案(1)36.5%－1－(3)2.6(4)5.8511.8mol·L(2)1molL·1解析(1)n(HCl)＝224L22.4L－1＝10mol，mol·－1m(HCl)＝10mol×36.5gmol·＝365g，盐酸的质量分数w＝365g×100%＝36.5%，365g＋635gc(HCl)＝1000ρwM－1－3×36.5%＝1000mLL·×1.18gcm·－1。－1＝11.8mol·L36.5gmol·(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，－1×0.1L＝1mol·L－1。c(稀)＝11.8molL·1.18L－1xmL，(3)n(Na2CO3)＝0.040L×0.065molL·＝0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过则n(HCl)＝1mol·L－1×0.001xL＝0.001xmol，根据反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液， 最后所得固体为 NaCl，根据氯原子守恒： n(NaCl)＝n(HCl)0.050L×2mol·L－1＝0.1mol，m(Na