离子反应习题1

222+222-+-2-++2+2+2＋OH2+222+222-+-2-++2+2+2＋OH2+2+、下列电离方程式错误的是（）ANaHCO====Na+H+CO3

3

2

BNaHSO====Na+H+SO4

2

CMgCl2

DBa(O)+2OH2、离子方程式+2H=H+↑的CO代表的物质可以是（）32A、3

B、NaHCO3

、Na2

BaCO

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式

2

+SO====BaSO↓4A．Ba(NO)+HSO==BaSO↓+2HNO32244

3

B．BaCl+NaSO==BaSO2244C．BaCO+HSO==BaSO↓+HO+CO↑D．BaCl+HSO==BaSO↓+2HCl3244222244．下列各组离子反应可用HOH

HO表的是（）2A．氢氧化钡和硫酸C．硝酸和氢氧化钠

B．氢氧铁和盐酸D．酸氢钠和氢氧化钠、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应

CO+2H==CO↑O322B、酸铜溶液中滴加氢氧钡溶液

+2OH+Cu

+SO4

==BaSO↓↓4C、硝酸银溶液中加入铜

+Cu==Cu

+Ag↓D、与稀盐酸反应

2Fe+6H↑2、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应+2H2B、酸氢钠溶于盐酸HCOH=+↑32C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶混合

+OH=H+44

2D、灰石溶于硝酸CO3

+2H

=HO+CO↑2．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl↓B．酸氢钙溶液跟盐酸反）＋3

＋＋2CO↑22C．盐酸跟氢氧化镁反应H

HO2D．酸镁跟硫酸反应MgCOMg＋HOCO↑3228．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应)+2H=Ca↑3B稀盐酸和碳酸钙反应CO2－+2H+=CO↑+HO322

2+-+2+++-+-+--+-2-+++2+232，Fe，，Ｂ．Na，Ca，HCONO，，NaＤ2+-+2+++-+-+--+-2-+++2+232，Fe，，Ｂ．Na，Ca，HCONO，，NaＤNa，，2222++2+2、++++2++2+++3

+2H↑+HO22Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO+2CHCOOH=Ca+2CHCOO+CO↑+HO332．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba+OH+SO=BaSO↓O4B、化铁溶液中加铁粉

+Fe=C、过量CO通NaOH溶中CO+2OH2

2

+HO2D、量通溶中COOH+HO2．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸+NH=COO＋NH33．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水+2HCO+Ca+2OH=CaCO↓+2H3323↓、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)=Ca2D、硫酸滴在铜片上↑211．下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（）、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组（）A、

、

、NO、34

2-

B、K

、

+

、CO

3

2-C、、NH、NO、43

、K、、、44、在无色透溶液中能大量共存的离子组是）Ａ．Al、、NO、3

Ｂ．Mg、NHNO、43Ｃ．、K、、

Ｄ．Cu、Na、NO、3

2、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离是（）Ａ．

333Ｃ．Al

3

4

，4

2

3

，4

2、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg、H、OHBNa、Ba、CO

23

、NO

3C、H、Cl、DK、、NO、SO、334、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量存的是（）A、Fe、K、、MnO4

B、Ag、、Cl3C、、Al、SO、D、、NH、、4、巳知某溶液中存在较多的H、、NO，该溶液中还可能大量存在的离子组是43Ａ．Al

、CH3

Ｂ．Mg、

、

Ｃ．Mg、、I

Ｄ．Na

、NH

4

、Cl、某工厂排放的工业废水中可能含有K、、、Mg、SO44

、Cl、NO、3

3

等离子经检测废水呈明显的碱性可定该厂废水中肯定不含有的离子组合）Ａ．、、NO、Ｂ．K、、NO、SO343Ｃ．、NH、Mg、ＤK、Mg、SO、4

2222+22，Mg，2、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶体积变化可忽略2222+22，Mg，2A、HCO3

B、Cl、D、

二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。1．Cu2+

+2OH-

==Cu(OH)↓22．H++OH-==HO23．2H++CaCO==Ca2++HO+CO↑3225．Cu2+

+Fe==Fe2+

+Cu三．写出下列反应的离子方程：（1）用稀硫酸清洗铁锈Fe）（）碳酸溶液与盐酸混合（）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合（）向足澄清石灰水中通入二氧化碳（）氯化溶液和氢氧化钾溶液反应（）锌与酸铜反应（）硫酸溶液中加入浓的氯化钙溶液（）氢氧铜和稀盐酸反应四填空电解质溶液之间的反应实质上是______之间反应。这类离子反应发生的条，实质上就是_反应发生的条件，只要生成物中有______或______质生，反应就能够发生。2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式______。、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几Cl、、CO、、SO。34（）当溶中有大量的H存时，则不可能存在：（）当溶中有大量Ba存时，则不可能存在：（）当溶中有大量和阳子存在时，上述所有离子都不可能存在。．某无色透明溶液中可能大量存在Ag

中的几种离子。（）不做何实验就可以肯定原溶液中不在的离子。（）取少原溶液加入过量稀盐酸，有白沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失溶肯有的离子是的反应式为_____________________________________（）取（）的滤液加入过量NaOH溶，出现色沉淀，说明原溶液中肯定在的离子有。（）原溶中可能大量存在的阴离子是下A－D中的（填序号）_________。ＡClＢ．ＣＤOH33

22222++2+2+---去括号中杂质，写所加试剂与反应的离子方式22222++2+2+---（）所试剂：，子方程式43（）),加试剂：，离子程式4（）Fe(Cu

),所加试剂：，离子方程式（）BaCl(HCl所试剂：，子方程式2一烧杯中盛有稀HSO溶液时有一表面光滑的塑料小悬浮于溶液中央2向该烧杯里缓缓注入与稀H等密度的a(OH)溶只恰好完全反应此验过程242中（）烧杯观察到的试验现象有：①②（）写出验过程中的离子方程式、有A、B、C、四种可溶性离子化合物，它们阳离子是Ag、、Mg、Cu，离子是ClOHNO、SO34

（种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象下：→色沉淀B+D→白色沉淀→蓝沉淀则A、、、的学式分别是_、、、_________溶液中逐滴加入B(OH)溶液至中性，请写出生反应的离子方程式42五、利用图1-13装置来做下的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。随着SO滴，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时完全熄灭么如果继续滴入HSO，电灯又会逐渐亮起来，为什么在滴入HSO的时，能观察到溶液里有什么现象发生如果用溶代替HSO，观察到同样的现象吗为什么？

―――＋＋＋＋＋＋＋―――＋＋＋＋＋＋＋一选择题12678910ACCCDADBA111213141516171819BDBCBDDCDCAD二，1、+2NaOH===COH)↓SO2、NaOH==HO+NaCl3、2+CaCO＋+H+CO↑24、2CO+CO↑+2NaCl225、==FeCl2三1）6H+FeO===2Fe＋+3H32（2）CO―+2H===HO↑（3）＋―+Ba＋+2―OH↓SO（4）2OH+CO―+HO3（5）Fe＋+3OHe(H↓（6）＋===Zn四

（7）SO―+Ca＋↓（8）CuH)+2H==Cu＋O1．离子，复分解，水、气体、沉淀2．2H―==H+CO↑23．(1)OH―CO―3(2)COSOSO34(3)/H,Ag＋4．(1)Cu

――(2)Ag

Ag

+Cl

―

==AgCl↓(3)Mg(4)B

＋5．(1)H2H+CO―===HO↑432(2)＋―SO↓4(3)+Cu(4)a(H)H＋+OH6．(1)溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2)＋+2OH+2H＋―===BaSO↓+2H47．AAgNOBMgClCSODNaOH248．2H―＋+1OH===Ba↓+2HO42五、（1）因为a(H)+HSO↓+HO水是极弱的电