练习题化学反应的方向和限度

22332223322422

--练习题下列变化过程中，、的

化学反应方向和限度．3

＋22

．＋＋2222．43

＋．32解析：乙烷燃烧是放热反应，反后气体分子数量增加，所以该反应过程中、。答案：．下列对熵、熵的说法中，错误的是．化学反应过程中吸收或释放热量叫做熵变．反前后体系熵的变化叫做熵变．衡量一个体系乱度的物理量叫做熵．化学反应的越大，越有利于应的自发进行解析：要注意区分熵变、焓变的异。化学反应过程中吸收或释放的热量叫做焓变。答案：．在一定温度下，反应：＋

＋在容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的(．容器的压强不随时间而变化．混气的密度不再随时间而变化．的量不再改变．平衡混合气体平均相对分子质量不再改变解析：设反应正向进行，则恒容的质量减少混合气体的压强因反应前后气体分子数不变而不变；密度因气体量增加而增大；平均相对分子质因增大而不变而增加，反应正或逆向进行，不变的量不能成为平衡混的标志，变化的量则能，项错。答案：．，究发现，空气中少量的能参与硫酸型雨的形成，反应过程如下：2＋＋＋＋在上述过程中作用与在下述变化中的作用相似的)224．潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶．硫化氢通入浓中2424．浓H滴入萤石中，加热．加入少量使乙酸乙酯水解2422解析：由于反应＋3＋＋2，可见2反应前没有改变，起催化作用，但从～～24可2又了氧化剂作用。因24在硫化氢通入浓24中氧化剂作用，在乙酸乙酯水解中起催化剂作用，因此答案应选、。24答案：．一定温度下在积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应

＋，当下物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的混合气体的密度容器气体的压强混合气体的总物质的量的物质的量浓度．．．．有解析：反应前后气体的体积不，但气体的总质量发生了变化，所以当混合气体的密度不变时可说明反应已达到平衡状态反应前后气体的体积始终保持变，容器气体的压强不变时，不能判断是否达到平衡；反应前后气体的体积始终保持不变混合气体总物质的量也始终保持不变由于容积恒定的物的量浓度不变时表明反应达到化学平衡状态。答案：--考试文档-

1-1

--．在容积为的密闭容器中加入物质，在一定条件下同时发生下列个反应

＋；

＋。当达平衡时，测得＝，＝。下列说法中正确的是)．达到平衡时总转化率为．到平衡时为．达到平衡时＝

．达到平衡时解析：设反应有的A化，反应中有的转化，有＋转化

转化则由题意可知，－＋，即＋＝；＋＝即＋＝，联立两式解得＝项衡时的转化率＝＝A不正确＝＝，故选项正确；＝＝，故C、选项均不正确。答案：．在固定容积的密闭容器中进行如下反应22

已知反应过程某一时刻、、浓度分3223别为、，到平衡时浓度可能正确的．、分为、22．、均为23答案：

．为2．为，为23在一定条件下进行下列可逆应的实验：三组平行实验的有关条件如下表

＞反应条件

温度

容器体积

起始n

起始n

其他条件组组组

无无已知组实验过程中，气体的体积数，随时间的变化曲线如图：试在上图画出组验过程中气体体积分随时间的化曲线。若组实验过程气体体积分数随时间的变化曲线组相当，则所具备其他条件可能是。在组实验中体的转化率若将实验温度变为，则达平衡需时填小于、大于或等于，下同，平衡时。解析：组与组相比，只是组起始的、的浓均为组中、的浓度的2倍，其他条件均相同，因此组与组相比组到达平衡的间短，但是组的平衡状态和组中的平衡状态的是相同的组中气体--考试文档-

333

--体积分数随时间的化曲线如果与组中的相当，则其余条件必为化剂。答案：催化剂小大于．在一定温度下和两种气体混合于2密容器中，发生如下反应＋

＋分钟末反达到平衡状态，生成了，请填写下面空白。的平衡度。的转化率为。用示的平均反应速率为如果缩小容器容温度不变平衡体系中合气体的密平均相对分子质量两空均选填增、减小或不。如果上述反应在同条件下从逆反应开始进行，开始加C和各，要使平衡时各物质的质量分数与原衡时相等，则还应加入物。解析：根据题意可得：＋＋起始转化平衡－－x－所以＝，即＝，以达到平衡时的物质的量浓为＝的转化率为＝；＝＝；由于缩小容积平衡状态不变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，混合气体的密增大。答案：增大不变一定条件下可逆反应＋达到衡时各质的平衡浓度为＝＝，＝，若用、、别表示、、的初始浓度，则：、满足的关系是。的取值围是。解析：可用一边的法考虑。＋平衡时：向左倒：向右倒：从而可确定与关系及、、的值围答案：＝＋有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下在甲中加、，应N222达平衡时生成的物质的量为。相同温度，在乙中加入、，若乙2332的压强始终与甲的压强相等，乙反应达到平衡时，生成

的物质的量为从列各项中选择，只填序号，下同；若乙的容积与甲的容积始终相等乙中反应达到平衡时，生

的物质的量为。--考试文档-

2322122－x-2322122－x

--．小于．等于．在～之．等于．大于相同温度下，保乙的容积为甲的一半，并加入，使乙中反应达到平衡时，各物质的体分数与上述3甲容器中达到平衡时相同，则起应加

和。2解析：由于甲容定容，而乙容器定压，它们的压强相等，达到平衡时，乙的容应该为甲的两倍，生成的

的物质的量应该等于。当甲乙两容器的体积相等时，相当于将建立等效平后的乙容器压缩，故乙

3

的物质的量大于。乙的容积为甲的半时建立与甲一样的平衡有乙中的投入量是甲的一半才乙中应该投入为－2＝，

2

为－＝。答案：．潍坊统考反应

＋＝

1

，平衡常数为

；反应＋122测得在不同温度下，值如下：温度

若时行反应，2起始浓度为－，的平衡浓度反应中的填大于、小于、等。反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施填序号。．缩小反应器体积．通入．升高温度到．使用合适的催化剂下列图像符合反的填序号图中是速率，为混物中含量为温度且＞。由反应和可得：反应的＝。解析由＋

2

＋知该反应的化学平衡常数＝表中数据知时＝2＋

＋2平衡浓度－＝＝，所以＝。由表中数据知，度升高值大，说明正反应是吸热反应，＞。该反应为正向吸，可采用升温或增加反应物的办法使平衡右移，所以、正确。由反应的特点图像正。利用盖斯定律可＋＝＋。答案：

1

大于＋)1--考试文档-

2222222-2222222

--．天津理综人体血的血红蛋白易与O结合生成，因此具有输氧能力吸入肺中发生反应2＋

＋时该反应的平衡常数K＝的浓度达到浓的倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是．与反应的平衡常数＝22．人吸入的越，与血红蛋白结合的越少2．当吸入的与浓度之比大于或等于时，人的智力才会受2．把中毒的病人放入高压氧仓中解毒其原理是使上述平衡向左移动解析：由平衡常数的定义可知该应的平衡常数＝；由平衡移动理可知吸入多，平衡向右移动，2与血红蛋白结合的

减少；把病人放入高压氧仓中，平衡向左移动，释放，可解毒、均正确项，由平衡常数表达式可知，人智力损时＝，＝，项错误。2答案：．一定温度下，恒容密闭容器中发生如下反应：＋

，若反应开始充入和达到平衡后A的体积分数为他件不变时按列四种配比作为起始物质衡后的积分数大于的是．．、和不参加．和．、和解析：本题主要考查有关化学平的相关问题。由于在等温等容的条件下，对于气体总体积不的反应

＋充入任意物质的量的，与充入2和等效，且平衡时的体积分数大于a，合题意；而充入时对所给化学平衡没有影响，则选项中的体积分数亦大于；而、所建立的平衡皆与原平衡等效，平衡时的体积分数为a。答案：．在一固定容积密闭容器中充入和，发生反应

，达到平衡时的体积分数为若维持容器体积和温度不变，按A，和为起始物质，达到平衡时的体积分数也为则x值)．．．解析：列式求算：＋

＝或＋＝求得x＝。若＝，只要n＝，是任意值时都合题意。答案：．理综，在体积可变的密闭容器中，加入一量的、，生反应达到平衡时，物质的量浓度与温度、气体体积关系如下表所示：

＝。应--考试文档-

3-3

--下列说确的是)．．．温度不变，压增大的质量分减少

．体积不变，温升高，平衡向逆反应方向移动解析：升温，增，平衡右移，所以，错；气体体积增大，若平衡不动应小为一半，现比一半大，即减压平衡向右移动错，对。答案：．密闭的烧瓶里盛放气体A，在时建如下平衡：衡的过程中，烧瓶混合气体的物量始终不变的)

，把烧瓶置于的沸水中，在建立新平．平均相对分子质量．容器的压强

．密．物质的量解析：升高温度时平衡左移不变不变，则混合体密度不变。又因平衡左移时n增大，则混气体平均相总总对分子质量减小，容器压强增大选项正确。答案：理综，各可逆反应达平衡后，变反应条件，其变化趋势正确的)解析：项加入使的电离平衡逆向移动＋减小，增大；项，加入，平衡没有影响，不变项，加入气，原平衡分压减小因平衡为恒压过程，平衡左移，2转化率减小。答案：．已知某温度下＋22

3＝－，恒温恒容且容积相同的两个密闭容器、，入反应一段时间后中均达到平衡状态下列判断正确的是222．放热．中量变化值大于的倍

．中热．中热量变化值等于B的倍解析：由于是可逆反应，加入的应物不可能完全反应，则中热小于，中放热小于；于、恒温恒容若中反应物的转化率相则A中量变化值等于中的2倍但由于A中压强大则平衡正向移动，故中量变化值大于中的倍答案：．下列能确认化学平衡发生了移动的(．化学反应速率发生改变．有态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强．由于某一条件改变，使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的改变--考试文档-

22123-22123

--．可逆反应达到衡后，使用催化剂解析：若正逆反应同等程度加快同等程度减慢，化学平衡都不移动。若反应物、生成物气体子数相等，压强改变平衡不移动。使用催化剂时，正反应速率同等程度变化，平衡不移动。故正确答案。答案：．已知在一定条下＋＝－kJ·mol。向一密闭容器中加入

2

和1，达2平衡时

的转化率为，放出的热量为；另一相同容器中加入，在相同条件下，达平时吸收的热13量为，则下列关系中正的)．．．．＝1212121解析：两平衡等效。＋＝－－23起始：变化：平衡：＝Q1＝＋－322起始：平衡：变化：＝，答案：．可逆反应＋2

的正、逆反速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关3系中能说明反应已达到平衡状态的是)．v＝)22．＝2

．＝23．＝22解析：当正向反应速率等于逆向应速率时，可逆反应达到平衡状态。根据化学方程式中3和2的计量关系，可以看出正反应在单位时间有

2

发生化合反应，必定同时生成，故有＝。这时反应323如果同时有

发生分解反应，的质的量就相当于没有变化，好像表上静止达到平衡状态。所以当3＝时的正、逆反应速率相等，说反应已达到平衡状态。23答案：把、、、四种物质在密闭容器中，在一定条件下充分反应。反应前及反应完成后物质的质量如下表所示：物质反应前物质质量反应后物质质量

待测

下列说法不正确的是．物质一是化合物．此应一定不是可逆反应．此反应不一定氧化还原反应．若、的摩质量之比为，则加反应的、物质的量之比为--考试文档-

4322222222-4322222222

--解析：此题考查了可逆反应的判和有关化学方程式的计算知识。根据题意可知，充分反应后物质都没反应完全，则此反应是可逆反应错；根据反应前后质量守恒，可计算出质反应后的质量是，又根据物质反应前后的质量变化，可以判断反应物、、是生成物，故一定是化合物，正确；、的质量差分别是、，结合、的摩尔质量比可以计算出参加反应的、物质的量之比为，正确；由题意不确定此反应是否是氧化还原反应，正确；选。答案：．理综，固体I置于密闭容器中，在一定温度下发下列反应：4

＋；＋达到平衡时，

＝2

，＝

－，则此温度下反应的平衡常数为)．．．解析据反应

＋消的＝＝22

－结合反应＋知

＝＝＋

＝

－。此该温度下，反应的平衡常数：＝＝3答案：

＝

－。．在容积不变的闭容器中，在一定条件下发生反应则

＋，且达平衡。当升高温度时气体的密度增大，．若正反应是放热反应，则A为态

．若反应是放热反应，则为非气态．若正反应是吸反应，则为气态．正反应是吸热反应，则为气态解析：本题考查化学平衡，中等度题。根据可，不变时，增大，说明也大。所以为气态。升高温时气体密度增大，则平衡正向移动正反应为吸热反应，选正确。答案：．化学平衡常数的数值大小衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常的数值如下：

＋＝2＋2

＝81222

＝23请填写下列空白：常温下，分解产生的应的平衡常数表达式为2常温下，水分解生，此时平衡常数数值约2常温下，、、三种化合物分解出的倾向由大到小顺序为22随着轿车进入家汽尾气污染成为备受关注的环境问题某市政府要求全市所有汽车尾气处理装置进行改装，改装后的尾气处理装置主要是加有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化填能或否)消除污染气体。答案：＝

82

能在密闭容器中进行的如下反应：＋2

3的始浓度是2

，

的起始浓度是1

－。

的转化率为时，反应达到平衡状态。求反应的平衡常。--考试文档-

2112c2112c

--若将平衡时反应合物的压强增大1倍通过计算判断平衡将如何移动？平衡时保持体积变，向平衡混合气体中充入稀有气体，使体系总压变为原来的倍，平衡又将如何移动解析：平衡时

＋

平衡常数＝＝－压强增大倍各组分的浓度增大倍，

－－＝c

－2－

＝1

－－

－即

，所以平衡向正反应方向移动保持体积不变，入稀有气体，管总压改变，但反应混合物各组分的浓度保持不变。＝c

－2－

＝1

－＝，以平衡不发生移动。答案：＝

－

平衡向正反应方移动平衡不发生移动．在时，将的四氧化二氮气体充入空的密闭容器中，每隔一定的时间对容器的物质进行分析，得到如下表格：

24)2

1

2

3

试填空：该反应的化学方式，达到平衡时，四氧化二氮的转化，表、b填、或＝s时氧化二氮的浓度＝，在～时间段，四氧化氮的平均反应速为1。若相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是。解析：s时反应N4

达到平衡，2--考试文档-

3＋2-3＋2

--此时＝

)－＝所以的转化率为24＝时，＝－＝所以c。223时，＝－＝，在s～时间段，＝＝，＝＝＝5。242根据等量等效，＝。2答案：4

2

＝某压强恒定的密闭容器中加入和，发生如下反应：22＋；＝23达到平衡时，体积为反应前的三之二。求：达到平衡时，的转化率。若向该容器中加入aN

、H、，且、、均，在相同条件下达到平衡时，混合中各组分223的物质的量与上述平衡相同，试较反应放出的能量：填、或＝。若将和放入起始体积相同恒容容器中，在相同的温度下达到平衡，试较平衡时的