2019版高考化学微一轮复习第10讲铁其重要化合物微课时练

第10讲铁及其重要的化合物一、选择题1．以下相关铁及其化合物的说法中不正确的选项是()A．工业上在高温下用CO复原含Fe2O3的铁矿石炼铁B．铁在纯氧中焚烧或高温下和水蒸气反响均能获得Fe3O4C．工业上可用铁制容器储藏、运输浓硝酸和浓硫酸D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂分析：FeCl3净水的原理是Fe3＋水解：Fe3＋＋3H23(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮物质，形成积淀使水澄清，FeCl3中元素化合价不变，其实不表现氧化性，D项错误。答案：D2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，以下对于铁元素的表达中正确的选项是()3＋2＋3＋2＋A．2Fe＋Fe===3Fe建立说明氧化性：Fe>FeB．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋＋－2＋能够大批共存、NH4、NO3、FeC．5.6g铁与足量的氯气反响失掉电子为0.2molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2＋2＋3＋2Fe＋2HO＋4H===Fe＋4HO分析：pH＝0的溶液呈强酸性，2＋－＋Fe、NO3、H不可以大批共存，B项不正确；C项失掉电子的物质的量应为0.3mol，不正确；D项电荷和电子得失不守恒，不正确。答案：A3．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采纳的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少许铁屑；⑤加入少许CCl4；⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中再挤出氨水。此中一定进行的操作及其正确次序是()A．③②⑤⑥④B．③②④①⑦C．③②④⑤⑦D．②④①⑦⑤分析：制取Fe(OH)2并使之能久存一定保证有一个无O2的环境，故可采纳蒸馏水加热煮沸、加铁屑防氧化、加植物油隔断O2、加氨水时将滴管伸入FeSO4溶液中再挤出等举措。答案：B4．以下离子在指定溶液中能大批共存的是()A．1.0mol·L－1＋、Fe2＋－2－的KNO3溶液：H、Cl、SO4B．1.0mol·L－1的FeCl2－＋＋、ClO－溶液：NO3、Na、KC．使酚酞变红的溶液中：＋－2－3＋4D．酸性溶液中：－2－3＋2＋341分析：KNO在酸性条件下能氧化2＋－的溶液呈碱性和强氧化性，2＋不可以大批Fe，含ClOFe3共存，使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3＋不可以大批共存。答案：D5．经过对实验现象的察看、剖析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解说正确的选项是()操作、现象解说A向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变Fe3＋能与淀粉发生显色反响蓝B把生铁搁置于湿润的空气中，铁表面有一铁在湿润的空气中易生成Fe(OH)3层红棕色的斑点C向稀硝酸中加入少许铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3物质变为了红褐色3＋将I－2B项中红棕色斑点是232分析：A项中Fe氧化为I，淀粉遇碘变蓝；FeO·xHO；C项中铁与稀硝酸反响产生的气体为NO。答案：D6．对于FeCl3进行的实验，以下展望正确的选项是()选项实验展望A蒸发FeCl3溶液获得FeCl3固体在FeCl3、CuCl2混淆液中，加入少许FeB粉必定有H2产生且有Cu析出C用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液会有Fe(OH)3积淀产生D在FeCl3溶液中加入KHCO3溶液有CO2产生，但无Fe(OH)3积淀生成分析：蒸发FeCl3溶液可促使Fe3＋水解，因为HCl易挥发，最后获得Fe(OH)3，A错误；加入少许3＋2＋3＋－23发生互相促使的水解反响，有CO和Fe(OH)积淀生成，D错误。23答案：C7．(2018·湖北武汉4月调研)FeCO3与沙糖混用能够作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程以下图。2以下说法错误的选项是()A．可利用KSCN溶液查验FeSO4溶液能否变质B．积淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．产品FeCO在空气中高温分解可获得纯净的FeO33＋3＋遇硫氰化钾变红色，2＋2－3生成FeCO积淀，促使了－－＋和HO，B33322正确；FeCO3在空气中高温加热时，＋2价铁会被O2氧化，故得不到纯净的FeO，D错误。答案：D8．(2018·甘肃甘谷县一中一检)用FeCl3溶液腐化印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反响后的溶液剖析合理的是()A．若无固体节余，则溶液中必定有Fe3＋B．如有固体存在，则溶液中必定有Fe2＋2＋C．若溶液中有Cu，则必定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则必定有Cu析出分析：若无固体节余，说明铜所有以Cu2＋形式存在，加入的铁粉完好反响，溶液中必定含有Fe2＋，可能含有Fe3＋，A错误；如有固体存在，固体中必定有铜，可能有铁，溶液中一2＋2＋，有可能加入铁粉的量少，只有部分2＋与Fe反响，定含有Fe，B正确；若溶液中有CuCu所以可能有固体析出，C错误；当加入的铁粉较少时，只发生Fe＋2Fe3＋2＋时，不会有===3Fe铜析出，D错误。答案：B－1的硫酸中，而后加入K2Cr2O79．将3.48g四氧化三铁完好溶解在100mL1mol·L2＋3＋2－所有转变为Cr3＋，则K2Cr2O7溶液溶液25mL，恰巧使溶液中的Fe所有转变为Fe，Cr2O7的物质的量浓度是()A．0.05mol·L－1B．0.1mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.3mol·L－1分析：能够把FeO看作FeO·FeO，3423则n(Fe342＋3.48g，依据电子得失陷恒，O)＝n(FeO)＝n(Fe)＝232g·mol－1＝0.015mol31n(K2Cr2O7)＝0.015mol×6＝0.0025mol，即c(K2Cr2O7)＝0.0025mol＝0.1mol·L－1。0.025L答案：B10．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向此中渐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系以下图，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶43＋2＋分析：据氧化性由强到弱的次序3>Cu，可知随铁粉的增添，反响的方程式分HNO>Fe别为4HNO3(稀)＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2HO4mol1mol1mol2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO)22mol1mol3molCu(NO3)2＋Fe===Fe(NO3)2＋Cu1mol1mol1mol所以原溶液中，Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量之比为(2mol－1mol)∶1mol∶4mol＝1∶1∶4。答案：D二、非选择题11．(2016·高考北京卷改编)以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的重生利用。其工作流程以下：4过程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反响生成PbSO4的化学方程式是_______________________________________________。过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为：2＋＋2－3＋ⅰ：2Fe＋PbO2＋4H＋SO4===2Fe＋PbSO4＋2H2Oⅱ：①写出ii的离子方程式：_________________________________。②以下实验方案可证明上述催化过程。将实验方案增补完好。a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少许PbO2，溶液变红。b．____________________________________________________。答案：(1)Pb224Fe2＋42＋PbO＋2HSO=====2PbSO＋2HO。(2)①2Fe3＋2－2＋＋PbSO44②取a中红色溶液少许，加入足量Pb，充分反响，红色变浅直至褪去12．利用电解实验能够制得纯净的Fe(OH)2白色积淀，以下图，已知两电极的资料分别为石墨和铁。(1)a电极的资料应为____________，电极反响式为______________________________________________________________________________________________________________________。(2)电解液c能够是____________(填编号)。A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液5(3)d为苯，其作用是______________________________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单办理？______________________________________________________________________________________________________________________。为了在较短时间内看到白色积淀，可采纳的举措是____________(填编号)。A．改用稀H2SO4作电解液B．适合增大电源的电压C．适合减小两极间的距离D．适合降低电解液的温度(5)若c用NaSO溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2积淀，再反接电源电解，除24了电极上看到气泡外，另一明显现象为______________________________________________________________________________________________________________________。分析：(1)用电解法制取氢氧化亚铁时，需要用铁作阳极，所以阳极a资料应当是Fe，电极反响式为：Fe－2e－2＋。===Fe(2)纯水的导电性很差，故A不选；电解CuCl2溶液时，其阴极是Cu2＋得电子，不可以生－成OH，故D不选。(3)苯的密度比水的小，不溶于水，可隔断空气，防备氢氧化亚铁被氧化；对c溶液进行加热办理以排出溶液中的氧气。短时间内看到白色积淀，可适合增大电源电压、适合减小两电极间距离，而改用稀硫酸不可以生成积淀，降低温度反响速率减慢。电解反接电源时，电解方程式是2H2O=====2H2↑＋O2↑，生成的O2会将Fe(OH)2氧化，其现象是白色积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色。答案：(1)FeFe－2e－===Fe2＋(2)BC隔断空气，防备Fe(OH)2被空气氧化加热一段时间(4)BC白色积淀快速变为灰绿色，最后变为红褐色13．(2018·河南周口模拟)如图是铁与水蒸气反响的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温资料，与水、铁不反响)的混淆物，加热，并通入水蒸气，就能够达成高温下铁与水蒸气反响的实验。6(1)仪器a的名称是____________；烧瓶中所放的固体是____________。某同学为了研究一准时间内铁粉的转变率，设计了以下实验：正确称量必定质量的铁粉进行反响，丈量反响后生成气体的体积，计算铁粉的转变率。①该同学应当先点燃____________(填“A”或“B”，下同)处的酒精灯(或酒精喷灯)，一段时间后，再点燃____________处的酒精灯(或酒精喷灯)；丈量气体体积不可以够采用上图中的____________(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)装置。②称取1.0g铁粉与适当石棉绒混淆，而后加热反响一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为44.8mL，则铁粉的转变率为____________。(3)为了剖析反响后的固体混淆物中能否含有＋3价的Fe，该同学将反响后的固体混淆物所有拿出置于烧杯中，加入足量的盐酸，溶解后过滤，立刻向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。请你在下表中将该同学滴加KSCN溶液后察看到的现象增补完好，并写出相应的结论与解说。现象结论解说(用离子方程式表示)滴加KSCN溶液后，溶____________(填“能”或①_____________________________7液____________(填“不可以”)确立反响后的固_______________________________“变”或“不变”)红体混淆物中能否含有＋3价_______色的Fe②___________________________________________________________________分析：(1)a为干燥管，烧瓶中需要加入碎瓷片防备暴沸。(2)①先点燃A处的酒精灯，产生水蒸气，再点燃B处的酒精喷灯，发生水蒸气和铁粉的反响。丈量气体的体积不可以采用甲装置，因为导管进步短出不可以将水压入量筒。②依据3Fe～4H2，转变的铁粉质量为0.0448L3－10.084g22.4L·mol－1×4×56g·mol＝0.084g，转变率为1.0g×100%＝8.4%。(3)因为铁粉没有完好转变，固体混淆物即便与盐酸反响产生Fe3＋，也会被铁粉复原为Fe2＋，此时加入KSCN溶液，溶液不会变为红色，所以不可以确立。答案：(1)球形干燥管(或干燥管)碎瓷片(或沸石或碎玻璃片)(2)①AB甲②8.4%(3)不变不可以Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O②Fe＋2Fe3＋2＋===3Fe14．某同学为了考证3＋2－，用50mL0.1mol·L－1FeCl溶3234液汲取制取SO气体的尾气后，进行以下实验：2(1)检验吸收液中的SO2－操作为4______________________________________________________________________________________________________________________，证明Fe3＋能够把H2SO32－4(2)请配平并达成上述反响中的化学方程式：2FeCl3＋SO2＋__________===________＋H2SO＋________，反响中的氧化产物是__________________(写化学式)。4(3)汲取液中除了含有＋－2－3＋2＋H、Cl、SO之外，对其余成分(Fe、Fe、HSO)的可能组合423进行研究：①提出假定。假定1：溶液中存在Fe2＋；假定2