离子反应教学设计沈永祥

《离子反应》(第二课时)人教版高中化学选必修第二章第二节承担学校：东莞市东方明珠学校授课者：沈永祥★教材分析1、在教材中的地位《化学物质及其变化》是人教版新课程标准化学实验教材《化学必修1》第二章内容，本章分为三部分。本文所要讲述的是第二部分《离子反应》的第二课时，它是继初中所学复分解反应发生条件以及本册第一章物质检验、分离和提纯之后，对反应条件及原理从另一个层面进行的具体分析。与此同时，它对后面将要学到的元素及其化合物知识又具有一定的指导意义,起到了一个承前起后的作用。2、教材内容特点分析这节课的主要内容是离子反应及其发生条件。它从三个方面对这一主要内容进行了讲解。本文首先通过对[实验2-1]：CuSO4溶液与NaCl溶液以及CuSO4溶液与BaCl2溶液两组实验现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42-与Ba2+的反应，从而引出离子方程式；然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，并引导学生更深入地了解离子反应方程式的意义；最后通过[实验2-2]总结出溶液中离子互换型的离子反应发生的条件。在课文内容最后通过栏目“思考与交流”落实知识与技能的衔接，提出离子反应在生产、生活中的应用，引发学生思维，并通过讨论的方式与学生沟通交流。★学情分析学生虽然在初中就已经接触到复分解反应，并知道复分解反应发生的条件，但离子反应仍是学生较难理解也常出错的内容。因而，一方面，由于学生了解部分内容，有将所学理论运用于实践的欲望；但另一方面，由于缺乏足够的想象能力，学生不能从本质上、从微观的角度对离子反应发生的条件加以理解。因此在应用上经常出现错误。为此，为加强学生对离子反应实质的理解，使用三维动画，从微观的角度对问题加以讲解是本设计的着眼点。★教学法设计学生具备学习本章节知识的基础，但从微观上对离子反应实质的把握有所欠缺，以至在离子反应的运用上经常出错。为学生直觉形象思维的形成创造条件，也为让学生自己观察、分析得出结论，更为学生积极参与思考提供机会，本节课采取以下的教学方法：1、运用三维动画展示离子反应过程。对比混合前后溶液中离子种类和个数的变化，更加直观地揭示问题的本质。2、运用实例，活化教材。结合初中所学的一些复分解反应和第一章的物质分离、提纯和检验，加强对概念的运用，活化教材，同时激发学生的学习动机。3、课堂练习，巩固提高。在思考与交流的基础上，进一步加强学生的科学探究意识、环保意识，从生活走进化学，从化学走向社会。★教具准备硫酸钠溶液、氯化钾溶液、氯化钡溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、盐酸、碳酸钠溶液、酚酞课时建议：两个课时第2课时★三维教学目标1．知识与技能①掌握离子反应的实质及意义；②掌握离子反应发生的条件（复分解反应）③了解离子反应的应用2．过程与方法①让学生参与从宏观、微观两方面形象地对问题进行探究的过程，学习科学探究的不同方法；②让学生在探究过程中学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，得出离子反应的实质和离子反应方程式的意义。3．情感态度与价值观①通过对离子反应在混合物分离、物质提纯以及消除水中污染物等方面的应用，培养学生学习化学的兴趣；②培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，使得学生能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断，关注与化学有关的社会热点问题。★教学重点及难点教学重点：离子反应的实质及意义；离子反应发生的条件（复分解反应）教学难点：离子反应的应用★教学组织思路1、离子反应是学生较难理解也经常出错的内容。以前的教法是，第一步先让学生写出反应的化学方程式；第二步把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；第三步是删去方程式两边不参加反应的离子；第四步检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。但纯粹理论上的分析，不利于学生对离子反应本质的理解。2、此课例的特点是，先做实验，再写离子反应方程式，写离子反应方程式时，不是先写化学反应方程式，而是先用三维动画展示不同溶液中运动着的离子符号。比如反应CuSO4+BaCl2，溶液中运动着的离子有Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-，让学生找出种类和个数发生变化的离子，最后用实际参加反应的离子符号，写成一个式子来表示这个反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓。这就是离子反应方程式。3、理论重在运用。为此，在思考与交流过程中，让学生结合第一章所学混合物分离、物质提纯实验，让学生以讨论的方式进行具体的分析，并联系环境保护利用所学原理加以实际应用。［教学过程］：教学内容教学过程学生活动设计意图导入新课“由旧引新，以新带旧”。由上节课已经学过电离、电解质的概念，让学生分析[实验2-1]中两组实验，直接导入新课。唤醒原有知识结构和生活经验衔接旧知，对接新知，找到原有知识结构的生长点1、电解质在水溶液中的反应采用flash动画模拟两组混合溶液，再现实验中微粒的变化过程。根据学生的回答，最后得出电解质在水溶液中反应的实质。1、找出两组混合溶液中运动着的不同离子；观察反应过程中离子种类和个数有变化的离子；3、用实际参加反应的离子符号表述变化过程。化抽象为具体，帮助学生建立化学微粒观念，进一步抽象为化学符号2、离子反应定义、本质；什么是离子方程式由具体反应实例分析得出“有离子参加或生成的反应为离子反应”，然后师生讨论离子反应发生的本质-----反应过程中离子浓度的变化，并进一步得出“这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式”体会具体实例、总结、归纳、形成规律性认识分析能力的锻炼和综合能力的提升3.迁移和应用提问：用ppt演示问题NaOH+H2SO4HCl+Na2CO3Na2SO4+BaCl2最后给出离子反应方程式的概念1、从电解质电离的角度分析这几组反应的实质2、总结这些反应有哪些共同的特点对规律总结的应用，体验应用规律取得成功获得成就感4、溶液中常见的离子反应及其反应条件设问：离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化？哪些因素可以使溶液中离子的浓度发生变化？离子反应发生的条件，离子反应的类型结合动画，经老师点拨，师生共同得出离子反应发生的条件以及离子反应的类型。总结规律，分类认识5、离子方程式的意义给出两组反应CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl根据学生得出的结论推出：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。1、比较这两组反应的实质2、尝试总结离子方程式的意义体会规律的意义，感受发现规律的快乐交流与研讨交流与研讨CaCO3+HNO3通过对以上离子反应实质的理解，对下列反应进行进一步的分析CaCO3+HNO3感受应用规律的实践，在实践中进一步理解规律知识小结提问：1、溶液中复分解反应发生的条件是什么？2、离子反应的实质是什么？3、说说生活中你所了解的离子反应。思考、总结、畅谈收获回顾本节课、畅谈收获体会，形成整体认识6离子反应的应用离子反应在混合物分离、物质提纯、化合物组成的分析和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有重要的意义。就本节课所学内容，对第一章有关混合物分离、物质提纯等问题进行讨论。前后呼应，进一步体会离子反应规律的应用练习为加强学生对难点“离子反应及其发生的条件”的掌握；增强学生的环保意识，补充课堂讨论问题。水污染问题是当前全世界关注的焦点问题。我们每一个人都应该自觉地保护水资源，防止污水的随意排放。化学实验过程中往往会产生污水，污水中的重金属离子如Cu2+、Ba2+、Ag+对水的污染很严重。某次化学实验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。你认为该废液应进行怎样的处理后才能倒掉？写出你的设计方案。学以致用，用总结得到的离子反应的规律解决生活生产中的实际问题，感受学习获得的成就★板书设计一、复习1、电解质2、电解质的电离方程3、从离子角度定义酸、碱、盐二、离子反应及其发生的条件1、电解质在水溶液中的反应2、离子反应定义、本质，离子方程式3、迁移和应用4、溶液中常见的离子反应及其反应条件5、离子方程式的意义6、离子反应的应用•活动与探究【课堂练习】1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是()A.Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2OB.NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O3.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B.盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓4.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－+、MnO4－、SO42－、Cl－+、Cu2+、Cl－、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（）和Na2CO3和BaCl2和CuSO4D.K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________，写出实现该离子反应的一个化学方程式__________________________________8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl－、SO42－、CO32－中的一种或几种当溶液中存在大量H+时，________________不能在溶液中大量存在当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察_______________再作出进一步的判断。备课参考练习答案：7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O8.(1)CO32－(2)Cl－、SO42－、CO32－(3)SO42－、CO32－至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解★教学反思新课标强调学生的自主学习、合作学习和探究学习方式的转变，因此，在教学过程中，我一方面通过三维动画模拟微观粒子间的反应，借助学生的具