2023年甘肃省张掖市统招专升本理科综合自考预测试题(含答案带解析)

2023年甘肃省张掖市统招专升本理科综合自考预测试题(含答案带解析)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(20题)1.X、Y、Z三种金属，Y在金属活动性顺序表中位于氢元素之后。X与Fe组成的原电池中，X是负极。将Y、Z两种金属分别投入盛有硫酸铜溶液的试管中，过一段时间，金属Y表面附有金属铜，Z的表面没有变化，则这三种金属的活动性顺序是（）

A.X＞Y＞ZB.X＞Z＞YC.Y＞X＞ZD.无法比较

2.伦琴射线实际上是（）。A.电磁波B.高速电子流C.高速中子流D.高速质子流

3.下列化学反应需加入氧化剂才能发生的是

4.下列各气体，如果大量排放到空气中，不会造成空气污染的是（）A.A.一氧化碳B.二氧化氮C.二氧化硫D.氮气

5.用起重机将质量为m的物体匀速吊起一段距离，那么作用在物体上的各力做功情况应该是下列说法中的哪一种（）A.A.重力做正功，拉为做负功，合力做功为零

B.重力做负功，拉力做正功，合力做正功

C.重力做负功，拉力做正功，合力做功为零

D.重力不做功，拉力做正功，合力做正功

6.一个矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的转轴匀速转动，线圈中的交变电压随时间变化的规律如图所示，则（）

A.A.该交变电压的有效值为6V

B.该交变电压的有效值为3拉V

C.该交变电压的周期为0．06s

D.该交变电压的频率为50Hz

7.在强酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）。

8.第

7

题

9.在20mL1mol/L的NaCl和40mL0.5mol/L的CaCl2的混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是（）

A.0.50mol/LB.0.67mol/LC.1.00mol/LD.2.00mol/L10.如图所示，A、B为两个装有条形磁铁的小车，在光滑水平木板上沿一直线相向运动，已知mA=m,mB=2m,vA=v,vB=v,设两磁铁始终不接触，则当它们相距最近时，A的速度为A.大小为v,方向与原来相同B.大小为v,方向与原来相反C.大小为2v,方向与原来相同D.大小为2v,方向与原来相反11.在图示的电路中，L1、L2为两个规格完全相同的灯泡，电源的内阻可忽略．当滑动变阻器的触点在C点时，两个灯泡均能正常发光．若将滑动变阻器的触点向b端移动，则（）

A.A.

B.

C.

D.

12.在一定条件下，反应在10L的密闭容器中进行，测得在2min内，X的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内X的反应速率为()。A.1.2mol/(L·min)

B.6.0mol/(L·min)

C.0.6mol/(L·min)

D.0.4mol/(L·min)

13.第

7

题

14.下列物质①干燥的氯气、②Na2O2、③NaCLO、④活性炭、⑤SO2，能使品红溶液褪色的是（）A.除①以外其他都可以B.只有①③⑤C.只有②④⑤D.全部都可以15.淀粉水解生成葡萄糖，能用来检验淀粉已水解完全的试剂是（）A.A.碘溶液

B.碘化钾溶液

C.银氨溶液

D.

16.关于磁感线和电场线，下列说法中正确的是（）

A.磁感线是闭合曲线，而静电场线不是闭合曲线

B.磁感线和电场线都是一些互相平行的曲线

C.磁感线起始于N极，终止于S极；电场线起始于正电荷，终止于负电荷

D.磁感线和电场线都只能分别表示磁场和电场的方向

17.下列物质存在同分异构体的是（）。A.CH3CH3

B.CH4

C.CH3

CH2

CH2

CH3

D.CH3

CH2

CH3

18.从高处释放一个小球，恰好压在正下方竖直放置的轻弹簧上，在小球的加速度为零的时刻，未达最大值的物理量是A.动能B.重力的瞬时功率C.弹性势能D.动量19.下列物质中，能将新制的氢氧化铜还原成红色氧化亚铜沉淀的是（）。20.

二、填空题(10题)21.

第

22

题

将6mL0.2mol/L盐酸与10mL0.1mol／L氨水混合，完全反应后，溶液中各种离子浓度的相对大小是__________。

22.

23.

24.已知失去标签的6种溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2，可以用一种试剂将它们区分开，这种试剂是

25.在Cu或Ag的催化作用下，经加热，乙醇被氧化成乙醛的化学方程式为______。

26.一列横波的图象如图所示，波的传播速度v=2m/s。由图可知，这列波的波长是______cm，这列波的频率是______Hz。

27.红热铁丝伸入氧气中，观察到的现象是____。

28.用某强碱溶液分别中和体积与pH值都相同的某弱酸和某强酸溶液；中和该弱酸所需的强碱溶液的体积______中和该强酸所需体积。（填“大于”“等于”或“小于”）

29.为防止污染环境，工业上利用氨氧化法制HNO3，其尾气用______吸收；工业上利用接触法制硫酸，其尾气用______吸收。

30.

三、计算题(10题)31.(10分)中和1升2摩/升氨水，需浓度为33%的硝酸溶液(密度为1.2克/立方厘米)多少升？上述反应所得的溶液中，含有多少克硝酸铵？32.如图（a），两根足够长的光滑平行金属导轨，间距L=0.2m，导轨左端连接一电容量C=1μF的电容器；一匀强磁场垂直于导轨所在平面，磁感应强度大小B=0.1T。金属杆以在导轨上运动，运动过程中杆与导轨接触良好且保持垂直，杆移动距离x与时间t的关系如图（b)所示。求充电完成后，电容器极板所带的电量。33.某高炉日产含铁96%的生铁70吨，试计算每天用含20%杂质的赤铁矿多少吨？34.如图所示，光滑水平地面上的长木板B，其质量M=8kg，质量为m=2kg的小物块A以v0=10m/s的初速度滑上木板B，已知A、B间动摩擦因数μ=0.4，求：小物块A的最终速度及A在B上滑行的距离。（设B足够长，取g=10m/s2）35.1.15g金属钠跟水反应后，得到100mL溶液，试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升？(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？36.如图，为光滑固定的1/4圆弧面，其下端B与一木板的上表面光滑连接，木板可以在光滑水平面上自由移动，其左端固定一个轻弹簧。一小物块自A点由静止沿圆弧面下滑，滑上木板后压缩弹簧。若小物块和木板的质量均为所m=1kg，圆弧半径R=0.2m，重力加速度取。求当弹簧被压缩到最短时木板的速度和小物块的动能。

37.

38.

39.(10分)某有机物(只含C、H、0三种元素)4.4g完全燃烧生成4.48L(标准状况)二氧化碳和3.6g水，此有机物与氢气的相对密度为22。通过计算求出该有机物的分子式。

40.

四、解答题(5题)41.用价键模型绘出轨道图，以表示中心离子的电子结构，其中(3)、(4)、(5)是高自旋物质。

(1)Ag(NH3)2+；(2)Cu(NH3)42+；(3)CoF63-；(4)MnF64-；(5)Mn(NH3)62+。

42.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2／3的AgCl。加入少许NaOH并加热时，两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。

43.Cr3+，Cr2+，Mn2+，Fe2+，Co3+，Co2+离子在强八面体晶体场中和弱八面体晶体场中各有多少未成对的电子，绘图说明t2g和eg电子数目。

44.某溶液中原来Fe3+和Fe2+的浓度相等，若向溶液中加入KCN固体，最终使CN-离子浓度为1．0mol．dm-3，计算这时电极反应的电极电势是多少。

45.

五、单选题(2题)46.下图为番茄电池，下列说法正确的是（）

A.—段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向辞D.辞电极是该电池的正极47.下列现象中，属于光的干涉现象的是（）A.A.露珠在阳光照射时出现彩色

B.光可以绕过微小的障碍物传播

C.水面上的油膜在日光照射下呈现彩色

D.白光经过三棱镜后分为七种颜色的光

六、单选题(1题)48.下列物质中，不能用于漂白或脱色的是（）。A.氯水

B.SO2

C.活性炭

D.CO2

参考答案

1.A根据题意X与Fe组成原电池，X是负极说明金属活动性X＞Fe。由于Y、Z两种金属分别投入盛有CuSO4溶液的试管，Y表面有Cu说明Y的金属性大于Cu，而Z表面无变化，说明Z金属性小于Cu，所以金属活动性Y＞Z，又因Y的金属活动性在H之后，所以金属活动性X＞Y＞Z。

2.AX射线是电磁波。

3.D元素化合价升高被氧化，需加入氧牝刑，反应才能束生。

4.DCO有剧毒，能严重危害人体健康．人若吸入少量CO会感到头痛，吸入较多量CO就会因缺乏氧气而死亡．所以CO是大气的主要污染物之一．NO2是一种有毒气体，是造成光化学烟雾的主要因素．光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡．NO2也是形成酸雨的原因之一．SO2也是一种有毒气体，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病，严重时还会使人死亡．另外，空气中的SO2在氧气和水的共同作用下，会形成酸雾，进而形成酸雨．所以SO2是污染大气的主要有害物质之一．N2是空气的主要成分之一，在空气中的含量达到78％之多，一般不会造成对大气的污染．

5.C

6.B

7.C该小题主要考查离子共存的知识点。【考试指导】

8.B

9.C溶液中，因为NaCl═Na++Cl-，CaCl2═Ca2++2Cl-，所以混合溶液中Cl-的物质的量的浓度为。

10.B

11.B

12.C本题考查了化学反应速率的计算的知识点。2min内X的物质的量由20mol减少到8mol，则(L·min)。

13.C

14.D

15.A

16.A磁感线是闭合曲线，其疏密程度可表示磁感应强度的大小。电场线起始于正电荷，终止于负电荷，不是闭合曲线，其疏密程度可表示电场强度的大小。由此可知A对。

17.C同分异构体指具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物。由题目提供4种物质，只有C项中物质有同分异构体。

18.C小球的加速度为零时，速度达到最大，仍向下运动，选C。

19.A该小题主要考查简单有机物性质的知识点。【考试指导】根据几种有机物的性质可知，可与新制的氢氧化铜反应生成红色氧化亚铜沉淀。

20.D21.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

22.

23.24.NaOH;本题要求用一种试剂将NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3、MgCl26种溶液区分开来，就是说，加入此试剂后，应有6种不同的实验现象产生，这样才能将它们区分开.在6种溶液中分别加入过量的NaOH溶液，发生的反应和产生的实验现象为：加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入过量的NaOH溶液，沉淀消失.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入过量的NaOH溶液，沉淀不消失.根据以上6种不同的实验现象，选用NaOH一种试剂就可以把6种溶液区分开.

25.

26.4；5027.答案：铁丝剧烈燃烧，火星四射并生成黑色固体小颗粒生成

28.大于溶液的pH值相同，只能说明两种溶液的氢离子农度相同。强酸在溶液中完全电离，弱酸部分电离。当强酸溶液与弱酸溶液的pH值相同时，因在弱酸溶液中还存在大量的未电离的酸分子，它也可被强碱完全中和，所以弱酸的总物质的量远大于强酸，则中和它需消耗的强碱的量也大。

29.NaOH溶液；氨水工业上用氨氧化法制硝酸，其尾气中含有少量NO2和NO的混合气体，可以用NaOH吸收，使其变成亚硝酸钠：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；工业上利用接触法制硫酸的尾气中的SO3，可用氨水吸收，使其成为化肥2NH3+H2O+SO3═（NH4）2SO4。

30.31.氨水与硝酸溶液的化学反应方程式如下:生成NH4NO3的质量为2摩×80克/摩=160克32.【答案】由图可知，金属杆在磁场中做勾速运动，并得出速度

V=x/t=1m/s产生的电动势：

E=BLv=0.1×0.2×1=0.02(V)电容器极板所带电荷为：

Q=UC=

33.

34.35.根据化学反应方程式，设生成气体的体积为V，生成NaOH的物质的量为x。答：标准状况下生成气体的体积为560mL，反应后溶