高考化学一轮复习专题24氧化还原反应规律应用讲案(含解析)

专题2.4氧化复原反响的规律及应用讲案（含分析）复习目标：1、认识氧化复原反响的基本规律并运用其解题。2、利用氧化复原反响的基来源理判断氧化复原产物，正确书写出氧化复原反响化学方程式。3、会利用化合价升价法对氧化复原反响进行配平。4、能运用守恒进行有关的计算基础知识回首：一、氧化复原反响基本规律及应用1、价态律当元素拥有可变化合价时，一般处于最高价态时只拥有氧化性，处于最廉价态时只拥有复原性，处于中间价态时既拥有氧化性又拥有复原性。如：浓H2SO4的S只拥有氧化性，H2S中的S只拥有复原性，单质S既拥有氧化性又拥有复原性。2、强弱律在氧化复原反响中，强氧化剂+强复原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱复原剂(复原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，复原剂的复原性比复原产物强。如由反响2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的复原性比FeCl2强。一般来说，含有同种元素不一样价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低复原性越强。如氧化性：浓H2S04>SO2（H2SO3)>S；复原性：H2S>S>SO2。在金属活动性次序表中，从左到右单质的复原性渐渐减弱，阳离子

(铁指Fe2+)的氧化性渐渐加强。3、优先律同一氧化剂与含多种复原剂(物质的量浓度同样)的溶液反响时，第一被氧化的是复原性较强的物质；同一复原剂与多种氧化剂(物质的量浓度同样)的溶液反响时，第一被复原的是氧化性较强的物质。如：将

Cl2通入物质的量浓度同样的

NaBr

和

NaI

的混淆液中，

Cl2第一与

NaI

反响；将过度铁粉加入到物质的量浓度同样的

Fe3+和

Cu2+

的混淆液中，

Fe第一与Fe3+反响。4、价态归中规律含不一样价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化必定按照“高价十廉价→中间价”而不会出现交织现象。5、歧化反响规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化复原反响，叫做歧化反响。其反响规律是：所得产物中，该元素一部分价态高升，一部分价态降低，即“中间价→高价十廉价”。拥有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反响。【典型例题1】【2009全国Ⅱ，13】【经典题】含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl。2以下各项为通Cl2过程中，溶液内发生反响的离子方程式，此中不正确．．．的是A．x＝0.4a，2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－2＋－3＋－D．x=1.5a，2Fe+4Br+3Cl2＝2Br2+2Fe+6Cl【迁徙训练1】【云南省红河州2014届高中毕业生复习一致检测】工业上焙烧明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O，以下判断正确的选项是A．在焙烧明矾的反响中，复原剂与氧化剂的物质的量之比是3：4B．最后获取的+2-)KSO溶液呈中性，因此c(K)=c(SO424C．焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948t明矾(M=474g/mol)，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸432tD．工业上冶炼Al2O3制得Al，以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液构成一种新型电池，放电时NiO(OH)转变为Ni(OH)2，该电池反响的化学方程式是Al＋3NiO(OH)＋NaOHNaAlO2＋3Ni(OH)2二、氧化复原方程式的书写及配平1、推测反响物和产物依据氧化复原反响的原理，即氧化反响和复原反响同时发生，以及归中原理判断氧化剂和复原剂，氧化产物和复原产物。2、配平（1）配平原则①电子得失陷恒：反响中复原剂失掉电子总数(化合价高升总值)与氧化剂获取的电子总数(化合价降低总值)②质量守恒：反响前后元素的种类同样，各元素的原子个数相等。③电荷守恒：若为离子反响，反响前后离子所带正负电荷总数相等。2）配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反响制氯气为例）：①标出化合价变化了的元素的化合价。如：+7-1+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②依据元素存在的实质形式调整发生了氧化复原反响的物质的系数，使之成1：1的关系。如：+7-1+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③调整系数，使化合价起落总数相等。化合价↓5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合价↑2×⑤④依据化合价起落总数相等确立发生氧化复原反响的物质的化学计量数。如：2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用察看方法配平没有参加氧化复原反响的其余物质的系数。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥检查方程式两边各原子的个数能否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数能否相等。3、缺项补项在配平中缺项，一般经过质量守恒能够判断，

更多时候考察

H和

O的缺项，如左侧

O多，+-+-能够采纳O+2H→H2O或O+H2O→2OH；左侧少O，能够H2O→2H+O或2OH→H2O+O。【典型例题2】【07年宁夏理综·27】氮化硅（Si3N4）是一种新式陶瓷资料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，经过以下反响制得：SiO2高温Si3N4＋CO＋C＋N2（1）配平上述反响的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反响的氧化剂是，其复原产物是；【迁徙训练2-1】【09年广东化学·23】（11分）②化学镀镍的溶液中含有2+－，在Ni和HPO22酸性等条件下发生下述反响：（a）Ni2++－→Ni+－+H2PO2++H2PO3请在答题卡上写出并配昭雪响式（a）。．．．【答案】2Ni2++1H－+－+2PO2+1H2O→2Ni+1H2PO+2H3【迁徙训练2-2】【07年上海，24】氧化复原反响中实质上包含氧化和复原两个过程。下边是一个复原过程－＋的反响式：NO3＋4H＋3e→NO＋2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述复原过程发生。（1）写出并配平该氧化复原反响的方程式：（2）反响中硝酸表现了、性质。（3）反响中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是mol

。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增添，原由是：。考点详析：考点一：氧化复原反响规律的应用1．反响先后规律的应用同一氧化剂与含多种复原剂(物质的量浓度同样)的溶液反响时，第一被氧化的是复原性最强的物质；同一复原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度同样)的溶液反响时，第一被复原的是氧化性最强的物质。2．价态归中规律思想模型含不一样价态同种元素的物质间发生氧化复原反响时，该元素价态的变化必定按照“高价＋廉价―→中间价”，而不会出现交织现象。比如，不一样价态硫之间能够发生的氧化还原反响是如反响KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，转移的电子数为

5，而非

6。3．歧化反响规律思想模型“中间价→高价＋廉价”。拥有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反响，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。【典型例题3】【河北省唐山市2013-2014年度高三二模能力测试】已知：2Fe+3Br2=2FeBr，3Fe2+的复原性大于Br－。现有16.8g铁和0.3molBr2反响后加入水获取澄清溶液后，通入amolCl2。以下表达不正确的选项是A．当a=0.1时，发生的反响为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．当a=0.45时，发生的反响为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－C．若溶液中Br－有一半被氧化时，c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－)＝1:1:3D．当0＜a＜0.15时，溶液中一直知足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+c(OH)【迁徙训练3】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在必定条件下有以下转变关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl电解②Q＋H2O――→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2OZ＋NaOH―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的次序是A．G、Y、Q、Z、XB．X、Z、Q、G、Y

(

)C．X、Z、Q、Y、G

D

．G、Q、Y、Z、X考点二：氧化复原方程的书写及配平1、未知氧化复原反响方程式的书写技巧（1）熟记常有的氧化剂及对应的复原产物、复原剂及对应的氧化产物KMnO(HCl43＋氧化剂22243＋322O浓HSOHNO)、MnOFeKClOHO2复原产物Cl－2－222＋2＋Cl－2OSONO\NOMnFeHO复原剂I－(HI)2－(H2S)CO、CH2NH32－H2O2SSO2\SO3氧化产物ISCO＋NO2－O2242（2）书写未知氧化复原反响方程式的步骤(3步法)第1步：依据氧化复原次序规律确立氧化性最强的为氧化剂，复原性最强的为还原剂；依据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确立相应的复原产物、氧化产物；依据氧化复原反响的守恒规律确立氧化剂、复原剂、复原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：依据溶液的酸碱性，经过在反响方程式的两头增添＋－的形式使方H或OH程式两头的电荷守恒。第3步：依据原子守恒，经过在反响方程式两头增添HO(或其余小分子)使方程2式两头的原子守恒。2、配平的基本方法1）全变从左侧配：氧化剂、复原剂中某元素化合价全变的，一般从左侧反响物着手配平。2）自变从右侧配：自己氧化复原反响(包含分解、歧化)一般从右侧着手配平。3）缺项配平法：先使得失电子数配平，再察看两边电荷。若反响物这边缺正电荷，一般加(H＋)，生成物一边加水；若反响物这边缺负电荷，一般加

(OH－)，生成物一边加水。而后进行两边电荷数配平。【典型例题4】按要求达成以下方程式：（1）在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反响的离子方程式：

_______________。（2）S与Cl2的水溶液充分反响可生成

2种强酸，该反响的化学反响方程式是

________。（3）无色有刺激性气味的SO2气体与含室制取氧气)的溶液在必定条件下反响，

1.5molCl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验可生成一种强酸和一种氧化物，如有1.5NA个电子转移时，该反响的化学方程式是________。考点三：氧化复原反响有关计算——守恒法的应用关于氧化复原反响的计算，要依据氧化复原反响的实质——反响中氧化剂获取电子总数与复原剂失掉电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒思想，能够抛开繁琐的反响过程，可不写化学方程式，不追查中间反响过程，只需把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思想，即可快速获取正确结果。守恒法解题的基本步骤：1）找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)3）依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－廉价)＝n(复原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价—廉价)。【典型例题5】【湖南长沙雅礼中学2014第二次月考】取同样体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl，当反响恰巧达成时，耗费Cl的体积同样（同温、同压条件下），22则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1∶1∶2B．2∶1∶3C．6∶3∶2D．3∶2∶1【迁徙训练5】在P＋CuSO＋HO―→CuP＋HPO＋HSO(未配平)的反响中，7.5molCuSO44233424可氧化P的物质的量为________mol。生成1molCuP时，参加反响的P的物质的量为3________mol。【典型例题6【】山东省临沂市郯城一中2014届高三12月月考】向某FeBr2溶液中，通入1．12L（标准情况下）的Cl2，测得溶液中c（Br－）=3c（Cl-）=0．3mo