人教初三九年级化学题酸和碱的中和反应概要

人教初三九年级化学题酸和碱的中和反应概要第1页/共48页复习回顾酸(H++酸根离子)1.常见的酸有

.2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变

色，加入无色酚酞，溶液

，这说明了酸中含有

。盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等碱(金属离子+OH-)1.常见的碱有

.2.在碱中加入紫色石蕊试液变

色，加入无色酚酞溶液变

色，这说明了碱中含有

。氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙(Ca(OH)2

)等蓝红OH-红不变色H+第2页/共48页回顾：前面我们在学习碱的时候已经知道，若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；我们也知道改良酸性土壤可以使用熟石灰。这说明了什么？猜测：酸和碱能发生反应。实验探究：Cu(OH)2，Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，盐酸。Cu(OH)2+盐酸Ca(OH)2溶液+盐酸NaOH溶液+盐酸固体逐渐减少，溶液由无色变为蓝色无明显现象无明显现象第3页/共48页活动：氢氧化钠和盐酸发生反应了吗？NaOH溶液滴入（）溶液溶液为（）色再滴入（）溶液溶液为（）色无色酚酞红盐酸无第4页/共48页氢氧化钠和盐酸之间发生反应了。实验现象：得出结论：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？作为标示，借以判断反应有无发生。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？防止稀盐酸滴加过量。3.什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液恰好由红色变为无色。（否则会盐酸过量）溶液由红色变为无色酸和碱能反应活动与探究第5页/共48页反应后生成了什么物质？现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？氯化钠和水氯化钠第6页/共48页盐酸与氢氧化钠反应的本质：H++OH-=H2O酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子是什么物质？（水在常温下很稳定，不会分解）Na+

和Cl-

不变第7页/共48页

氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么NaOH

+

HCl

==

NaCl+

H2O碱酸水盐思考:NaCl＝Na+

+Cl-注意：这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”不同！第8页/共48页讨论下列反应有何共同特点？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O金属离子酸根离子盐盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物第9页/共48页中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。酸+碱→盐+水一、中和反应酸中的

和碱中的

，结合成了_____。H+OH-中和反应的实质：H2O

H++OH-

＝H2O第10页/共48页下列哪些是中和反应（）

A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O生成盐和水的反应都是中和反应吗？C

有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如：酸+金属氧化物→盐+水的反应和碱+非金属氧化物→盐+水不是中和反应。第11页/共48页

名称

氢氧化钠

硫酸

氧化铁

化学式

CuSO4

类别1.下列物质属于盐的是（）ACuOBCu(OH)2CCuSO4DHCl2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）CNaOH碱硫酸铜盐H2SO4酸Fe2O3氧化物课堂练习一第12页/共48页1.下列反应，属于中和反应的是（）AZn+2HCl==ZnCl2+H2BCuO+2HCl==CuCl2+H2OCCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ODAgNO3+HCl==AgCl+HNO3课堂练习二C第13页/共48页巩固：(P65T1(3)②)用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。(P65T1(3)③)如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。

下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀，并污染水。应将废盐酸倒入废液缸后，再加碱溶液中和。

第14页/共48页硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行中和处理。改良土壤的酸碱性被蚊虫叮咬后，可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水，可减轻痛痒。胃酸过多的病人，可服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸。观察思考第15页/共48页盐碱地碱性土壤

二、中和反应在实际中的应用1.改良土壤的酸碱性加入酸性物质中性土壤中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2第16页/共48页⑴为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入

氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：是酸雨或化肥。

⑵导致土壤显酸性的主要原因是什么？讨论：第17页/共48页

2.处理工厂的废水

⑴如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？

⑵请写出有关反应的化学方程式：H2CaSO4(OH)22

H2O

⑶用CaO来中和污水行不行？H2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OH2SO4+

Ca(OH)2

＝

CaSO4

+

2H2OCaO

+

H2O

＝Ca(OH)2第18页/共48页胃乐说明书[药品名称]胃乐胶囊[性状]本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦[主要成分]氢氧化铝[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[药理作用]中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎[功能与主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。[用法与用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[规格]0.4g/粒[贮藏]密封，置干燥阴凉处[包装]20粒/盒[有效期]两年胃乐胶囊第19页/共48页

3.用于医药⑴中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式:Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O⑵中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。第20页/共48页巩固：（P65T1(3)①）有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是()A．调节土壤的pH，改良酸性土壤B．调节土壤的pH，改良碱性土壤C．促进植物的光合作用D．在植物上方形成温室

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中过量的盐酸碳酸并能分解放出CO2第21页/共48页

4.调配食物:添加食醋(CH3COOH)第22页/共48页其他应用（1）醋去除热水瓶水垢（2）厨房清洁剂（显碱性）去油污（3）肥皂清洗衣服油渍（4）用醋降低或除去皮蛋涩味等中和反应在实际中有哪些应用？第23页/共48页学完本节课你知道了什么？

一、中和反应：酸+碱→盐+水（实质：H++OH-

＝H2O）

由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。

二、中和反应的应用：1、农业2、工业3、生活第24页/共48页第25页/共48页

如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？第26页/共48页

三、溶液酸碱度的表示法—pH溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。(用pH试纸测定)第27页/共48页如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液能使石蕊试液变红能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝石蕊和酚酞试液都不变色1.pH的范围:通常在0~14之间碱性增强酸性增强中性第28页/共48页⑴pH

7，溶液显中性

。⑶pH

7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。=﹥如NaCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH

等溶液2.溶液的酸碱性与pH的关系0714碱性增强

酸性增强中性﹤第29页/共48页3.pH的测定——用pH试纸测定

在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法:注意：pH试纸测定酸碱度只是粗略测定，只取整数。第30页/共48页4.了解溶液的酸碱度有重要意义:①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况

[注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]；④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。第31页/共48页人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围血浆7.35～7.45唾液6.6～7.1

胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6

胆汁7.1～7.3

胰液7.5～8.0

尿液4.7～

8.4

粪便

4.6～8.4资料第32页/共48页5．改变酸碱度强弱的方法⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水第33页/共48页调节溶液pH的方法１.若pH⑴加碱:pH增大至＝或﹥

7﹥7﹤7２.若pH⑵加水:pH增大至≈７⑴加酸:pH减小到＝或﹤

7⑵加水:pH减小至≈７第34页/共48页复习巩固：

1．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_______色，pH_____7；逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色里，pH_____7；继续滴盐酸，pH_____7。2．一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈______色。如果要使试管里溶液的pH升高，可以采取________________的方法。红大于等于小于无加入碱溶液或加水稀释第35页/共48页复习巩固：3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？测定时间

5:055:105:155:205:255:305:35pH4.954.944.944.884.864.854.85pH值都小于5.6,所以是酸雨。pH值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。第36页/共48页复习巩固：4.某学生测定的下列数据中，不合理的是（）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7gD、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%B第37页/共48页复习巩固：5.（P66T5）某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中含H2SO4共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4多少克？

解：氢氧化钠的质量为40g×15%=6g

设6g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X

2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

8098

6gX6g8098X7.35gX98×6g80

答：这一石油产品中含有硫酸的质量为7.35g。第38页/共48页复习巩固：

6．将给出物质按指定要求用序号排列:⑴a．食醋b．蒸馏水c．石灰水

pH由大到小_______________。⑵a．氢气b．二氧化碳c．空气标准状况下密度由大到小_____________。⑶a．食盐b．碳酸钙c．氢氧化钙室温时溶解度由大到小_______________。⑷a．HNO3b．NH3c．N2

N元素的化合价由高到低_____________。

c＞b＞ab＞c＞aa＞c＞ba＞c＞b＜7＝7＞7相对分子质量

24429

易溶难溶微溶+5－30第39页/共48页6.中和反应中的图像变化酸加入碱中

当把酸加进碱的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。

（中和过程pH的变化）碱加入酸中

请思考碱加入酸中pH怎样变化？第40页/共48页复习巩固：1.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。（1）该反应的化学方程式为：

。（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液

（3）HCl、NaCl

（4）红第41页/共48页2.下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是(

)A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量B.用水稀释pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑第42页/共48页3.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用

加以区分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸馏水NaOH步骤:⑵分别滴加酚酞，振荡。变红的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。

变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？第43页/共48页4.小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，