高中化学(大纲)第三册第三单元化学反应中的物质变化和能量变化第一节重要的氧化剂和还原剂(第二课时)

第二课时［前言］上节课我们学习了中学化学中常有的、重要的氧化剂和复原剂，本节课我们来学习有关它们的常有反响。［板书］第一节重要的氧化剂和复原剂（第二课时）二、重要氧化剂和复原剂的常有反响［师］我们知道，卤族元素单质是我们最常有的氧化剂，请大家依据自己桌上的实验用品，设计实考证明Cl2、Br2、I2的氧化性强弱次序。［说明：课前在学生的桌上陈设：氨水、NaBr溶液、KI溶液、滤纸、胶头滴管五种用品，供学生在上课时使用。因为学生在高一的学生实验:《氨、溴、碘的性质》和《同周期同主族元生性质的递变规律》中均做过此实验，故其对学生而言，难度不大。］［学生设计、做完实验后，投影展现该操作步骤］［投影］［师］请大家写出以上各步反响的离子方程式。［请一位同学上黑板书写］［学生板书］2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2I－＋Cl2===I2＋2Cl－2I－＋Br2===I2＋2Br－［设问］依据以上离子反响方程式，可知Cl2、Br2、I2的氧化性强弱次序如何？判断的依照是什么？可否从原子构造的角度去进行解说？［学生回答］Cl2、Br2、I2的氧化性强弱次序为：Cl2>Br2>I2；其判断依照是：在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性；剖析其原子构造可知，同主族元素的非金属原子，其最外层电子数同样而电子层数不一样，电子层数越多，原子半径越大，就越不简单获得电子。所以，它们单质的氧化性就越弱。［师］很好！据此，我们可得出以下结论：［思虑］卤族元素的阴离子在以上反响中表现出什么性质？它们的强弱次序如何？［学生思虑后回答］卤族元素的阴离子在以上反响中表现出还原性，它们的强弱次序为：I－>Br－>Cl－［师］依据以上剖析，我们可得出以下结论：［解说并板书］1.同一主族元素的非金属单质其氧化性跟着电子层数的增添而渐渐减弱，其对应的阴离子的复原性却渐渐加强。［想想］关于典型的金属元素——碱金属，它们的复原性强弱次序如何？其对应阴离子的氧化性强弱次序又当如何？［学生回答］同一主族元素的金属单质，其复原性跟着电子层数的增添而加强，其对应阳离子的氧化性却渐渐减弱。［草板书］［过渡］关于金属复原剂来说，金属单质的复原性强弱一般与金属活动性次序相一致，即越位于后边的金属，越不简单失掉电子，其复原性就越弱。［师］请大家排出其对应阳离子的氧化性次序强弱。［请一位同学上黑板摆列、教师巡视］［学生板书］［师］注意Fe2＋、Sn2＋、Pb2＋，而不是Fe3＋、Sn4＋、Pb4＋［过渡］我们知道，铁是一种拥有可变化合价的常有金属元素，请大家依据铁及其化合物的性质，解说以下实现现象。［演示实验1］在盛有FeCl3溶液的试管中滴加KSCN液，溶液变红色，在变红色后的溶液中加入Fe粉，红色褪去。［请一位同学解说］3＋－变红，是因为生成了红色的Fe（SCN）3溶［生］Fe遇SCN液，加入Fe粉后，因Fe把Fe3＋复原成Fe2＋，使Fe（SCN）3被破坏，故红色褪去。［师］很好！这说明同一元素不一样价态的物质间发生氧化复原反响时，按照什么规律？［生］趋中规律！［师］很正确！请大家用离子方程式表示出以上反响。你还可以找出一个切合趋中规律的例子吗？［学生活动，教师巡视并选用一些有代表性的例子进行投影展示］可投影以下一些常有和常用的方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2H2S＋SO2===3S＋2H2OClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2＋H2O－＋IO3＋5I＋6H===3I2＋3H2O(考证食盐含碘元素)［解说］一般说来，元素处于高化合价的物质常拥有氧化性，在必定条件下可与复原剂反响，在生成的新物质中该元素的化合价降低，如［解说］若元素的化合价处于廉价时，其物质常拥有复原性，在必定条件下可与氧化剂反响，在生成的新物质中该元素的化合价高升如：［师］于是，我们得出以下的一般规律：［板书］4.元素处于高化合价的物质拥有氧化性；元素处于低化合价的物质拥有复原性。［过渡］我们知道，Fe是一种常有的复原剂，浓H2SO4是一种常有的氧化剂，二者相遇能发生反响吗？若反响，将生成什么呢？［演示实验2］在一支试管里注入少量Fe粉，再加入浓H2SO4约2mL，在管口放一张滴有品红溶液的滤纸，察看现象（注意铁粉不要过度）当上述反响达成后，取试管中溶液少量，用水稀释，并滴加KSCN溶液，察看。［问］你们看到了什么现象？说了然什么？［生］品红退色，说明有SO2气体生成；滴入KSCN溶液变红，说明有Fe3＋生成。［设问］那么，稀

H2SO4与

Fe

反响有无此现象呢？［演示实验

3］取一支装有适当铁粉的试管，向此中加入约

5mL稀H2SO4反响后在管口点燃产生的气体，而后重复演示实验

2的操作，察看。试管内溶液留待后续实验使用。［问］以上现象说了然什么？［生］

Fe

与稀

H2SO4

反响产生的气体查验有爆鸣声，说明有

H2生成，品红液不退色和滴入KSCN后溶液不变红，说明无SO2和Fe3＋生成。［师］写出以上变化的反响方程式，并从化合价的角度出发，剖析浓、稀H2SO4与Fe反响时的氧化性实质有何不一样？［学生活动］［教师板书］5.浓、稀硫酸的氧化性。［请学生回答浓、稀H2SO4的氧化性实质有何不一样］＋6［生］稀H2SO的氧化性由表现出来，浓HSO的氧化性由SH424表现出来。［师］很好！由H＋表现出来的氧化性是酸的通性，我们称这样的酸为非氧化性酸，其反响后的产物为H2，若氧化性是由酸根中所含元素表现出来，我们称这样的酸为氧化性酸。浓H2SO4就是一种氧化性酸，其复原产物一般是SO2。［过渡］下边，我在演示实验3的所得溶液中加入浓HNO3，请大家察看有何现象发生？［演示实验4］把3所得溶液取少量于另一试管中，滴加浓HNO3，察看。［问］上述现象说了然什么？［生］试管内有红棕色气体生成，说明有NO2产生，溶液变红，说明原溶液中的Fe2＋被HNO3氧化成了Fe3＋。［追问］若加入稀HNO3会发生反响吗？若能，会看到什么现象？［生］若加入稀HNO3，同样能发生氧化复原反响，只可是此时生成的气体为无色，在试管口变为红棕色而已。溶液依旧变红。［演示实验5］取少量实验3所得溶液，滴加稀HNO3，考证学生的推断。［师］请大家写出以上反响的方程式，并依据化合价的变化判断：HNO3能否为氧化性酸？［学生板书］2FeSO4＋2HNO3(浓)＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2NO↑＋2H2O6FeSO4＋2HNO3(稀)＋3H2SO4===3Fe2（SO4）3＋2NO↑＋4H2O［教师与学生一同得出结论并板书］浓、稀HNO3均为氧化性酸［解说］浓HNO3的复原产物一般是NO2，稀HNO3的复原产物一般是NO。［想想，试一试］若在上述滴有KSCN的FeSO4溶液中滴入溴水，会有变化吗？［学生说出自己的想法后，让学生上来演示，并把发生的现象解说给大家听］［学生演示实验6］在实验3所得滴有KSCN的FeSO4溶液中滴入溴水，请大家察看。［学生解说反响的现象，并写出反响方程式］［学生板书］6FeSO4＋3Br2===2Fe2（SO4）3＋2FeBr3［投影练习1］已知在常温时能发生以下反响：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－3＋2＋2＋2Fe＋Cu===2Fe＋Cu依据上述实验事实，剖析Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Br2作为氧化剂时，其氧化能力的强弱次序。分析：依据氧化剂的氧化性>氧化产物这一规律可得出这四种粒子的氧化能力强弱次序为：Br2>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋［投影练习2］向100molFeBr2溶液中迟缓地通入2.24LCl2（标准状况），反响后溶液中有1的Br－被氧化成溴单质，求原FeBr23溶液物质的量浓度是（提示：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－）

C.6mol/L

D.9mol/L分析：B.此题考察经过复原性强弱，进行有关计算。依据提示所列的反响方程式，Fe2＋复原性>Br－，Cl2第一将Fe2＋氧化，再氧化Br－，设FeBr2溶液溶质的物质的量为x(mol)，被氧化的Fe2＋为x，因2Fe~Cl2，耗费Cl2x2

mol，被氧化的Br－为2x×1，因2Br－3~Cl2，耗费Cl2x3

mol，共耗费Cl2x＋1x=2.24L=0.1mol，x=0.122322.4Lmol1mol,c=0.12mol=1.2mol/L。0.1L［小结］本节课我们学习了重要氧化剂和复原剂的常有反响，并总结出了一些氧化剂和复原剂发生反响时的规律，这将对我们判断氧化剂的氧化性、复原剂的复原性以及氧化复原反响的产物供给很大的帮助。［部署作业］习题一、3二、四［板书设计］第一节重要的氧化剂和复原剂（第二课时）二、重要氧化剂和复原剂的常有反响趋中规律●教课说明本节教材的特色是：波及过去的知识面较宽、容量较大，对学生综合运用知识剖析问题的能力要求较高，往常说来，学生对这部分知识的学习领会是：理解起来易，应用起来难。究其因，一是对氧化复原反响的实质规律——得失电子（或电子对偏移）惹起化合价变化认识得不够透辟，二是对氧化复原反响的载体——详细的化学反响掌握得不够娴熟或在平时的学习中只是注意了物质种类的变化却极少从氧化复原反响的角度去认识物质的性质。鉴于以上认识，本节课在设计时，要点重申了从化合价的角度去认识氧化剂和复原剂以及它们的反响规律，意在给学生供给一种学习和剖析问题的方法。为了能把理论性的知识落到实处，在教课过程中特地着重了对过去所学知识的概括和总结，并辅以相应的练习；为了能使抽象的理论知识变得风趣，在教课过程中主要采纳了议论、剖析、实验、研究、参予等方法来激发学生智慧的火花，并要点培育了学生的概括、总结、研究等能力。本节课所用的化学反响方程式多是学生在平时的学习中常用的，且易忽视的内容，这样做的目的，是为了使学生温故知新，并能把新旧知识有机地交融在一同，以提升其综合能力。本节课的学习进度，与学生的原有知识水平亲密有关，故教课时可依据实质状况分派课时。●综合能力训练题某单质X能从盐的溶液中置换出单质，由此可知A.当X、Y都是金属时，X必定比Y开朗B.当X、Y都是非金属时，Y必定比X开朗C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属分析：此题用字母取代物质，考察全面掌握物质反响规律的能力及综合思想判断能力。

解答此题要点要仔细审题，

全面地考虑学过的知识，切勿以局部反响规律取代全体；依题应知

A选项中

X、Y都为金属时，该反响必定为金属与盐溶液间的置换反响，如

Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag，所以反响中金属X比盐溶液中的金属Y开朗，结论正确，切合题意；B选项中X、Y为非金属时则为非金属间的置换反响，如：Br2＋2KI===2KBr＋I2，由反响知非金属X必定比Y开朗，所以B选项结论错误，不切合题意；在C选项中X是金属时，Y可能是金属或非金属，应试虑到金属与盐的反响规律同时注意金属与酸的反响，例：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，所以C选项结论正确，为此题答案；且D选项中X为非金属时，Y必定不是金属，所以结论错误，不切合题意也不为答案。答案：AC在必定量的H2S溶液中渐渐通入Cl2，如图（x轴表示Cl2的物质的量），所表示变化关系正确的选项是分析：此题考察学生的察看能力和综合剖析问题的能力。解答图象类试题的要点是要正确地弄清楚题目中波及的化学反响关系及图象中坐标轴表示的意义和曲线变化的规律。此题波及的化学反响为：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓因为反响中生成了HCl，使原弱酸溶液变为强酸溶液，H＋浓度增大，pH减少；且因为强电解质完整电离，溶液中离子浓度增大，使之导电能力加强，联合图象中曲线变化趋向剖析，可知A、B选项错误；H2S与Cl2反响，生成S积淀，跟着Cl2的通入，S积淀渐渐增添，当H2S完整反响后S的积淀量不随Cl2量的变化而变化，C项正确。答案：C3.在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL、0.5mol·L－1KNO3溶液后，使此中的2＋所有转变为3＋，KNOFeFe3也反响完整，并有NxOy氮氧化合物气体逸出。FeSO4＋KNO3＋H2SO4K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O（1）计算出x=