2020届高三化学二轮复习 铝及其化合物(强化训练)

高三化学二轮复习铝及其化合物(强化训练)1、2017年2月首飞的C919大型飞机采用了大量新材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是()A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B．铝锂合金的硬度比锂大C．铝锂合金的熔点比铝低D．铝锂合金耐酸碱腐蚀解析铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。答案D2.(2019北京中央民族大学附中月考)下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡAAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热B用淀粉-KI溶液鉴别FeCl2和FeCl3Fe2+有氧化性CCuSO4可以用于游泳池消毒铜盐能使蛋白质变性D盐酸和氨水能溶解Al(OH)3Al(OH)3是两性氢氧化物答案C3.下列说法中不正确的是()A.加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C.将海水中的钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多答案B4.下列关于金属性质的叙述中,正确的是()A.氧气过量时,钠转化为Na2O2B.打磨的铝箔加热至熔化时,铝会滴落C.点燃镁之前,应先用砂纸打磨D.铁在纯氧中燃烧生成Fe2O3答案C5.下列实验方案能达到实验目的的是()选项目的实验方案A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别MgCl2和AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将同体积、不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同体积、同浓度的H2C2O4溶液混合答案A6.(2019北京中央民族大学附中月考)对实验Ⅰ~Ⅳ的实验操作的现象判断正确的是()A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀B.实验Ⅱ:溶液颜色变红C.实验Ⅲ:放出大量气体D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后溶解答案C7.下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是()选项abcAAl2O3NaAlO2Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAlO2CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO答案C8某同学设计了如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．收集到的VL气体为NO、NO2C．操作Ⅱ是洗涤D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数解析B项，合金与硝酸反应产生的气体用排水法收集，所得气体成分一定为NO，无NO2，错误；C项，Wg固体为纯净的AgCl，故三步操作依次为过滤、洗涤、烘干，正确；D项，设合金样品中含Cu、Ag的物质的量分别为xmol、ymol，则64g·mol－1×xmol＋108g·mol－1×ymol＝m①2xmol＋ymol＝eq\f(VL,22.4L·mol－1)×3②可计算出合金样品中铜和银的质量分数，正确。答案B9.以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下(已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)。(1)操作Ⅰ、Ⅱ为。

(2)“碱溶”过程中,Al2O3溶解的离子方程式为。

(3)溶液a中加入NaHCO3后反应的离子方程式为

______________________________。(4)电解熔融Al2O3制备Al的过程中,石墨阳极易消耗,原因是。

(5)取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。打开K2,加入NaOH浓溶液,至不再产生NH3。打开K1,通入一段时间N2。①实验中需要测定的数据是。

②由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进方法:。

答案(1)过滤(2)Al2O3+2OH-2Al+H2O(3)Al+HC+H2OAl(OH)3↓+C(OH-+HCC+H2O)(4)石墨发生氧化反应(5)①AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量②在装置C后连接一个装有碱石灰的干燥管(其他改进装置合理也可)10.从废旧液晶显示器的主材ITO(主要成分是含铟、锡的氧化物)中回收铟和锡,流程示意图如下:资料:物质铟(In)锡(Sn)周期表位置第五周期、第ⅢA族第五周期、第ⅣA族颜色、状态银白色固体银白色固体与冷酸作用缓慢反应缓慢反应与强碱溶液不反应反应(1)为了加快步骤①的反应速率,可以采取的措施有(至少答两点)。

(2)步骤①中铟的氧化物转化成In3+的离子方程式是。

(3)步骤②中加入过量铟能够除去溶液中的Sn2+,根据所给资料分析其原因是_____________________________。

(4)步骤④和⑤中NaOH溶液的作用是。

(5)下图是模拟精炼铟的装置图,请在方框中填写相应的物质。答案(1)增大盐酸浓度、加热、将废料粉碎(合理答案均可)(2)In2O3+6H+2In3++3H2O(3)同周期主族元素从左向右原子半径减小,金属性减弱(或还原性减弱)(4)除去a、b两种滤渣中的锡和锌(5)11、一种带有多孔结构的镍铝合金对H2有着较强的吸附性，其高催化活性和热稳定性使该镍铝合金被广泛用于工业生产和有机合成反应中。以镍黄铁矿(主要成分为NiS、FeS等)为原料制备该镍铝合金的工艺流程如图所示。回答下列有关问题：(1)Ni(CO)4中C、O化合价与CO中的C、O化合价相同，则Ni的化合价为________。(2)在空气中“煅烧”镍黄铁矿生成Ni2O3和Fe2O3，写出生成Fe2O3的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)操作“镍eq\o(→,\s\up7(CO))Ni(CO)4eq\o(→,\s\up7(加热))镍”的目的是______________________________。(4)Ni、Al高温熔融时，通入Ar的作用是_________________________________________________________________________________________________________________。高温熔融物冷却后，需要进行粉碎处理，粉碎的目的是_______________________________________________________________________________________________________。(5)“碱浸”可以使镍产生多孔结构，从而增强对H2的吸附性，“浸出液”中的离子主要有________。解析(1)CO中的C、O化合价分别为＋2、－2，故Ni(CO)4中Ni的化合价为0。(2)根据题目提示信息可知，反应物为FeS和O2，而生成物之一为Fe2O3，故另外一种生成物为SO2。(3)操作“镍eq\o(→,\s\up7(CO))Ni(CO)4eq\o(→,\s\up7(加热))镍”中前面的镍为粗镍，故该过程为镍的提纯过程。(4)熔融过程中Ni、Al易被空气中的氧气氧化，故通入Ar的目的是防止Ni、Al被氧化。化工生产中，将固体物质粉碎可增大固体与液体或气体的接触面积，从而提高后续反应的反应速率，同时可提高原料转化率。(5)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq