小专题过氧化氢

第(第(25)期学号 姓名 第 学习小组课题：过氧化氢命题人:孙向东校对人:刘明观 日期：一．物理性质： 过氧化氢为： ，结构式为： ，电子式为： 。 纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点－0.43°C，沸点150.2°C，可任意比与水混合，是一种，水溶液俗称 ，为无色透明液体。其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和 食品消毒。在一般情况下会分解成水 和氧气，但分解速度很慢。二．化学性质： 1．氧化性： H2O2+KI+HCl H2O2+Fe2++H+ H2O2+H2S H2O2+SO2 2．还原性： KMnO4+H2O2+H2SO4 KMnO4+H2O2MnO2+KOH+O2↑+H2O（碱性条件的反应，请配平） H2O2+Cl2（注：H2O2的氧化产物为O2） 3．不稳定性： 过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催 化剂后能加快反应，催化剂有二氧化锰、硫酸铜、二氧化铅、三氯化铁、及生物体 内的过氧化氢酶等。H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2)) 三．实验探究： 氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按 照下表所示的方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%

H2O2溶液无②10mL5%

H2O2溶液无③10mL5%

H2O2溶液LFeCl3溶液④10mL5%

H2O2溶液+少量HCl溶液LFeCl3溶液⑤10mL5%

H2O2溶液+少量NaOH溶液LFeCl3溶液 ⑴催化剂能加快化学反应速率的原因是 ⑵实验①和②的目的是 ，实验时由于较长时间没有 观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实 验目的，你对原实验方案的改进是 ⑶写出实验③的化学反应方程式 ⑷实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图一。分析上图能够得出的实验 结论是 图一 图二 图三Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效 果，该实验小组的同学设计了如图二所示的实验装置进行实验。 ⑴某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量 或 来比较。 ⑵0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图三 所示。解释反应速率变化的原因 计算H2O2的初始物质的量浓度为 。(保留两位有效数字，在标准状况下测定)Ⅲ．⑴为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验： 在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40mL mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为（标况），用锌粒来表示10s内该反应的速 率为 g/s； ⑵根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是 A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品 B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品 C．催化剂的使用是提高产品产率的有效办法 D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益Ⅰ.⑴降低了活化能探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）；2H2O22H2O+O2↑；⑵碱性环境能增