2023版高考化学一轮总复习第二章化学物质及其变化章末检测

PAGEPAGE2第二章化学物质及其变化[选题细目表]考查知识点根底题中档题较难题1.物质的性质及分类1、282.离子反响与离子方程式3、103.离子共存问题5、94.氧化复原反响4675.氧化复原反响的计算和方程式书写11一、选择题(此题包括7个小题，每题6分，共42分，每题仅有一个选项符合题意)1．分类方法在化学学科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是()①根据分散系的稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液②根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等③根据化合物在熔融状态下能否完全电离将化合物分为强电解质和弱电解质④根据氧化物的元素组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物⑤根据反响中是否有电子的转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响⑥根据反响的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响A．①②⑤ B．②④C．①③⑥ D．⑤⑥解析：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据酸分子中能电离出氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据氧化物的性质将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。答案：D2．(2022·绍兴一中高三检验)通过复习总结，以下归纳正确的选项是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有复原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化解析：氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有复原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂与生成，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。答案：B3．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是()A．碳酸钠的水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)C．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H＋eq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑D．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O解析：A项，COeq\o\al(2－,3)应分步水解，故不正确；B项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C项，电解氯化镁溶液时有OH－生成，那么同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。答案：D4．以下应用不涉及氧化复原反响的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反响来提供氧气，发生的反响是氧化复原反响。B中电解氧化铝制备金属铝，反响中有单质生成，是氧化复原反响。C选项是合成氨反响，氮气与氢气生成氨气，是氧化复原反响。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属复分解反响，与氧化复原反响无关。答案：D5．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．参加KSCN显红色的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．c(H＋)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、ClO－、I－C．滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2＋、Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)D．能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析：A项，参加KSCN显红色的溶液中含有Fe3＋，与其他离子可以大量共存；B项，常温下，eq\f(c〔H＋〕,c〔OH－〕)＝1010的溶液呈酸性，ClO－与H＋不能大量共存，且ClO－与I－能发生氧化复原反响而不能大量共存；C项，滴入酚酞试液呈红色的溶液显碱性，Mg2＋、Al3＋不能大量存在；D项，能溶解Al2O3的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，HCOeq\o\al(－,3)均不能大量存在。答案：A6．：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反响，K2Cr2O7需和较浓盐酸(>6mol·L－1)反响，MnO2需和浓盐酸(>8mol·L－1)反响。根据以上信息，以下结论中不正确的选项是()A．上述反响均属于氧化复原反响B．生成1molCl2时，三个反响中转移的电子数相等C．盐酸浓度越大，Cl－的复原性越强D．氧化性：KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2解析：越易反响，氧化剂氧化性越强，故KMnO4>K2Cr2O7>MnO2，根据反响氧化剂(MnO2)比氧化产物(Cl2)氧化性强。答案：D7．MnO2的一些性质或用途如下图，以下说法中正确的选项是()A．①、②、③三个反响中MnO2均作氧化剂B．足量MnO2与2L10mol·L－1HCl共热，可生成5molCl2C．反响②假设生成1molAl2O3，那么反响过程中转移12mol电子D．反响③中K2CO3和KNO3的化学计量数均为1解析：反响③中二氧化锰作复原剂，A项错；足量MnO2与2L10mol·L－1HCl共热，随着反响的进行浓盐酸变为稀盐酸，反响不再进行，所以生成的氯气小于5mol，B项错；反响②假设生成1molAl2O3，那么反响过程中转移6mol电子，C项错；反响③：MnO2＋KNO3＋K2CO3=K2MnO4＋KNO2＋CO2↑，D项正确。答案：D二、非选择题(此题包括4个小题，共58分)8．(14分)，明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶制成的胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。(1)Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，那么其中铁元素是________价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，那么Fe(CrO2)2可写成_____________________________。(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________。a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均会发生丁达尔现象c．分散质微粒可通过滤纸(4)胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶的水溶液与5mLNaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中。假设要求只检验一种离子，就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。(2)解题的关键是根据Fe、Cr的化合价确定氧化物的化学式。(3)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应，而溶液没有，b错误。胶体的分散质微粒和溶液中的溶质微粒都能透过滤纸，c正确。(4)因为离子半径r(Na＋)<r(Br－)，假设Br－能透过半透膜，那么Na＋必然也能透过半透膜，所以检验Br－即可。答案：(1)＋2(2)FeO·Cr2O3(3)c(4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na＋、Br－已透过半透膜9．(2022·唐山联考)(15分)某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)中的假设干种组成(不考虑水的电离)。取该溶液进行如下实验：Ⅰ.取适量溶液，参加过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液；Ⅱ.在Ⅰ所得溶液中参加过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中参加过量的Ba(OH)2溶液，加热，也有气体生成，同时析出白色沉淀乙。请答复以下问题：(1)由实验Ⅰ可知原溶液中一定不含有的离子是___________；一定含有的离子是____________。(2)由实验Ⅱ可知原溶液中还一定含有的离子是______________________________________________________；生成甲的离子方程式为__________________________________。(3)实验Ⅲ中生成白色沉淀乙的离子方程式为_____________________________________________________________________。(4)原溶液中还可能存在的离子是________；检验该离子的方法是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：参加过量的盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，可知溶液中一定不含有MnOeq\o\al(－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)，一定含有COeq\o\al(2－,3)。有COeq\o\al(2－,3)就一定不含Ag＋、Ba2＋、Al3＋，由于溶液呈电中性，可知溶液中一定含有Na＋。在Ⅰ所得溶液中参加过量的NH4HCO3溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀Al(OH)3，它是AlOeq\o\al(－,2)与过量的盐酸反响生成的Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)相互促进水解得到的，故原溶液中一定还含有AlOeq\o\al(－,2)。答案：(1)MnOeq\o\al(－,4)、SiOeq\o\al(2－,3)、Ag＋、Ba2＋、Al3＋COeq\o\al(2－,3)、Na＋(2)AlOeq\o\al(－,2)3HCOeq\o\al(－,3)＋Al3＋=Al(OH)3↓＋3CO2↑(3)2OH－＋NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋eq\o(=,\s\up7(△))BaCO3↓＋NH3↑＋2H2O(4)SOeq\o\al(2－,4)取白色沉淀乙少许，放入试管中，参加过量的稀盐酸或稀硝酸，假设仍有局部白色沉淀不溶解，那么证明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)；假设白色沉淀全部溶解，那么证明原溶液中无SOeq\o\al(2－,4)10.(14分)某实验小组为探究ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉­碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液，并参加少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中参加4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反响的离子方程式：_________________。(2)实验②的化学反响中转移电子的物质的量是________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SOeq\o\al(2－,4)的氧化性由弱到强的顺序是________________。解析：(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O：ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O。(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SOeq\o\al(2－,3)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，根据SOeq\o\al(2－,3)～2e－～SOeq\o\al(2－,4)，0.002molNa2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002mol＝0.004mol。(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SOeq\o\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)ClO－＋2I－＋2H＋=I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol(3)SOeq\o\al(2－,4)<I2<ClO－11．(15分)氧化复原反响是化学反响的一个重要类型，实验室制取氯气的化学反响属于氧化复原反响。请答复以下问题：(1)在实验室制取氯气的反响MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中：①当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是________。②氧化剂与复原剂的物质的量之比是________。(2)在实验室中，也可将浓盐酸滴入酸性高锰酸钾溶液中制取氯气，溶液的紫红色褪去，此反响体系中，