XX市七校2023届高三上学期12月联考化学试题

页共10页2022－2023学年第一学期七校联考试题高三化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135．5Fe56一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分：第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长、博大精深。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是2．化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指C2H4B．手机芯片的主要成分是二氧化硅C．液氧煤油发动机应用于我国新一代长征七号运载火箭中，煤油由煤干馏得到D．核酸检测用于确定人体是否被新冠病毒感染，核酸是高分子化合物3．黄芩素(M)能抑制新冠病毒的活性，木黄酮(N)可用作染料，结构如图所示。下列说法正确的是A．M、N分子中所有原子不可能共平面B．M和N互为同分异构体C．化合物N分子中含有3种官能团D．化合物M能发生氧化反应、取代反应、消去反应A．①③ B．②④⑤ C．②③ D．①②⑤4．下列化学用语表示错误的是A．的名称是甲基苯酚 B．HClO的结构式：H－O－ClC．34S2－的结构示意图： D．苯的空间填充模型：5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3②SSO3H2SO4③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3④盐卤(含MgCl2)Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2⑤NH3NONO2HNO3⑥SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)A．②③④⑥ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①③⑤⑥6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2，HClO和ClO－三种微粒总数为NAB．12g金刚石(C)中含有的共价键数目为4NAC．一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH均为0.5NAD．氢氧燃料电池正极消耗标准状况下2．24L气体时，溶液中通过的电子数目为0.4NA7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应的方程式书写正确的是A．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5ONa＋H2O＋CO2→C6H5OH＋NaHCO3C．向0．1mol/LNaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：AlO＋HCO＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO2↑D．用标准草酸溶液滴定KMnO4溶液：2MnO＋16H＋＋5C2O42－＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O8．劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A实践活动：豆浆加石膏“点卤”制豆腐石膏豆浆所含蛋白质沉淀B实验活动：用硝酸清洗银镜反应后的试管硝酸具有较强的氧化性C农业活动：用熟石灰改良酸性土壤CaO是一种碱性氧化物D社区服务：回收铝制易拉罐再利用废旧金属，节约资源9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z＋与Y－具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强C．W在元素周期表中位于第三周期VIA族D．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X)＞(Y)10．元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．Fe(OH)3，FeCl3均可通过化合反应制备B．可将FeCl3溶液加入浓碱液中制得Fe(OH)3胶体C．FeCl3溶液中K＋、CO32－、Cl－、Br－可以大量共存D．可以用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl211．化学是一门以实验为基础的学科。下列所选试剂(或操作)和实验装置合理的是选项实验目的选用试剂(或操作)实验装置A验证Fe2＋和Br－的还原性强弱取适量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能与任何微粒完全反应)，一段时间后，将溶液放入CCl4中摇匀、静置甲B制备氢氧化亚铁取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)试剂a为饱和碳酸钠溶液丙D制备AlCl3固体蒸发AlCl3饱和溶液丁12．水煤气变换反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)，我国学者结合实独与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是A．水煤气变换反应的∆H＞0B．步骤③的化学方程式为：CO·＋OH·＋H2O(g)＝COOH·＋H2O·C．步骤⑤只有非极性键H－H键形成D．该历程中最大能垒(活化能)E(逆)＝1．70eV13．下列有关说法正确的是A．Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)＝3AlCl(g)＋3CO(g)，常压下该反应在1900℃的高温下才能进行，说明该反应的∆H＜0B．常温下，向NH4Cl溶液中加入少量盐酸，溶液中的值增大C．铜碳合金的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物14．新型的高比能量锌－碘溴液流电池工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量，下列叙述正确的是A．放电时，a作电池的负极B．放电时，a极区溶液中每增加0．1molI－，b电极将减少6．5g，C．充电时，a电极反应为2I－＋Br－－2e－＝I2Br－D．充电时，b电极接外电源正极15．在一定条件下，取相同初始量的A和B，分别在2L、6L刚性密闭容器中发生下列反应：aA(g)＋bB(s)＝mM(g)＋nN(g)∆H＝QkJ·mol－1达到平衡时，M的浓度与温度、容器的容积的关系如图所示。下列有关判断正确的是A．在E点增大压强，Q＜K，平衡正向移动B．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率C．升高温度，平衡常数增大D．其他条件不变，增大压强能使状态F转变到E16．室温下，以酚酞为指示剂，用0．10mol·L－1NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L－1二元酸H2A溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。已知H2A的电离过程为：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。下列叙述正确的是A．室温下，0．10mol·L－1H2A溶液pH＝1B．滴定过程中，水的电离程度一直在增大C．VNaOH＝20．00mL时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A2－)D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)＜c(HA－)＋2c(A2－)二、非选择题：共56分。17．亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验I：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为。(2)装置D中反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外还肯定含有的一种阴离子是；检验该离子的方法是；(3)请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。①减压，55℃蒸发结晶；②；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；得到成品。(4)如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是；实验II：样品杂质分析与纯度测定(5)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－＋4I－＋4H＋＝2H2O＋2I2＋Cl－，将所得混合液稀释成100mL．待测溶液。取25．00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。①用Na2S2O3标准溶液滴定时，应将Na2S2O3标准溶液注入(填“甲”或“乙”)中。②观察Na2S2O3标准溶液滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致待测溶液浓度测定值(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。③确认滴定终点的现象是；④所称取的样品中NaClO2的物质的量为(用含c、V的代数式表示)。18．我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用CO2合成CH3CHO：反应1：2CO2(g)＋5H2(g)CH3CHO(g)＋3H2O(g)∆H1=－170kJ·mol－1反应2：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)∆H2=－178kJ·mol－1回答下列问题：(1)2CH4(g)+H2O(g)CH3CHO(g)+3H2(g)∆H=。(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应1。①下列情况表明该反应达到平衡状态的是(填标号)。A．混合气体密度保持不变B．CO2(g)消耗速率和H2O(g)生成速率之比为2：3C．CH3CHO(g)、H2O(g)的浓度之比保持不变D．混合气体平均摩尔质量保持不变②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高CO2的平衡转化率的是(填标号)。A．增大CO2浓度 B．充入惰性气体C．降低温度 D．加入高效催化剂(3)已知：反应2CO2(g)＋5H2(g)CH3CHO(g)＋3H2O(g)生成CH3CHO的净反应速率为V净＝k正c2(CO2)·c5(H2)－k逆c(CH3CHO)·c3(H2O)(k正、k逆分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与k正、k逆的关系式为。k正、k逆的负对数用pk表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表pk正与T关系的直线是(填标号)。(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molCO2(g)和xmolH2(g)，仅发生反应1，测得平衡体系中CH3CHO的体积分数(φ)与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，CH3CHO产率最高的是(填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近。(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入2molCO2和5molH2，发生反应1和2，达到平衡时测得为CH40．1mol，CO2的平衡转化率为45％，总压强为560kPa。反应1的平衡常数Kp=(只列计算式，不带单位)。［用组分的分压计算的平衡常数为Kp，分压＝总压×物质的量分数］19．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿［主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等：②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3．79．69．25．29．8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是将还原(填离子符号)。(2)NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为。若不慎加入过量NaClO3，可能会生成有毒气体是(写化学式)。(3)加Na2SO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：。(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关