2023年2月份第1周高三年级周考好题推荐化学答案

PAGE化学答案1.答案：C解析：本题考查化学与生活。麻为天然纤维，渔网多为麻纤维，遇水易发生膨胀破损，则使用后需要晾晒以延长渔网寿命，A项正确；泥瓦匠在刷墙时加入粗盐的目的是利用粗盐中的吸水，使墙面保持湿润，有利于溶液与空气中的充分反应，转化为坚硬的，B项正确；谷子、玉米、高粱的主要成分为淀粉，水解后产生葡萄糖，可用于酿酒，而大豆的主要成分为蛋白质，不能用于酿酒，C项错误；金属越活泼，冶炼方法越困难，如需高温、电解等，D项正确。2.答案：C解析：本题考查有机物基本常识、杂化轨道理论。有机物a、b、c的苯环中均含有2种不同化学环境的氢原子，则一氯代物均为2种，A项正确；a→b是甲基被氧化为羧基的过程，属于氧化反应，可以通过加入酸性高锰酸钾溶液实现，B项正确；邻氨基苯甲酸能形成分子内氢键，而c能形成分子间氢键，故c的沸点更高，C项错误；b分子中，苯环上碳原子及羧基碳原子均采取杂化，D项正确。3.答案：A解析：本题考查晶胞结构分析与价层电子的轨道表示式。根据均摊法，该晶体结构单元中含有个Mg原子，含有6个B原子，故化学式为，A正确；晶胞是晶体结构的基本单元，常规的晶胞都是平行六面体，镁硼化合物的晶胞如图，B错误；B原子占据独立一层且具有类似石墨的结构，所以B原子周围最近且等距的B原子数为3，C错误；B原子的价层电子轨道表示式为，虽然2p能级只填充了一个电子，有两个空轨道，但书写时空轨道不可省略，D错误。4.答案：C解析：本题考查多元弱碱的分布分数图像及水溶液中的离子平衡。当与浓度相等时，溶液pOH=6.0，由可得，A正确；与浓度相等时，pOH=15.0，则，常温下的水解常数为，则的水解程度大于的电离程度，B正确；点溶液中，将两步电离方程式叠加得。该反应的平衡常数，故，C错误；点pOH=15.0，溶液呈酸性，，存在电荷守恒，则，D正确。5.答案：（1）三颈烧瓶；c（2）降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体（3）减少固体流失，洗去固体表面的水和杂质（4）通过恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水的速率（5）玻璃棒和胶头滴管；偏高；12.8%解析：本题考查过硼酸钠的实验室制备流程、活性氧含量定等。（1）装置图甲中，仪器a的名称是三颈烧瓶，冷却水从下口进效果好，所以仪器d的进水口是c。（2）一般固体物质的溶解度随温度升高而增大，所以步骤Ⅱ中，用冰水浴的作用除了防止过氧化氢和过硼酸钠分解外，还可以降低过硼酸钠的溶解度，便于析出晶体。（3）过硼酸钠不溶于乙醇，用乙醇洗涤的目的是减少固体流失，洗去固体表面的水和杂质。（4）由于双氧水放在恒压滴液漏斗中，则步骤Ⅱ中，可通过恒压滴液漏斗的活塞控制加入双氧水的速率。（5）配制高锰酸钾标准溶液，用到的玻璃仪器除容量瓶和烧杯外，还有玻璃棒和胶头滴管，若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，导致得的消耗标准溶液体积偏大，因此会使测得的活性氧含量偏高；根据可知活性氧的物质的量是，则活性氧的质量分数为。6.答案：（1）五；VA（2）（3）加入Sb使，避免后续水解生成时，也水解生成副产物，影响纯度（4）；溶液、稀硝酸（5）；阴离子；①阴极附近剩余，阳极转化成，阳极缺少，所以采用阴离子交换膜；②若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动解析：本题考查利用辉锑矿粉制取锑白的工艺流程分析。（1）锑的原子序数为51，为氮族元素，位于元素周期表第五周期第VA族。（2）溶浸时反应物有、辉锑矿粉（主要成分为），根据流程图可知产物有S单质和，得出主要反应的离子方程式为。（3）加入S使，避免后续水解生成时，也剧烈水解生成副产物，影响纯度。（4）根据元素守恒可得SbOCl在稀氨水中生成锑白的化学方程式为。检验锑白是否洗净，可以检验表面是否残留氯离子，使用的试剂为溶液、稀硝酸。（5）隔膜电解时，阳极发生氧化反应，失电子生成，阴极发生还原反应，和得电子生成锑和氢气，则气体Z为氢气。阴极附近有剩余，而阳极转化为，阳极缺少，所以采用阴离子交换膜：若使用阳离子交换膜，进入阴极区会和生成的Sb发生氧化还原反应，故不能使用阳离子交换膜，又因为在溶液中会发生较剧烈的水解，故为维持酸性，阳极区中的不能向阴极移动，综上所述，只能采用阴离子交换膜。7.答案：A解析：本题考查离子方程式的正误判断。与先反应生成，然后再与反应，在冷的稀溶液中生成，最后与反应生成，反应中的化学计量数与的化学计量数相同，A正确；加入HI溶液后，溶液被酸化，氧化性：先与反应生成NO气体和，过量的再与反应：，因此正确的离子方程式为，B错误；惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氯气、氢气，反应的离子方程式为，C错误；稀具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，正确的离子方程式为，D错误。8.答案：（1）加快反应速率；（2）4.77（3）；（4）趁热过滤提高浓度并升高溶液温度，降低溶解度，使得容易析出；；加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明含有解析：本题考查从粉煤灰中回收提取含铝、锂元素的化合物的工艺流程分析。（1）将粉煤灰进一步粉碎可增大酸浸时的接触面积，加快反应速率；酸浸时可将转化为可溶性的硫酸盐，而不与稀硫酸反应，滤渣1为。（2）调节pH的目的是充分沉淀和，沉淀类型相同，通过比较两种沉淀的可知溶解度更小，因此调节pH的最小值应以的来计算，恰好完全沉淀时，，，可得，。（3）步骤1中NaOH过量，则Al元素以形式存在，通入过量，反应生成与，对应的离子方程式为。（4）由图乙可知碳酸锂的溶解度随温度升高而减小，可通过加热浓缩提高浓度，且温度升高溶解度减小，从而促进其析出，所以应趁热过滤，得到产品；由流程图可推知，母液中主要成分为，检验方法：加入盐酸酸化，无明显现象，再加入溶液，若有白色沉淀生成，证明含有。9.答案：C解析：本题考查实验装置与实验目的的正误判断。是淡黄色粉末状固体，会从带有小孔的隔板中漏下去，且反应放出大量热，因此不能使用该装置，A错误；氯气可溶于水，测量少量氯气的体积时不能用蒸馏水，B错误；实验室制取乙烯时，副产物及挥发出的都会与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色，可以使用NaOH溶液排除其干扰，C正确；实验室制取乙酸乙酯时，收集装置中装的应是饱和碳酸钠溶液，而不是饱和碳酸氢钠溶液，D错误。10.答案：C解析：本题考查酸碱滴定过程中的电离水解平衡及粒子浓度关系。醋酸的电离平衡常数为，则，根据题图时，pH=3.75，即，求得。pH=7时，，A错误；由得滴加NaOH溶液体积在0~20mL时，横坐标越大，溶液pH越大，溶液中越大，水电离程度越大，则水电离程度：，B错误；由上述分析知，则，说明等物质的量浓度的溶液中的电离程度大于的水解程度，如果加入10.00mLNaOH溶液，得到等物质的量浓度的的混合溶液，的电离程度大于的水解程度，导致溶液中，要使混合溶液中，则，因此加入的NaOH应该少一些，即加入NaOH溶液的体积应小于10.00mL，C正确；当在溶液中加入10.00mLNaOH溶液时，溶液为等物质的量浓度的的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，将代入电荷守恒等式得，D错误。11.答案：D解析：本题考查酸碱滴定过程中图像分析。点，则，即，溶液中存在电离平衡：，电离平衡常数，则，A项正确：在加入NaOH溶液时，，根据物料守恒可知，则，B项正确：滴加10.00mLNaOH溶液时，得到物质的量之比为1:1的与混合溶液，溶液中存在电荷守恒：①，物料守恒：②，①×2-②可得，C项正确；当滴加NaOH溶液20.00mL时，二者恰好完全反应生成，存在物料守恒：，结合，可知，由曲线起始点可知，的约为，则的水解平衡常数约为，溶液中水解微弱，则，即，D项错误。12.答案：（1）（2）羧基、硝基（3）（4）ac（5）3（6）；路线I中分子间的氨基和羧基可能发生脱水缩合反应，导致有副产物产生解析：本题考查有机合成与推断。A可以被酸性高锰酸钾溶液氧化成，且A的相对分子质量是106，可以推知A为；E发生信息①反应生成F，F脱水生成G，G发生信息①反应生成，可以推知G为，F为。（1）由分析可知，A的结构简式为。（2）由C的结构简式可知，其含氧官能团的名称是羧基、硝基。（4）E中含有羧基和氨基，既可以和碱反应也可以和酸反应，具有两性，故a正确；中只含有1种化学环境的H原子，核磁共振氢谱中有1组峰，故b错误：F为，其中含有酰胺基、—Boc中含有酯基，可以发生水解反应，含有羧基，可以和碳酸钠反应，故c正确。（5）由信息②可知，把J中的硝基转化为氨基的过程中，硝基被还原为氨基、Fe被氧化为，则反应可表示为，则由J生成1molK需要3molFe。（6）路线I中，分子间的氨基和羧基可能发生脱水缩合反应，导致有副产物产生，结合信息①可以先将中的氨基转化为后再和反应，最后再将转化为氨基即可。13.答案：B解析：本题考查常见仪器或装置使用的相关知识。图①所示仪器为酸式滴定管，精确度为0.01L，A项错误；图②可作为收集装置、洗气装置或安全瓶使用，B项正确；图③所示仪器为分液漏斗，使用前上端的塞子也要检查是否漏液，C项错误；图④所示仪器为球形冷凝管，若用于蒸馏或分馏，冷凝下来的液体会聚集在球泡部位，不利于收集，D项错误。14.答案：（1）①；②b；③加压、及时分离出甲醇（合理即可）（2）①开始时相对较少，生成的CO的量较少，随着的增大，平衡时生成的CO增多，体积分数增大，当=3时，平衡时CO的体积分数最大，>3时，随着增多，转化率下降，平衡时CO体积分数减小；②；③未；催化剂只改变速率，不影响平衡，点的转化率小于点，则一定没有达到平衡状态（3）①；②；③条件下，的平衡转化率为80%，设的初始物质的量浓度为，则平衡时，平衡时，可得解析：本题考查化学原理的综合应用，涉及反应热、化学平衡、平衡常数、速率常数等知识。（1）①根据盖斯定律，将反应I+Ⅱ可得。②反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，a错误；反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，b正确；平衡常数只与温度有关，恒温条件下一定不变，c错误；反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，d错误。③温度恒定，欲提高甲醇的产率，可采取增大压强、及时分离出产物、增大反应物浓度等措施。（2）②假设起始的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时转化了，可列三段式：根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，则平衡时和的物质的量为和，气体总物质的量为，平衡时压强为，则，。③催化剂只改变速率，不影响平衡，若到达平衡状态，相同温度下两种催化剂对应的的转化率一定相同，故点没有达到平衡。（3）①由图丙可知，温度下反应先达到平衡，反应速率快，说明，温度下反应达到平衡时的转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，。②点时反应未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率。

15.答案：（1）基态的价电子排布式为，为全充满状态，较稳定，基态的价电子排布式为，较不稳定（2）三角锥形；（或等）（3）；O元素的电负性大于N元素，更容易提供孤电子对，的配位能力更强（4）①FeCuS；杂化；②；③；4解析：（1）本题考查物质结构与性质相关知识，涉及离子空间构型、电负性、杂化方式、原子分数坐标、晶体密度计算等。基态比稳定的原因是基态的价电子排布式为，为全充满状态，较稳定，基态的价电子排布式为，较不稳定。（2）的中心原子价层电子对数为，其空间构型为三角锥形，根据等电子原理，与互为等电子体的离子有或等。（3）图甲为某阳离子的结构，其配体分别为水分子（位于上下）、氨气分子（位于四周），由于氧的电负性大于氮，更容易提供孤电子对，的配