XX市2022至2023学年高三上学期一模（第一次大练习）化学试题

化学试题化学试题第页PAGE2022~2023学年度上学期高三第一次大练习化学可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12P-31S-32第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物B.“84消毒液”与盐酸可混合使用以提高消毒效果C.《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳”中硫为硫酸D.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈2.下列是我国古代常用的操作方法，选项中的方法没有出现在划线部分中的是①凡煮汤，欲微火，令小沸……箅渣取液②经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮③海陆取卤，日晒火煎，煮海熬波，卤水成盐A.吸附 B.过滤 C.蒸馏 D.结晶3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.5g()中含P—O键的数目为B.1L溶液中含的数量为C.0.2mol乙酸与0.1mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应，生成的乙酸乙酯分子数为D.，则每生成1molNaOH转移电子数为4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是A.明矾溶液与过量氨水混合：B.向溶液中加入溶液得到沉淀：C.在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：5.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)也称保险粉，该物质不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水或暴露在潮湿的空气中会发生剧烈反应并燃烧，且有刺激性气味气体产生；将甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉。下列说法错误的是A.Na2S2O4遇水所发生的是放热反应，燃烧时会有SO2产生B.Na2S2O4属于盐，既有氧化性又有还原性C.Na2S2O4能和新制氯水反应，但不能和浓硝酸反应D.制备保险粉的反应为6.X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元䒺，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X与Z形成的10电子微粒只有2种B.Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.与MQ均属于离子化合物，水溶液均显中性D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性7.是一种光催化半导体材料(其结构如图1所示)。光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和的资源化转化(如图2所示)。下列说法错误的是A.该光催化材料实现了太阳能→化学能B.每消耗22g，能产生1molC.转化的反应为D.图1和图2物质中碳原子共形成4种不同的共价键8.下列方案设计、现象和结论不正确的是目的方案设计现象和结论A比较镁与铝元素的金属性强弱取与溶液于试管，加入足量NaOH溶液，观察现象观察到氯化镁溶液出现白色沉淀，氯化铝溶液先出现白色沉淀后溶解。证明镁的金属性更强B检验溶液中是否含有取少量溶液于试管中，先滴加溶液，再加入稀盐酸先产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则说明溶液中一定含有C探究氢离子浓度对、相互转化的影响向溶液中缓慢滴加硫酸观察实验现象溶液由黄色变为橙色，则说明增大氢离子浓度，转化平衡向生成方向移动D检验溶液中是否含有向盛有少量待测液的试管里滴加2滴KSCN溶液，观察现象试管中溶液出现血红色，证明溶液中含有A.A B.B C.C D.D9.氨基甲酸铵()可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。物理性质白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳化学性质水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素工业制法A.装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下B.装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰C.装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低D.装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为10.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理、能量与反应进程的关系如图。下列说法正确的是A.由上图可知总反应一定不需加热就能进行 B.第①步反应只有O-H键发生断裂C.总反应速率由第①步反应决定 D.第①②③步反应都是放热反应11.硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是A.焙烧时反应的化学方程式为B.调节pH的目的是使和完全沉淀C.化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨D.可回收利用后应用于本流程12.T℃时，降冰片烯在催化剂作用下聚合，反应物浓度与催化剂种类及反应时间的关系如表所示。下列说法不正确的是编号时间/min浓度/(mol/L)催化剂种类0501001502002501催化剂I3002.401.801.200.6002催化剂II3.001.800.600003催化剂III1.500.900.30000A.催化效果：催化剂II优于催化剂IB.编号2和3实验中，反应至125min时，反应物恰好都消耗完C.编号2实验中，以反应物浓度变化表示的反应速率为0.024mol•L-1•min-1D.其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大13.已知在25℃、Pa下，1mol氮气和1mol氧气生成2mol一氧化氮的能量变化如下图所示，已知。下列有关说法正确的是A.分解为和时吸收热量B.乙→丙的过程中若生成液态一氧化氮，释放的能量将大于1264kJC.D.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙14.将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。不同温度下的平衡数据如下表：温度(℃)1520253035平衡时气体总浓度(×10-3mol·L－1)2.403.404.806.809.40下列说法正确的是（）A.该反应在低温条件下自发B.氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态C.其他条件不变时将容器体积变为1L，NH3平衡浓度不变D.若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO2表示的平均反应速率为4×10－4mol·L-1·min-115.我国学者开发了一种新型高效电解析氢(HER)催化剂，大幅降低了电解所需的电压，同时可将气体变废为宝。其工作原理如图所示，下列说法正确的是A.Y电极可选择铁B.X的电极反应式为C.吸收的反应的离子方程式为D.当回收32t硫时，理论上有通过M由a流向b16.用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA-、A2-的分布分数δ随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如A2-分布分数：δ(A2-)=]A.H2AKa1为10-10.25B.b点溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C.第一次突变，可选甲基橙作指示剂D.c点：c(HA-)>c(H2A)第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包含4道小题，共52分)17.氮的化合物在生产、生活中有广泛应用。例如是火箭发射燃料，是国民经济基础。（1）在绝热恒容密闭容器中充入一定量和，发生反应：。已知，达到平衡时温度升高，下列说法正确的是_______。A.混合气体密度不随时间变化时，达到平衡状态B.平衡后，充入惰性气体，的平衡转化率增大C.上述反应中反应物总能量高于生成物总能量D.及时分离出水蒸气，能增大正反应速率（2）工业上，采用还原NO法消除NO污染。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和NO，在不同催化剂Cat1、Cat2、Cat3作用下发生反应：。测得相同时间内NO的转化率随温度的变化如图1所示。其他条件相同，催化效率最高的是_______(填“Cat1”“Cat2”或“Cat3”)。在a、b、c点中，达到平衡状态的是_______(填代号)。（3）工业上可以用天然气处理，消除的污染。发生反应。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入1mol和2mol。发生上述反应，起始时测得总压强为60kPa.分压与时间关系如图2所示。0~10min内分压变化率为_______；该湿度下，平衡常数_______kPa。提示：为用气体分压计等的平衡常数，气体分压=总压×物质的量分数。（4）工业上利用氨气制备氢氰酸(HCN)的反应为：其他条件不变，反应达到平衡后，转化率随着条件X的增大而减小，则X可能是_______(答一种即可)。18.储氢材料、燃料电池等方面具有重要应用。(1)中H元素的化合价为，具有强还原性，一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中与反应生成纳米铁粉、和，参加反应的与生成的纳米铁粉的物质的量之比为________。(2)燃料电池中，转化为，电解溶液又可制得，实现物质的循环利用，电解装置示意图如图所示。①电解池阴极的电极反应式为_______。②两电极区间使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过的原因是_______。(3)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示。①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为________。②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是_______(用离子方式表示)。(4)在催化剂的作用下，与水反应，释氢体积及温度随反应时间的变化如图所示。①0~20min内，温度随时间快速升高的原因是______。②20min后，氢气体积在增加，而温度却下降的原因是________。19.电池级碳酸锂是制造等锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母浸出液(含、、、、等)制取电池级的工艺流程如下：已知：①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，可萃取，萃取时发生反应：，生成的可溶解在HR中。②，的溶解度如图1所示：（1）HR萃取剂使用前先用一定年的NaOH进行处理的目的是(从平衡移动的角度分析)_______。（2）沉锂过程中会有、和生成。写出沉锂时生成反应的离子方程式：_______。（3）过滤1后所得沉淀用热水洗涤的目的是_______。（4）其他条件相同，向过滤1所得滤渣加入不同体积的去离子水，以一定流速通入气体，测得热分解后电池级的产率随碳化反应固液比[]变化曲线如图2所示。产率随固液比减小而增加的原因是_______。（5）由得到的化学方程式：_______。20.H2O2作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H2O2原理及装置如下：已知：H2O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：（1）A装置的名称是_______；C反应装置的名称是_______。（2）装置B应为_______(填序号)。（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_______，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞_______，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混