XX市2022至2023学年高二上学期期末考试化学试题

化学试题化学试题第页PAGE十堰市2022~2023学年度上学期期末调研考试题高二化学本试卷共8页，19题，均为必考题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考号填写在答题卡与试卷上，并将考号条形码贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡。5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24Cl35.5Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活联系密切，下列说法错误的是A.推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放B.为保护地下钢管不受腐蚀，可将其与直流电源负极相连C.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源D.纽扣银锌电池体形小，含有害物质少，用后不用分类回收，可以随意处理2.下列说法错误的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化和消毒B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，可能是因为雨水中被氧化了C.实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再加水稀释，其目的是防止FeCl3的水解D.醋酸钠溶液呈碱性的原因是3.下列措施不是为了改变化学反应速率的是A.糕点包装袋内放置除氧剂 B.将食物存放在冰箱中C.家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅 D.高炉炼铁时，先将铁矿石粉碎4.在一定温度下，密闭容器中进行的反应为，、、起始的物质的量依次为、、，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是A. B.C. D.5.下列事实中，能说明是弱碱的是A.溶液的导电能力比溶液弱B.溶液可以使酚酞溶液变红C.常温下，溶液中D.等体积溶液与盐酸恰好完全反应6.下列装置使用正确且能达到相应实验目的的是A.①测量中和反应的反应热 B.②测定的浓度C.③探究温度对化学平衡的影响 D.④测定化学反应速率7.某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。下列说法正确的是A.由转化为的反应是一个熵增的反应B.若反应能自发，则说明该反应为放热反应C.催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率D.每获得时，消耗的的体积为8.利用如图所示装置可以将转化为(选择性为73%)、CO、等化工产品，对实现碳中和具有重要意义。已知：离子液体作为电解液不仅可以提高的溶解性，还可以有效避免析氢反应。下列说法正确的是A.活性铂电极为阴极B.每生成，转移的电子的物质的量为C.氮掺杂石墨烯电极上发生的主要反应为D.使用饱和溶液代替离子液体，可提高的转化率9.甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，反应中相关物质的相对能量如图1所示。下列说法错误的是A.该条件下比稳定B.加入该催化剂不能改变反应的焓变C.无催化剂时，生成的活化能比生成甲醛的活化能小D.无催化剂时，升高温度，甲醇氧化为甲醛的反应速率变化如图2所示10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.用电解法精炼铜时，若电路中转移电子，则阳极质量减轻B.溶液中含有的数目为C.25℃时，的溶液中含有的数目为D.25℃时，的溶液中，水电离出的的数目为11.在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是A.图①改变的条件是升高温度，达到新平衡后的转化率减小B.图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大C.图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小D.图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变12.合成氨原料中的H2可用甲烷在高温条件下与水蒸气反应制得。已知H2(g)、CO(g)、CH4(g)的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol、-890.3kJ/mol，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A.B.C.D.13.工业上利用还原可制备金属铁，其反应原理为。在不同温度(、)下，向装有足量固体的恒容密闭容器中通入，测得反应体系中的体积分数随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.由图分析可知B.b点时，的转化率为20%C.b点和d点的化学平衡常数：D.反应达到平衡后，保持温度不变，将从反应体系中移走可提高的转化率14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解，有无色无味气体产生B向2.0mL浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色C向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，有红褐色沉淀生成D在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol/LCuSO4溶液，又出现黑色沉淀A.A B.B C.C D.D15.室温下，通过下列实验探究亚硫酸盐的性质。已知：、。实验实验操作和现象1向溶液中通入(标准状况)，测得约为92向溶液中通入至溶液3向溶液中通入(标准状况)测得约为34取实验3所得溶液，加入溶液，产生白色沉淀下列说法错误的是A.实验1得到的溶液中：B.实验2得到溶液中：C.实验3得到的溶液中D.实验4中可知：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.电化学的发展是化学对人类的一项重大贡献。探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。I、利用电化学方法可以将有效地转化为(其中元素的化合价为价)，装置如图所示。（1）若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中极的电极反应式为___________。（2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。已知：。①副产物可能___________(写出一种即可)。②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。II、利用新型镁—锂双离子二次电池(甲池)作电源同时电解乙池和丙池。（3）放电时，向___________(填“极”或“极”)移动；甲池中正极的电极反应式为___________。（4）给新型镁—锂双离子二次电池充电时，极与电源的___________极相连，当导线中每通过时，甲池的左室中溶液的质量减少___________g。（5）电解一段时间后，乙池中溶液的将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。（6）丙池发生电解反应的总方程式为___________。17.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。试回答下列问题：（1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。A.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步骤①发生反应的离子方程式为_______。（3）达到滴定终点的现象是_______。（4）实验中消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯的含量为_______。（5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线B.锥形瓶水洗后直接装待测水样C.装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。（6）参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。难溶物颜色白浅黄白砖红白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl18.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素)制备，工艺流程如图所示。已知：①“滤渣1”中含有和；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的10.18.32.84.710.98.28.9回答下列问题：（1）写出“溶浸”时生成的离子方程式：___________。（2）“氧化”中添加适量的的作用是___________。（3）“调”的目的是除铁和铝，则溶液的范围应调节为___________之间。（4）“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。（5）“除杂2”的目的是生成时沉淀除去。该步骤维持溶液恒为4.0，若溶液中的初始浓度为，现欲将沉淀完全(即剩余离子浓度小于时)，则至少需要加入___________固体(为易溶的强电解质，忽略加入固体时溶液体积改变)。若溶液中酸度过高，沉淀不完全，则原因是___________。[已知：；]（6）写出“沉锰”的离子方程式：___________。19.氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的污染是重要的科研目的之一、（1）可用于消除氮氧化物污染，反应原理为。已知：则___________。（2）汽车尾气中的氮氧化物可通过活性炭处理，原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。A.B.在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变（3）对比研究活性炭、负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入、、，通入相同浓度的，不同温度下测得反应时去除率如图所示。据图