XX市2022至2023学年高二上学期1月期末考试化学试题附答案解析

PAGEPAGE1高二化学试卷一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能是ABCD锂离子电池硅太阳能电池电饭煲风力发电器A.A B.B C.C D.D2.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p3.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项ABCD强电解质NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱电解质HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非电解质乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D4.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是A.碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B.常用的白铁皮表面镀上了一层锌，采用的是牺牲阳极法C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D.“嫦娥五号”使用太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能5.下列化学用语表示正确的是A.的结构示意图：B.基态原子的价层电子排布式：C.基态Cl原子的核外电子排布式：D.基态Co原子的价层电子轨道表示式：6.下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH＞0A.A B.B C.C D.D7.下列粒子中，基态价层电子排布式为的是A. B. C. D.8.下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是A.合成氨工业中使用高温条件B.球浸泡在热水中，颜色变深C.过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色D.，增大压强后颜色变深9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NAB.0.1mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3•H2O的总数目为0.1NAC.25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为10-11NAD.99°C时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的数目为10-7NA二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的)A. B.C. D.11.一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法错误的是A.电极a与电源的正极相连B.该装置的总反应为，气体N是氧气C.电极b为阴极，其电极反应式为D.反应器Ⅰ中发生的反应为12.下列图示与对应的叙述相符的是A.探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀B.比较和的催化效果C.稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化D.蒸干氯化铁溶液制无水氯化铁固体A.A B.B C.C D.D13.室温下，向两份浓度均为0.1mol/L的HX溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是A.溶液中水的电离程度：a＞b＞cB.d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10mol/LC.b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)D.NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。试回答下列问题：（1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步骤①发生反应的离子方程式为_______。（3）达到滴定终点的现象是_______。（4）实验中消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯的含量为_______。（5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线B.锥形瓶水洗后直接装待测水样C.装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。（6）参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。难溶物颜色白浅黄白砖红白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl15.应用电化学原理，回答下列问题：（1）甲中电流计指针偏移时，盐桥(含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向为_______(填离子符号)移向硫酸锌溶液。乙中正极的电极反应式为_______；若将换成，则负极的电极反应式为_______。（2）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图1。①a极接电源的_______极。②该装置总反应的化学方程式为_______。（3）微生物燃料电池()是一种现代化氨氮去除技术，碳氮联合同时去除氮的系统原理如图2。①A极的电极反应式为_______。②通过质子交换膜向_______(填“A”或“B”)极区溶液移动。③在好氧微生物反应器中，转化，转移的电子数为_______。16.铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：回答下列问题：（1）为提高镍的浸出率，可采取的措施有_________。（2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为_________。（3）“除铁”时的作用是_________。（4）“除铜”时，所用的试剂B为，反应的离子方程式为_________。（5）“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为_________。（6）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度，)。（7）某化学镀镍试剂的化学式为(Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：Ⅰ.称量28.7g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________。②该镀镍试剂的化学式为_________。17.消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：（1）已知①；②的燃烧热为，则反应的_________(用含a、b的代数式表示)。（2）已知和可以相互转化，反应。在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。①A、C两点的正反应速率的关系为_________(填“>”、“<”或“=”)。②A、B、C、D、E各状态，的是状态_________。③E→A所需时间x，DC所需时间为y，则x_________(填“>”、<"或“=”)y。（3）在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，时，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。①该反应的平衡常数_________(填“<”、“=”或“>”)。②500℃、压强为时，的转化率为_________%(保留三位有效数字)，_________。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]PAGEPAGE1高二化学试卷一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池硅太阳能电池电饭煲风力发电器A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.锂离子电池为原电池，将化学能转化为电能，A符合题意；B.硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，B项不符合题意；C.电饭煲是将电能转化为热能，C项不符合题意；D.风力发电器是将风能转化为电能，D项不符合题意。故答案为：A。2.按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是A.1s、2p、3d、4s B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p D.4p、3d、4s、3p【答案】C【解析】【详解】根据构造原理可知，在同一能层中，能级符号与能量高低的顺序是：ns＜np＜nd＜nf…；n不同时的能量高低顺序为：2s＜3s＜4s、2p＜3p＜4p；不同能层不同能级能量高低顺序为：ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np；A、能量3d＞4s，A错误；B、能量3s＞2p，B错误；C、符合能级构造原理，C正确；D、能量4p＞3d>4s＞3p，D错误；答案选C。3.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是选项ABCD强电解质NaCl溶液BaSO4石墨H2SO4弱电解质HFCH3COOHMg(OH)2NH4Cl非电解质乙醇NH3H2O蔗糖A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．NaCl为强电解质，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，A不正确；B．BaSO4是盐，属于强电解质，CH3COOH为弱酸，属于弱电解质，NH3是非金属氢化物，水溶液能导电，但导电离子来自它与水反应生成的一水合氨，所以NH3仍属于非电解质，B正确；C．石墨为非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，H2O为弱电解质，C不正确；D．NH4Cl属于盐，为强电解质，D不正确；故选B。4.化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是A.碳酸钠溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果B.常用的白铁皮表面镀上了一层锌，采用的是牺牲阳极法C.工业生产中，适当增大廉价的反应物的浓度有利于降低生产成本D.“嫦娥五号”使用的太阳能电池阵和锂离子电池组，均可将化学能转化成电能【答案】D【解析】【详解】A．油污主要成分是酯类，在碱性溶液中可以完全水解。碳酸钠溶液中存在碳酸根的水解平衡，加热使水解平衡向正方向移动，溶液碱性增强，有利于油污水解而除去，A正确；B．锌比铁活泼，在潮湿环境中，与铁形成原电池结构，锌作负极，被腐蚀，而铁作正极，被保护，采用的方法为牺牲阳极法，B正确；C．工业生产中，适当增加廉价反应物浓度，使化学平衡向正方向移动，提高价格较高的反应物的转化率，从而降低生产成本，C正确；D．太阳能电池利用太阳光对电池充电，是太阳能转化为电能，锂离子电池放电时是化学能转化为电能，D错误；故选D。5.下列化学用语表示正确的是A.的结构示意图：B.基态原子的价层电子排布式：C.基态Cl原子的核外电子排布式：D.基态Co原子的价层电子轨道表示式：【答案】C【解析】【详解】A．的结构示意图为，A错误；B．Si元素是第14号元素，基态原子电子排布式为：[Ne]3s23p2，所以价层电子排布式：3s2，B错误；C．Cl元素是第17号元素，基态Cl原子的核外电子排布式，C正确；D．Co元素是第27号元素，基态Co原子的价层电子轨道表示式，D错误；故选C。6.下列对化学反应预测正确的是选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH＞0它是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH＜0，自发反应x可能等于1、2、3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH＞0A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．反应中气体分子数增大，则ΔS＞0，又因ΔH＞0，则反应高温自发，A项错误；B．反应ΔH＜0，且能自发进行，则可能ΔS＞0、ΔS＝0或ΔS＜0，反应中气体分子数可能增大、不变或减小，B项正确；C．反应中气体分子数增大，ΔS＞0，又反应能自发，则ΔH＞0、ΔH＝0或ΔH＜0都有可能，C项错误；D．反应中气体分子数减小，ΔS＜0，又常温自发，则必有ΔH＜0，D项错误。故选B。7.下列粒子中，基态价层电子排布式为的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A．Fe的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则价层电子排布式为，A项不符合题意；B．Fe的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，则价层电子排布式为，B项符合题意；C．Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为，C项不符合题意；D．Cu的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则价层电子排布式为，D项不符合题意；故答案选B。8.下列实验事实可以用平衡移动原理解释的是A.合成氨工业中使用高温条件B.球浸泡在热水中，颜色变深C.过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色D.，增大压强后颜色变深【答案】B【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升温可以使平衡逆向移动，不利于合成氨气，A错误；B．“NO2”球存在化学平衡：2NO2⇌N2O4，ΔH＜0，该反应的正反应是放热反应，将

“NO2”球浸泡在热水中，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致c(NO2)增大，因而气体颜色变深，与化学平衡移动有关，B正确；C．过量铁和稀硝酸反应，溶液变成浅绿色是由于过量Fe与HNO3和Fe反应产生的黄色的Fe(NO3)3反应产生了绿色Fe(NO3)2，与化学平衡移动无关，C错误；D．

H2(g)+I2

(g)⇌2HI(g)反应是反应前后气体物质的量不变的反应，加压后化学平衡不发生移动，气体颜色会变深，是由于加压导致气体体积减小，因而使气体物质浓度增大，这与化学平衡移动无关，D错误；故选B。9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NAB.0.1mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3•H2O的总数目为0.1NAC.25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为10-11NAD.99°C时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的数目为10-7NA【答案】A【解析】【详解】A．25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中c(H+)=10-3mol/L，H+的物质的量n=1L×10-3mol/L=0.001mol，个数为0.001NA，故A正确；B．体积未知，无法计算，故B错误；C．体积未知，无法计算，故C错误；D．99°C时的Kw未知，无法计算，故D错误；故选A。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为(已知该温度下的)A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】由硫酸钙的溶度积可知，氯化钙溶液与2.0×10—3mol/L硫酸钠溶液等体积混合生成硫酸钙沉淀时，氯化钙溶液的浓度为=×2=9.8×10—2mol/L，故选A。11.一种能在较低电压下获得氢气和氧气的电化学装置如图所示。下列说法错误的是A.电极a与电源的正极相连B.该装置的总反应为，气体N是氧气C.电极b为阴极，其电极反应式为D.反应器Ⅰ中发生的反应为【答案】B【解析】【分析】由图中装置可知为电解池，a电极是变为，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则a为阳极，电极反应式为，b极为阴极，电极反应式为，左侧变化生成时，Fe元素化合价降低得电子，则反应器Ⅰ中的为，所以气体M是氧气，则右侧产生气体N为氢气，隔膜应为阴离子交换膜，允许OH-透过，以此分析；【详解】A．由分析可知，a电极是变为，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则a为阳极，b极为阴极，阳极与外接电源正极相连，A正确；B．根据图示以及本装置的作用可知，该装置的总反应为，气体N是氢气，B错误；C．由分析可知，阴极b发生的反应式为，C正确；D．由分析可知，反应器Ⅰ中发生的反应为，D正确；故答案为：B。12.下列图示与对应的叙述相符的是A.探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀B.比较和的催化效果C.稀硫酸与锌粒反应制氢气的能量变化D.蒸干氯化铁溶液制无水氯化铁固体A.A B.B C.C D.D【答案】AB【解析】【详解】A．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀，左边发生吸氧腐蚀，右边发生析氢腐蚀，故A符合题意；B．用相同滴数、相同浓度的氯化铜和氯化铁滴入到同浓度的双氧水中，比较和的催化效果，故B符合题意；C．稀硫酸与锌粒制氢气的反应是放热反应，反应物的能量高，生成物的能量低，而图示的能量变化显示的是吸热反应，与反应事实不相符，故C不符合题意；D．氯化铁易水解，盐酸易挥发，因此不能通过蒸干溶液制得氯化铁固体，故D不符合题意。综上所述，答案为AB。13.室温下，向两份浓度均为0.1mol/L的HX溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列说法正确的是A.溶液中水的电离程度：a＞b＞cB.d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10mol/LC.b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)D.NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25【答案】BD【解析】【分析】当=0时，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，则溶液pH值越小时，弱酸的电离平衡常数就越大。由于电离平衡常数：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲线I表示HY，曲线II表示HX。根据溶液pH与x值大小分析判断。【详解】A．当=0时，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，则溶液pH值越小时，弱酸的电离平衡常数就越大。由于电离平衡常数：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲线I表示HY，曲线II表示HX。HY为弱酸，a点加入酸抑制水电离，b和c点都加了碱，趋向于滴定终点，但滴定终点为碱性溶液，所以c点还没有达到滴定终点，所以水的电离程度：c＞b＞a，A错误；B．d点溶液pH=1.5，溶液显强酸性，是向HX溶液中加入了酸溶液，导致溶液体积增大，根据元素守恒可知n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×VL，由于加入酸后溶液体积大于VL，假设加入酸溶液体积是V1L，则c(HA)+c(A-)=，B正确；C．b点和c点滴加了NaOH溶液，趋向于滴定终点，但滴定终点应该为碱性溶液，所以c点还没有达到滴定终点，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，在酸性溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(A-)，C错误；D．当=0时，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，则溶液pH值越小时，弱酸的电离平衡常数就越大。由于电离平衡常数：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲线I表示HY，曲线II表示HX，根据图象可知Ka(HY)=4.75，则NaY溶液中的Kh=，D正确；故合理选项是BD。三、非选择题：本题共4小题，共57分。14.滴定实验是化学学科中最重要的定量实验之一、常见的滴定实验有酸碱中和滴定、氧化还原反应滴定、沉淀滴定等等。I.获取安全的饮用水一直以来都是人们关注的重要问题，自来水厂经常用氯气进行杀菌，某化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量，实验如下：①取水样50.00mL于锥形瓶中，加入溶液(足量)，滴入2~3滴淀粉溶液。②将自己配制的标准溶液(显碱性)装入滴定管中，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为。试回答下列问题：（1）①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。②若用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积_______。a.=10.00mLB.=15.00mLC.<10.00mLD.>15.00mL（2）步骤①发生反应的离子方程式为_______。（3）达到滴定终点的现象是_______。（4）实验中消耗了标准溶液4.00mL，所测水样中游离态氯的含量为_______。（5）实验测得游离态氯的浓度比实际浓度偏大，造成误差的原因可能是_______(填标号)。A.配制标准溶液定容时，加水超过刻度线B.锥形瓶水洗后直接装待测水样C.装标准溶液的滴定管水洗后没有润洗D.滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数E.装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失II.沉淀滴定——滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶；且二者之间，有明显的颜色差别。（6）参考表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填标号)。难溶物颜色白浅黄白砖红白A. B.NaBr C.NaCN D.NaCl【答案】（1）①.c②.D（2）（3）滴入最后半滴时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色（4）2.84（5）ACE（6）A【解析】【分析】饮用水中溶解的Cl2会与加入的KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，然后根据I2遇淀粉溶液变为蓝色，以淀粉溶液为指示剂，用Na2S2O3溶液滴定反应产生的I2，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复颜色时达到滴定终点，停止滴加，然后根据物质反应关系计算水中Cl2的含量，根据实际滴定操作对标准溶液的消耗量判断滴定误差。【小问1详解】①标准溶液显碱性，所以应该选择碱式滴定管，碱式滴定管排气泡的方式是将滴定管末端的尖嘴抬起，挤压橡胶管中的玻璃珠，使液体充满尖嘴，故选c；②滴定管下端有一段是没有刻度的，且滴定管读数时是从上往下读，所以当用25.00L滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，溶液体积应>25-10=15mL，选D；【小问2详解】饮用水中溶解的Cl2会与加入的KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2；【小问3详解】当滴入最后半滴时，溶液蓝色刚好褪去，且半分钟内不恢复颜色，则说明到达滴定终点；【小问4详解】滴定过程中消耗标准液的体积为4.00mL，n(Na2S2O3)=c•V=0.0010mol/L×0.0040L=4×10-6mol，根据方程式：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6可得关系式：Cl2～I2～2Na2S2O3，所以50.00mL水样中含有Cl2的物质的量n(Cl2)=n（Na2S2O3）=2×10-6mol，则该工业废水水样中Cl2的浓度是；【小问5详解】A．配制标准Na2S2O3溶液定容时，加水超过刻度线，则标准溶液的浓度减小，滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故A正确；B．锥形瓶水洗后直接装待测水样，不影响溶质的物质的量，因此不影响标准溶液的消耗，故对测定结果无影响，故B错误；C．装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗，会使标准溶液的浓度减小，在滴定时，消耗的标准溶液的体积偏大，导致测定结果偏大，故C正确；D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数，读数偏小，则消耗的标准溶液的体积偏小，导致测定结果偏小，故D错误；E．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则消耗的标准溶液的体积偏大，最终导致测定结果偏大，故E正确，故答案为：ACE；【小问6详解】用AgNO3滴定NaSCN，应用比AgSCN溶解度大且能引起颜色变化的物质作指示剂，根据表中数据可知，应选用Na2CrO4作指示剂，达到滴定终点，出现砖红色沉淀时。15.应用电化学原理，回答下列问题：（1）甲中电流计指针偏移时，盐桥(含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向为_______(填离子符号)移向硫酸锌溶液。乙中正极的电极反应式为_______；若将换成，则负极的电极反应式为_______。（2）电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图1。①a极接电源的_______极。②该装置总反应的化学方程式为_______。（3）微生物燃料电池()是一种现代化氨氮去除技术，碳氮联合同时去除氮的系统原理如图2。①A极的电极反应式为_______。②通过质子交换膜向_______(填“A”或“B”)极区溶液移动。③在好氧微生物反应器中，转化，转移的电子数为_______。【答案】（1）①.②.③.（2）①.负②.（3）①.②.B③.【解析】【小问1详解】阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，盐桥中的会移向溶液，移向硫酸锌溶液；乙为燃料电池，正极为氧气发生还原反应；负极为燃料发生氧化反应；故答案为：；；；【小问2详解】①由转化为的一极，氮元素化合价降低，为电解池的阴极，对应a极接电源的负极，则b极接电源的正极；②根据两极的反应物和生成物，可写出该装置总反应的化学方程式：；故答案为：负；；【小问3详解】①分析题中装置图，A极由转化为，碳元素的化合价升高，则A极为燃料电池的负极，电极反应式是。②B极是正极，电极反应式是，溶液中的向正极移动，即向B极区移动。③在好氧微生物反应器中，分析进去的反应物和出来的生成物可知离子方程式是，转化，转移的电子的物质的量是，当转化时，转移的电子数为。故答案为：；B；。16.铁镍矿是一种重要的金属材料，主要用于制备铁镍合金，还用于制备镍氢电池的材料。某铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该铁镍矿石制备高纯度的氢氧化镍的工艺流程如图：回答下列问题：（1）为提高镍的浸出率，可采取的措施有_________。（2）“酸溶”时，所加入的试剂A是硫酸，“废渣1”的主要成分的化学式为_________。（3）“除铁”时的作用是_________。（4）“除铜”时，所用的试剂B为，反应的离子方程式为_________。（5）“除钙、镁”过程中形成的“废渣3”的化学式为_________。（6）已知常温下，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为_________时，才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度，)。（7）某化学镀镍试剂的化学式为(Ni为+2价，x、y均为正整数)。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验：Ⅰ.称量28.7g该镀镍试剂，配制成100mL溶液A；Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A，用的EDTA()标准溶液滴定其中的(离子方程式为)，消耗EDTA标准溶液25.00mL；Ⅲ.另取10.00mL溶液A，加入足量的溶液，得到白色沉淀4.66g。①配制100L溶液A时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要_________。②该镀镍试剂的化学式为_________。【答案】（1）粉碎矿石或搅拌或延长浸取时间等（2）（3）将氧化为（4）（5）、（6）9.15（7）①.100mL容量瓶②.【解析】【分析】铁镍矿石的主要成分是四氧化三铁和硫酸镍，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物，粉碎后，加入试剂稀硫酸进行酸溶，其中硅的氧化物不与酸反应，形成废渣Ⅰ，滤液中含有、、、、、，加入将氧化为后，利用碳酸钠除铁，得到黄钠铁矾渣，再利用除铜，得到硫化铜废渣，再利用除钙、除镁，得到废渣为、，最后利用沉镍，得到固体。【小问1详解】铁镍矿石粉碎可以增大固体与酸溶液接触面积，使之充分反应，搅拌或延长浸取时间等均可提高反应速率，从而加快浸出率，故答案为：粉碎矿石或搅拌或延长浸取时间等；【小问2详解】根据上述分析可知，“酸溶”时，加入稀硫酸，硅的氧化物与硫酸不反应，四氧化三铁、铜的氧化物、钙的氧化物、镁的氧化物与稀硫酸反应生成、、、、，所以废渣的主要成分为，故答案为：；【小问3详解】“酸溶”后所得溶液中含有、，“除铁”时的作用是将氧化为，故答案为：将氧化为；小问4详解】硫离子可与铜离子发生反应