李春芳基于化学核心素养的氧化还原反应研究教学设计（五）_第1页
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基于化学核心素养的氧化还原反应的研究(五）-----以铁及其化合物为例李春芳（广州市荔湾区教育发展研究中心）教材版本人教版高中化学必修1章节第三章第2节第一课时一、教材分析钠、铝、铁三种重要的金属，其对应的化合物也是元素化合物知识的核心内容。本节是在学习了钠及其化合物、铝及其化合物之后即将要学习的第三类金属及其化合物。学生对以具体的元素化合物知识为载体探究氧化还原反应核心观念的建构方法有了初步了解，但需要继续强化。因此，在本节教学中一方面要充分利用已掌握的知识与方法，另一方面要注意将氧化还原反应的知识难度逐级上升。二、教学目标利用氧化还原反应核心观念理解反应本质以铁及其化合物为例学会分析氧化还原反应发生的条件和试剂的选择依据三、教学重点以铁及其化合物为例学会分析氧化还原反应发生的条件和试剂的选择依据四、教学过程教学内容设计意图【环节一】Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，从氧化还原反应的角度对反应物进行分类。在氧化还原反应中，氧化剂具有什么性质？还原剂具有什么性质？复习氧化剂、还原剂概念，为书写陌生氧化还原反应做准备【环节二】常见含铁物质及其化合价（1）例举铁家族所有物质，标出铁元素的化合价，判断哪些可以做氧化剂，哪些可以做还原剂？（2）归纳总结所知道的氧化剂、还原剂常见的氧化剂：O2、Cl2、HNO3、KMnO4、浓H2SO4、FeCl3、H2O2等常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等从物质分类的角度了解铁家族识记常见的氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物【环节三】铁的化学性质铁可以与哪些物质发生反应？写出化学方程式（离子方程式）学生有序答出与氧气（非金属单质）、水（氧化物）盐酸（酸）、硫酸铜（盐）等。让学生由钠与水的反应将知识迁移至铁与水的反应，推测其化学方程式，然后分析产物是Fe3O4的原因，并引导学生分析反应的电子得失情况，配平方程式。【环节四】亚铁离子和铁离子的化学性质（1）预测Fe2+（盐铁离子）可能具有的化学性质（从氧化还原角度）怎样设计相应的实验来验证？分析物质性质的一般程序：核心元素的化合价→预测可能具有的性质→选择合适的物质与之反应，进行实验验证探究实验=1\*GB3①在盛有2mLlFeCl3溶液中加入少量铁粉，震荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。=2\*GB3②取=1\*GB3①中上层清夜加入少量氯水，震荡描述上述实验现象，并写出相应的离子方程式引导学生得出亚铁离子和铁离子的化学性质及相互转化条件关注环境的改变对反应的影响【练习】（1）预测FeO可能具有的化学性质（从氧化还原角度）(2)现有物质H2O2①预测其可能具有的性质（从氧化还原角度）②怎样验证你的预测是否正确？某同学设计了如下实验方案：实验一：取适量高锰酸钾溶液于试管中，滴加双氧水。实验

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