-新教材高中化学课时检测13盐类的水解含解析新人教版选择性必修

PAGEPAGE7盐类的水解1．下图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是()A．COeq\o\al(2－,3) B．HCOeq\o\al(－,3)C．Na＋ D．NHeq\o\al(＋,4)解析：选D由题给水解过程示意图中右侧的结构模型可判断X为NHeq\o\al(＋,4)。2．常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5mol·L－1，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的()A．HCl B．NaHSO4C．NH4Cl D．NaCl解析：选C常温下，某溶液中由水电离产生的H＋的浓度为1×10－5mol·L－1>1×10－7mol·L－1，说明溶质是促进水电离的物质，NH4Cl为强酸弱碱盐，促进水的电离，C正确。3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、HClO、C2H5OH、HCl解析：选BA项pH由大到小顺序为Ba(OH)2>Na2SO3>KCl>FeCl3；B正确；C应为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D应为NaHCO3>C2H5OH>HClO>HCl。4．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是()A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－B．HS－＋H＋=H2S↑C．COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋解析：选DHS－水解的离子方程式为HS－＋H2OOH－＋H2S，HS－＋H2OH3O＋＋S2－表示其电离方程式，A错误；HS－＋H＋=H2S↑表示HS－与氢离子反应生成硫化氢，B错误；碳酸根离子的水解分步进行，且以第一步水解为主：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，C错误；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，D正确。5．由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为1mol·L－1，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液pH>7，最后一种溶液pH<7，则()选项ABCD碱性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOH<BOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD解析：选A由AD溶液的pH>7，可知AOH的电离程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的电离程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH与HC、BOH与HD的电离程度相同。故有电离程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的碱性大于BOH。6．已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，下列说法不正确的是()A．H3PO2中磷元素的化合价为＋1价B．NaH2PO2的水溶液呈弱酸性C．H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)D．NaH2PO2属于正盐解析：选B根据化合物中各元素化合价之和为0可知，H3PO2中磷元素的化合价为＋1价，A正确；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，B错误；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此H3PO2在水中的电离形式只有H3PO2H＋＋H2POeq\o\al(－,2)，C正确；次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，因此NaH2PO2属于正盐，D正确。7．在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是()A．盐的水解不属于离子反应B．溶液的pH一定发生改变C．水的电离程度减小D．是中和反应的逆反应解析：选D盐的水解是盐电离出的离子结合水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱酸或弱碱，属于离子反应，故A错误；醋酸铵水解，溶液呈中性。因此，在盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，故B错误；盐水解促进水电离，水的电离程度增大，故C错误；盐水解是中和反应的逆反应，故D正确。8．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系①强酸强碱V(HX)＝V(YOH)②强酸强碱V(HX)<V(YOH)③强酸弱碱V(HX)＝V(YOH)④弱酸强碱V(HX)＝V(YOH)A.①③ B．②③C．①④ D．②④解析：选D①若为强酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强酸强碱盐，溶液呈中性，pH＝7，不合理；②若为强酸与强碱，碱过量，溶液呈碱性，pH>7，合理；③若为强酸与弱碱，二者恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH<7，不合理；④若为弱酸与强碱，二者恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，pH>7，合理。9．已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的6种溶液的pH如表所示。下列反应不能成立的是()溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3pH8.89.711.6溶质NaClONaCNC6H5ONapH10.311.111.3A.CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOB．CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClOC．CO2＋H2O＋2C6H5ONa=Na2CO3＋2C6H5OHD．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN解析：选C根据盐类水解中越弱越水解的规律，可得酸性的强弱顺序是CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)；再利用较强酸制较弱酸原理进行判断。HClO可与COeq\o\al(2－,3)发生反应生成HCOeq\o\al(－,3)，故CO2与NaClO溶液发生反应：CO2＋H2O＋NaClO=NaHCO3＋HClO，A、B正确；酸性：H2CO3>C6H5OH>HCOeq\o\al(－,3)，CO2通入C6H5ONa溶液中发生反应生成NaHCO3和C6H5OH，C错误；酸性：CH3COOH>HCN，CH3COOH与CN－发生反应生成HCN，D正确。10．某兴趣小组将镁条投入水中，镁条表面缓慢产生少量气泡，数分钟后反应停止，镁条表面失去光泽。为了探究NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)对镁与水反应的影响，该小组将与水反应后的镁条加入4种盐溶液中进行对比实验，结果如下。实验序号abcd盐溶液(均为0.1mol·L－1)NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830min时产生气体体积/mL1.50.7＜0.11.4气体的主要成分H230min时镁条表面情况大量固体附着(固体可溶于盐酸)下列说法错误的是()A．b、d所得固体中可能有碱式碳酸镁B．根据实验a、d，可以推出HCOeq\o\al(－,3)不能促进镁与水反应C．综合实验a～d，可以推出NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)能够相互促进水解D．镁与水反应数分钟后停止，是因为其表面被生成的难溶性固体覆盖所致解析：选Bb、d中都含有HCOeq\o\al(－,3)，而Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑，Mg(OH)2在b、d中进一步解离成Mg2＋，使得Mg与HCOeq\o\al(－,3)反应：2HCOeq\o\al(－,3)＋2Mg＋2H2O=Mg2(OH)2CO3＋2H2↑＋COeq\o\al(2－,3)，故A正确；c中产生的气体的量很小，说明Na＋、Cl－不能促进Mg与水的反应，b中产生的气体的量比c多，因此可说明HCOeq\o\al(－,3)能促进镁与水反应，故B错误；综合实验a～d可推知，NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)都能与Mg(OH)2作用从而加快Mg与水反应，d中产生气体的量小于a，则推出NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)能够相互促进水解导致d中产生气体的量小于a，故C正确；由于Mg与水反应生成Mg(OH)2，难溶物附着于Mg表面使得反应难以进行，故D正确。11．现有下列电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaClO④CH3COONH4⑤NH4HCO3(1)在这五种电解质溶液中，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应的是________(填序号)。(2)已知酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液，pH由大到小的顺序为________>________>________(填序号)。(3)写出⑤与足量NaOH溶液混合加热的离子方程式：________________________________________________________________________。(4)已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液中的pH________7(填“>”“＝”或“<”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)五种电解质溶液中，NaHCO3、CH3COONH4、NH4HCO3既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应。(2)根据酸性强弱关系可知HCOeq\o\al(－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)的水解程度由大到小的顺序为COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)，溶液pH由大到小的顺序为①>③>②。(3)NH4HCO3与足量NaOH溶液混合加热，反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O。答案：(1)②④⑤(2)①③②(3)NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2O(4)>CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解程度相同，而H2CO3的酸性弱于CH3COOH，所以HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于CH3COO－的水解程度即大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故NH4HCO3溶液的pH>712．弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡均属于化学平衡。Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A(1)常温下NaHA溶液的pH________(填字母)，原因是________________________________________________________________________。A．大于7 B．小于7C．等于7 D．无法确定(2)某温度下，若向0.1mol·L－1NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)。此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是________(填字母)。A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05mol·L－1(3)________(填“＞”“＜”或“＝”)0.11mol·L－1解析：(1)常温下NaHA溶液电离出HA－，HA－只发生电离，不发生水解，因此溶液的pH显酸性。(2)某温度下，若向0.1mol·L－1NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的体积变化)，此温度为某温度，不一定是常温，A错误；根据电荷守恒和溶液呈中性得到B正确；如果等体积混合，溶液呈碱性，但溶液要呈中性，说明KOH的体积比NaHA的体积小，则c(Na＋)＞c(K＋)，因此C正确；c(Na＋)＋c(K＋)＜0.05mol·L－1；此混合溶液中的下列关系一定正确的是B、C。(3)室温下若0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，c(H＋)＝0.01mol·L－1，H2A是强电解质，则0.1mol·L－1H2A溶液全部电离，由于HA－只发生电离，不发生水解，而且第一步电离的氢离子浓度对HA－的电离起了抑制作用，因此0.1mol·L－1HA－溶液电离出的氢离子浓度小于0.01mol·L－1，所以0.1mol·L－1H2A溶液中c(H答案：(1)BHA－只发生电离，不发生水解(2)BC(3)＜H2A第一步电离所产生的H＋对HA－13．在室温下，下列五种溶液：①0.1mol·L－1NH4Cl溶液②0.1mol·L－1CH3COONH4溶液③0.1mol·L－1NH4HSO4溶液④0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1NH4Cl混合液⑤0.1mol·L－1氨水请根据要求填写下列空白：(1)溶液①呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是____________；c(NHeq\o\al(＋,4))最小的是________。(填序号)(3)比较溶液②、③中c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系是②______③(填“<”“>”或“＝”)。(4)在溶液④中，__________的浓度为0.1mol·L－1；NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2mol·L－1。(5)________c(NHeq\o\al(＋,4))(填“>”“<”或“＝”)。解析：(1)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)NH4HSO4在水溶液中发生电离：NH4HSO4=NHeq\o\al(＋,4)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，五种溶液中其酸性最强。(3)③中NH4HSO4电离出的H＋能抑制NHeq\o\al(＋,4)的水解，②中CH3COO－促进NHeq\o\al(＋,4)的水解，故c(NHeq\o\al(＋,4))的大小关系是③>②。(4)0.1mol·L－1氨水和0.1mol·L－1NH4Cl混合液中，c(Cl－)＝0.1mol·L－1，c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝0.2mol·L－1。(5)CH3COONH4溶液呈中性，说明CH3COO－的水解程度与NHeq\o\al(＋,4)的水解程度相同。溶液中的电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，因c(H＋)＝c(OH－)，则c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)。答案：(1)酸NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(2)③⑤(3)<(4)Cl－NHeq\o\al(＋,4)(5)＝14．10℃时，在烧杯中加入0.1mol·L－1的NaHCO3溶液400mL加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度/℃1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为，要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液的pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明甲同学的观点正确；若pH________8.3(填“>”“<”或“＝”)，说明乙同学的观点正确。(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断，实验装置如下图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中产生沉淀，说明________(填“甲”或“乙”)同学推测正确。(5)将一定体积的0.1mol·L