高三化学一轮复习-物质的分类

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高考化学一轮复习--物质的分类学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于胶体的叙述中，正确的是A．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小B．胶体是一种稳定的体系，胶粒不能透过滤纸C．在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阳极定向移动，胶体都带电荷D．向Fe(OH)3胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象2．下列物质中属于盐类的是A．烧碱 B．纯碱C．石英 D．生石灰3．物质世界充满了变化。下列变化过程中，不涉及化学变化的是A．天然气燃烧B．光合作用C．冰块融化D．钢铁生锈A．A B．B C．C D．D4．下列属于碱性氧化物的是A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．CaO5．下列物质的俗称与化学式不对应的是A．生石灰-CaO B．胆矾-CuSO4 C．烧碱-NaOH D．酒精-C2H5OH6．关于下列词句或谚语。说法不正确的是()A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B．“曾青得铁化为铜”发生了化学变化C．“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D．“卤水点豆腐，一物降一物”的前半句话与胶体知识有关7．能产生“丁达尔效应”的是A．蔗糖溶液 B．硫酸铜溶液 C．氢氧化铁固体 D．氯化钠-酒精溶胶8．下列说法正确的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2与水反应生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金属性C强于SiD．CaCO3难溶于水，故CO2能与CaCl2溶液反应9．“碳中和”是指排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消产生的二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列措施中有助于实现“碳中和”的是A．安装汽车尾气净化装置B．对含硫燃料预先进行脱硫处理C．使用以液化天然气作为动力的新型环保汽车D．2021年9月天津工业生物所首次实现了从二氧化碳到淀粉分子的全合成10．下列过程没有发生化学变化的是A．火法炼铜 B．用海带提取碘单质C．石油分馏 D．用新制氢氧化铜检验葡萄糖二、多选题11．实验室模拟工业制备的装置如图所示。原理：；已知能与NaOH溶液发生反应。下列有关叙述正确的是A．装置甲的作用是除去中的杂质，装置甲中的物质可以是碱石灰B．应先往装置乙中滴加溶液，再通入气体C．在制备原理中是还原产物D．能与NaOH溶液反应生成盐和水，可知属于酸性氧化物12．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛。水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应是。下列叙述不正确的是A．水热法制备Fe3O4磁性纳米颗粒的反应中，还原剂是、B．离子方程式中x4C．生成水分子和转移电子总数之间的关系为1:1D．将制得的Fe3O4颗粒均匀分散在水中能产生丁达尔效应13．下列说法正确的是A．侯氏制碱法生产流程中往饱和的食盐水先通入CO2再通入NH3B．向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含NHC．胶体区分于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D．除去FeCl3溶液中杂质FeCl2的方法是通入足量氯气14．以太阳能为热源分解Fe3O4，铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是A．过程I的反应所属基本反应类型是氧化还原反应B．过程II的化学方程式为3FeO+H2OFe3O4+H2↑C．过程I中每消耗116gFe3O4转移2mol电子D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点15．质子理论认为，凡是能接受质子()的分子或离子都是碱，凡是能提供质子的分子或离子都是酸。在水中，下列分子或离子既属于酸又属于碱的是A． B． C． D．三、有机推断题16．现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应（图中有些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出）。按要求回答下列问题：（1）金属A元素在周期表中的位置为____；黄绿色气体乙的分子式为____；（2）在①～⑤的反应中属于置换反应的有___；（3）写出反应①的离子方程式____；（4）写出反应④的离子方程式___；（5）若33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下__L的气体乙。四、工业流程题17．开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：请根据以上信息回答下列问题：(1)写出流程中⑦所用的方法：_______。(2)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，精制时一般步骤如下：加入的试剂①、②分别是：_______、_______。(3)步骤③的条件是通直流电，其离子方程式为_______。D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力(即得电子数)相当于多少克Cl2的氧化能力(氯元素均被还原至-1价)。则亚氯酸钠NaClO2的有效氯含量为_______(保留两位小数)。(5)若用来提取Br2，反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是_______。A．从外地购买

B．在当地新建生产厂

C．从本厂生产烧碱处循环(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。(7)写出制备氯化银胶体的方程式：_______。(8)具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母)，该区域中分散质的粒径大小为_______。(9)分离出C区域的分散质的方法是_______。五、原理综合题18．化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以减少该有害物质向环境排放。例如：(1)Na2Cr2O7属于______(填序号)。①酸

②碱

③盐

④氧化物(2)在上述转化中，Cr元素化合价不变的步骤是_____(填序号)。(3)反应①为：Na2Cr2O7+HCl=NaCl+CrCl3+Cl2↑+H2O(未配平)。其中还原产物为_____，Na2Cr2O7与Cl2的反应系数比为_____。(4)完成反应④的配平，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。(系数为1也请写出)______ClO+______CrO+______=______Cl-+______CrO+______H2O19．亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2，其水溶液呈碱性，能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：____NaNO2+____KI+____=______NO+____I2+____K2SO4+____Na2SO4+____H2O。(1)请完成该化学方程式并配平_____。(2)从物质分类角度来看，NaNO2是_____(填字母代号)。a.酸

b.酸式盐

c.碱

d.非电解质

e.电解质(3)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是_____(填序号)。A．用筷子分别蘸取固体品尝味道B．分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液C．分别加强热并收集气体检验(4)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe2+而中毒，该过程中NaNO2表现出的性质与下列_____(填序号)反应中H2O2，表现出的性质相同。A．2H2O22H2O+O2↑B．H2O2+Cl2=2HCl+O2↑C．H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4D．5H2O2+2KMnO4+6HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O(5)电镀废水含有剧毒的NaCN，加入NaClO处理该碱性废水时生成Na2CO3、NaCl和N2。写出该反应的离了方程式：_____。六、结构与性质20．现有下列十种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③固体纯碱；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩硫酸铁溶液。(1)上述十种物质中，属于电解质的有_________，属于非电解质的有________。(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为___________。(3)现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO的物质的量浓度是_________。(4)若在⑦中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是____________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A2．B3．C4．D5．B6．C7．D8．C9．D10．C11．BC12．CD13．BD14．BD15．BC16．

第三周期第IA族

Cl2

①③

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

6.7217．(1)萃取分液(2)

BaCl2

Na2CO3(3)

2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

空气中的二氧化碳和水蒸气与NaClO反应生成强氧化性的HClO(4)1.57(5)C(6)

挥发

浓缩和富集溴或得到高纯度的溴单质(7)NaCl+AgNO3=AgCl(胶体)+NaNO3(8)