2020高三化学金属其化合物的测试

金属及其化合物单元测试一、选择题(单项选择题,每题3分)1.一种新式净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，[AlFe(OH)nCl6－n]m，n5，m10），宽泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的选项是A．PAFC用于净化饮用水时，能够除掉水中所有的有害物质B．PAFC中铁显+2C．PAFC可看作必定比率的氯化铝和氯化铁的水解产物D．PAFC在强酸性或强碱性溶液中都能稳固存在2.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变成浅绿色，但立刻又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色积淀。在上述一系列变化过程中，最后被复原的是A．SO2B．Cl-C．Fe3+D．NO3–3、A、B、C分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常有的金属或非金属。D、E、F是常有的三种氧化物，且有以下图转变关系。则以下说法不正确的选项是A．D、E中必定都含有A的元素B．单质B必定是氧化剂C．A、B、C中必定有一种是氧元素的单质D．若A是非金属，则B必定为金属4在FeCl3和CuCl2的混和溶液中，加入过度Fe粉，完整反响后，余下固体的质量与所加Fe粉质量相等，则原混和液中FeCl3和CuCl2的物质的量浓度之比为A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1以下各组中的两种溶液，不用其余试剂就能够鉴识开的是①HPO,Ba(OH)2②FeCl,NaOH③NaOH,AlCl3④NaAlO,HCl⑤AgNO，氨水34323A.所有B.②③④C.②③D.③④⑤6.1L水中溶有Mg(HCO)和CaCl2的浓度分别为bmol/L和2bmol/L，请在以下试剂中选32用最适合的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉A．NaHCO3B.NaCO3C.NaOHD.Ca(OH)227、CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物同样，以下鉴识CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是：．将两种样品分别溶于硝酸，差别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，差别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，差别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，差别残留固体的颜色8、某温度下，wg某物质在足量氧气中充分焚烧，其焚烧产物立刻与过度的NaO反响，22固体质量增添wg。在①H2②CO2的混淆气④HCHO3③CO和H⑤CHCOOH⑥HO—CH2—CH2—OH中，切合题意的是A.均不切合B.只有①②③C.只有④⑤D.所有切合9．已知在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自己发生以下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，获得I2最多的是（）A.Fe3+B.HNO3C.ClD.MnO－2410、以下反响的离子方程式正确的选项是A铝片跟氢氧化钠溶液反响：－－＋H2↑Al＋2OH＝AlO2硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C碳酸钙跟醋酸反响：2＋－CaCO＋2CHCOOH＝Ca＋2CHCOO＋HO＋CO↑33322D铜片跟稀硝酸反响：－＋2＋＋NO↑＋2H2OCu＋NO3＋4H＝Cu二、选择题（本小题有1-2个正确答案，每题4分）11．一种新式熔融盐燃料电池拥有高发电效率而倍受重视。现有Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混淆物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2的混淆气体，制作650℃时工作的燃料电池，其电池总反响是2CO+O2=2CO2。则以下说法中正确的选项是（）A.通CO的一极是电池的正极B.负极电极反响是：O2+2CO2+4e—=2CO32—C.熔融盐中CO32—的物质的量在工作时保持不变正极发生氧化反响12．已知反响BeCl2+NaBeO+2HO＝2NaCl+2Be(OH)↓能进行完整。以下推测中正确2222的是（）A.BeCl2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2必定是离子晶体13．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反响物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳固，易分解；CuH在氯气中能焚烧；跟盐酸反响能产生气体，以下有关它的推测中错误的选项是A．“另一种反响物”必定拥有氧化性B．CuH既可做氧化剂也可做复原剂C．CuH+Cl2====CuCl+HCl↑（焚烧）D．CuH+HCl====CuCl+H2↑（常温）14．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,以下说法中不正确的选项是A．若锌粉有节余,则不溶物中必定有铜，可能有铁B．若锌粉有节余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无节余,且溶液中尚存有Cu2+,则必定有Fe2+D．若锌粉无节余,且溶液中无Cu2+，则必定有Zn2+,必定无Fe3+，但不可以确立有无Fe2+15以下表达正确的选项是()．发生化学反响时失掉电子越多的金属原子，复原能力越强B．金属阳离子被复原后，必定获得该元素的单质C．核外电子总数同样的原子，必定是同种元素的原子D．能与酸反响的氧化物，必定是碱性氧化物16．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol·L－1盐酸140mL恰巧完整溶解，所得溶液还可以汲取标况下0.56L氯气，恰巧使此中Fe2＋所有转变成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O517、对于小苏取水溶液的表述正确的选项是A、c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－－的水解程度33D、存在的电离有：＋——＋2—＋—NaHCO＝Na＋HCO，HCOH＋CO，HOH＋OH3333218、将含1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混淆溶液中，充分反响后溶液中各物质的量是（D）HCl/NaCl/molNaOH/molNa2CO3/moNaHCO3/momolllA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.219、以下有关化学反响的描绘正确的选项是A.将足量的稀盐酸加到Mg、AlCl3、NaAlO2构成的混淆物中，只好发生一种反响．把盛有等物质的量的一氧化氮和二氧化氮的混淆气体的试管倒立于水槽中，最后节余的气体理论上为原气体的2/3C．稀硝酸与铁反响时产物与反响物的量有关，当

n（Fe）：n（HNO3）≥3：8时产物为Fe3+D．甘氨酸和（

NH4）2S都既能与盐酸反响，又能与

NaOH溶液反响且都有气体生成20.托盘天平两盘中分别搁置一个质量相等的烧杯,烧杯内各有100mL1mol﹒―1L硫酸,若烧杯中分别加入以下各组物质,等反响结束后,天平仍保持均衡的是（

）A.各

0.05mol的

Mg

和

Zn

B.各

0.1mol的

Ca和

ZnC.各

10g的

Mg

和

Al

D.各0.1mol的

Na和

Mg非选择题21、（12分）在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，此中每种物质均为1mol。将它们加热至300℃,经充分反响后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A，B，C，如分别加入同样浓度的足量稀H2SO4与残留物完整反响，则耗费硫酸的体积从大到小的次序挨次为

。22．（17分）在常温下，

Fe与水其实不起反响，但在高温下，

Fe与水蒸气可发生反响。应用以下装置，在硬质玻璃管中放入复原铁粉和石棉绒的混淆物，加热，并通入水蒸气，就能够达成高温下“Fe与水蒸气的反响实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反响的反响方程式：

；并指明该氧化复原反响的复原剂是，氧化剂是

。实验前一定对整套装置进行气密性检查，操作方法是（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是

；烧瓶底部搁置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的次序是

，为何（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。（6）试管中采集气体是，假如要在A处玻璃管处点燃该气体，则一定对该气体进行，方法是这一操作的目的是。23．某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加速氯酸钾的分解，进行了以下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生积淀，而后将所得混淆物转移到蒸发皿，加热至积淀所有变成黑色；③将步骤②所得混淆物溶解、过滤、清洗，晾干后研细备用。回答以下问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；⑵步骤③中清洗积淀的操作是______________________________________________________________________________。（二）证明氧化铜能加速氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的要素均已忽视，有关数据见下表：AB实验序号KClO3质量其余物质质量待测数据④1.2g无其余物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答以下问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此地方用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内采集的气体是O2，可待气体采集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，______________________________________________________________________________________________；⑹为研究CuO在实验⑤中能否起催化作用，需补做以下实验（无需写出详细操作）a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

：24.A、B、C、X

均为中学常有的纯净物，它们之间有以下转变关系（副产物已略去）

。试回答：1）若X是强氧化性单质，则A不行能是________________。a．Sb．N2c．Nad．Mge．Al（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为____________；C溶液在储存时应加入少许X，原因是（用必需的文字和离子方程式表示）_________________________________________，查验此C溶液中金属元素价态的操作方法是____________________________。（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反响生成B，则B的化学式为_____________，X的化学式可能为（写出不一样类物质）_________或_________，反响①的离子方程式为____________________________或____________________________。25．A～J分别代表中学化学中常有的一种单质或化合物，其转变关系如图。已知A在工业上常用作耐火资料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反响中呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，L是当前应用最宽泛的金属。请回答以下问题：1）若K为红棕色粉末，写出C与K反响的化学方程式____________________________，引起该反响的操作为_______________________________________________________。（2）写出电解E水溶液的化学方程式__________________________________________。3）J与H反响的离子方程式为_________________________________。若在上述转变关系中每一步反响均为恰巧反响，且不考虑→A+L的变化时，为了最后获得J，则A、．．．C+KB的物质的量之比为_____________。26、(12分)依据以下框图关系填空，已知反响①、③是我国工业生产中的重要反响，D、E常温下为气体，X常温下为无色无味透明液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)－Mr(E)＝34，又知C焰色反响火焰呈紫色，J为红褐色积淀。B固体＋XC⑤②DJ③＋XH＋D,高温EG④A固体①IFF(1)固体B的电子式为，此中所包括的化学键有。(2)固体A的化学式为，此中非金属元素的化合价为。(3)反响④的离子方程式。反响⑤的化学方程式。(4)用铜作电极电解H溶液，阳极的电极反响式是。已知每生成16gE，放出106.5kJ热量，则反响①的热化学方程式为：27．以下图中A~J分别代表有关反响中的一种物质，它们均为中学化学中的常有物质。已知A~E和F~J中分别含有同一种元素。反响E→A+O2的条件未标出。请填写以下空白：（1）化合物H中的阳离子是（2）A生成B反响的离子方程式是（3）A和F的混淆物发生反响的化学方程式是（4）写出B与C生成D的离子方程式（5）I→J反响的化学方程式是

；D的化学式为

。

。

。。

。28、（10分）某研究性学习小组对铝热反响实验睁开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反响”的现象有这样的描绘：“反响放出大批的热，并发出刺眼的光辉”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据以下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-⑴某同学推测，铝热反响所获得的熔融物应是铁铝合金。原因是：该反响放出的热量使铁融化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你以为他的解说能否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________,反响的离子方程式为_________________________________。⑶实验室溶解该熔融物，以下试剂中最好的是____________(填序号)。A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液．实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低。某同学取必定量上述的熔融物与必定量很稀的硝酸充分反应，反响过程中无气体放出。在反响结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－１的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的积淀的物质的量(mol)的关系以下图。试回答以下问题：⑴图中OC段没有积淀生成，此阶段发生反响的离子方程式为__________________________________。⑵在DE段，积淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反响的离子方程式______________________；上述现象说明溶液中_________________联合OH－的能力比_______强（填离子符号）。B与A的差值为_________mol。B点对应的积淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为___________mL姓名班别座号分数金属及其化合物测试答案12345678910CDBBACCDDC11121314151617181920CBCACACCADDBCD21答案：A.1molNaCO、1molNaOHB.1molNaCO3C.1molCaCO、1molNaCO323232C＞A＞B分析：在A中：1molNaHCO3分解生成0.5molCO2和0.5molH2O和0.5molNa2CO3，若先考虑0.5molCO2与Na2O2反响则有2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2，故耗费0.5molNaO，生成0.5molNa2CO，而后0.5molHO和0.5molNa2O2恰巧完整反响生成1mol2232NaOH，故由于Na2CO3和NaOH不反响，结果同样，但应注意，若CO2过度，则CO2可和生成NaOH反响，而转变成H2O过度，所以往常在定量条件下先考虑CO2和Na2O2的反响状况。22．（1）（2分）；Fe；HO（各1分）22）将玻璃管口A没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，假如能够察看到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上涨，且较长时间水柱不回落，则注明该套装置气密性优秀。（2分）（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反响实验供给连续不停的水蒸气；（1分）防备爆沸事故的发生。（1分）（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；（1分）防备先点燃酒精喷灯所致使的Fe与O2的反响。（1分）（5）碱石灰；（1分）除掉反响产生的H2中的水蒸气。（1分）（6）H2；（1分）验纯；（1分）用试管采集一试管气体，凑近火焰酒精灯火焰，假如发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），假如是“噗”