第八章 化学与可持续发展 测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第八章《化学与可持续发展》测试题一、单选题（共12题）1．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤2．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉B．有机玻璃和高温结构陶瓷都属于新型无机非金属材料C．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生D．茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂3．下列说法不正确的是A．通过石油催化裂化可以得到多种气态短链烃B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲苯可以C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应D．符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键4．下列关于食品添加剂的叙述错误的是A．亚硝酸钠是一种致癌物质 B．营养强化剂也是一种食品添加剂C．醋可同时用作调味剂和防腐剂 D．胡萝卜素是常见的着色剂5．以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如图，已知滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，试剂B为氢氧化钠溶液。下列说法错误的是(

)A．试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B．加入试剂B除去、C．滤渣1的主要成分是 D．试剂C为过量盐酸6．下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等C．海底的资源非常丰富，含有铁、锰、钴等多种金属结核矿D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想7．2022年北京冬奥会成功举办。本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关本届冬奥会的说法错误的是A．比赛用冰壶的材质为花岗岩，属于硅酸盐材料B．用干冰实现人工制冰的过程环保高效，不涉及化学变化C．速滑竞赛服使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，属于天然有机高分子材料D．首钢单板滑雪大跳台主体结构采用的高强钢和耐火耐候钢，属于合金材料8．化学与生产生活及环境密切相关。下列说法正确的是A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池片的材料主要是二氧化硅B．厨房燃气泄漏时，要及时打开抽油烟机进行通风换气C．“奋斗者”号潜水器下沉时要携带两组压载铁，生铁是合金D．绿色化学研究的是如何用化学技术与原理治理已经被污染的环境9．下列关于化学反应的说法正确的是A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，发生取代反应B．化学反应除了生成新的物质外，不一定伴随着能量的变化C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应10．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是①糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物②煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源③制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料④用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出⑤苯、油脂均不能使酸性溶液褪色⑥葡萄糖、果糖的分子式均为，二者互为同分异构体⑦甲烷和的反应与乙烯和的反应属于同一类型的反应⑧乙醇、乙酸均能与Na反应放出，二者分子中官能团相同⑨中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶⑩非金属元素组成的化合物中只含共价键A．1 B．2 C．3 D．411．镁元素又称“国防元素”，可用于制造汽车、飞机、火箭等，目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如图：其中说法正确的是A．上面反应涉及到四大基本反应和氧化还原反应B．从MgCl2·6H2O到MgCl2的变化是物理变化C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯D．反应①的离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓12．从化学看生活，你认为下列说法合理的是A．燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%B．绿色食品就是指颜色为绿色的食品C．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物D．“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成二、非选择题（共10题）13．现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。已知：裂化汽油主要成分为烷烃、烯烃，直馏汽油主要成分为烷烃、环烷烃、芳香烃。(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂区别上述两种汽油。所选试剂是_______(填字母)。A．酸性溶液

B．乙醇

C．溴水(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是_______；裂化汽油中观察到的现象是_______。14．回忆氮及其化合物的相关知识，完成下列各题。(1)氮气的性质是_______A．只有氧化性 B．只有还原性C．既有氧化性，又有还原性 D．既没有氧化性，又没有还原性(2)下列气体中，可溶于水的无色气体是_______；易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是_______。A．

B．NO

C．

D．(3)氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？_______A．还原性 B．极易溶于水C．与水反应生成碱性物质 D．氨气比空气轻(4)在实验室里，下列试剂须储存在棕色试剂瓶中的是_______A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠(5)下列环境问题中，与二氧化氮的排放无关的是_______A．酸雨 B．光化学烟雾 C．白色污染 D．雾霾15．I.按要求填空：(1)①丙烷的结构简式：___。②写出乙烯的结构式：___。(2)写出乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方程式：___。(3)写出乙醇与钠反应的化学方程式：___。II.烃类物质在有机合成和有机化工中发挥着重要的作用，按要求填空。(1)某链状烷烃的相对分子质量为128，该烷烃的化学式为___。(2)在常温常压下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四种气态烃。取等物质的量的四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___(填分子式)。(3)如图所示，将浸透了石蜡油(分子中含有17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的矿渣棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸气通过碎瓷片表面，发生反应，可得到一定量的气体生成物，用该生成物进行如下实验：①生成的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。②生成的气体通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。③用排水法收集一试管气体，点燃，燃烧时火焰明亮，有黑烟产生(甲烷燃烧时火焰为淡蓝色，无烟)。根据以上现象思考：A．用生成物最简单的同系物为例，写出②的反应方程式___。B．碎瓷片的作用是___。C．产生黑烟的原因是___。16．大气中下列气体含量的升高会对环境产生一定的影响，请用物质的序号填空。①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物NOx(1)过量会导致温室效应加剧的主要物质是___。(2)会造成酸雨的物质是___。(3)会导致光化学烟雾的物质是___。17．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol−1（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH=180.0kJ·mol−1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol−1。（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。18．由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品(铝和氧化铁)的组成，分别进行下列实验：（1）若取10.7g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为aL。反应的化学方程式是__，样品中铝的质量分数是__(用含a的表达式表示)。（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a=__L；该反应的化学方程式是__。19．将镁、铝的混合物7.8g溶于100mL6mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加2mol/L的NaOH溶液。请回答：(写出计算过程)(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。当V1=200mL时，则金属粉末中，n(Mg)=___________mol，V2=___________mL。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、A13＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为______mL。20．金属镁享有“国防金属”的美誉，目前世界上百分之六十的镁是从海水中提取的，主要反应为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。若往200mL浓缩海水中加入0.37gCa(OH)2使Mg2+沉淀完全，请计算：(1)生成沉淀的物质的量________。(2)该浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度________。21．三碘化磷()是易水解的橙红色晶体。研究小组先以海藻为原料制备，再用和红磷(P)在加热条件下直接反应制备，其主要实验过程及其装置示意图如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：(1)的制备①以干燥的海藻为原料制得A装置中所需含碘盐的实验步骤是___________(按顺序填标号)。a．海藻灰化

b．干燥称量

c．酸化浸取

d．蒸发结晶②A装置中含碘盐的主要成分是___________(填标号)。a．

b．

c．

d．③A装置中发生反应生成，其化学方程式为___________。④A装置中紫黑色晶体碘的凝结部位是___________；(2)的制备①B装置中反应物和P均需干燥的目的是___________；玻璃仪器Z的作用是___________。②B装置中反应前，打开活塞___________，通入气；一段时间后，停止通入气，同时关闭活塞___________，开始加热；反应结束后，停止加热，同时关闭活塞___________；冷却后卸下玻璃管Y，在干燥箱中取出产品。③如果在玻璃管Y外包裹经冷水湿润的毛巾，将对产品的影响是___________。22．孔雀石的主要成分为。某同学设计的从孔雀石中提取铜的方案如下：①将孔雀石粉碎后，加入过量的稀硫酸；②将反应后的混合物过滤；③向滤液中加入一种金属粉末。请根据上述实验方案回答下列问题。(1)①中可观察到的现象是什么？___________(2)③中加入的金属粉末可以是什么？请说明理由。___________(3)设计从滤液中获得铜的另外种方案。___________参考答案：1．D汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。2．BA.生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉，A正确；B.有机玻璃属于有机合成材料，B错误；C.导致光化学烟雾的主要气体为氮氧化物，新能源汽车的推广与使用可减少氮氧化物的排放，有利于减少光化学烟雾的产生，C正确；D.茶叶中含有的茶多酚可用于制备食品防腐剂，D正确。答案为B。3．AA．通过石油裂解可以得到乙烯、丙烯等多种气态短链烃，石油裂化可以得到较多的轻质油，故A选；B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯的侧链受苯环影响，可能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故B不选；C．CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应，生成1，2-二溴乙烷，故C不选；D．符合通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，碳原子都是饱和碳，分子中均只含单键，故D不选；故选A。4．DA．亚硝酸钠可用作防腐剂，但如摄入过量的亚硝酸钠，会产生致癌物质亚硝酸胺，对人体有害，故A正确；B．营养强化剂是提高食品营养价值的一类添加剂，如加碘食盐，加铁酱油等，故B正确；C．醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作调味剂，醋酸能使抑制细菌的生长，起到防腐作用，可作防腐剂，醋可同时用作调味剂和防腐剂，故C正确；D．胡萝卜素是一种营养素，不是着色剂，故D错误；故选D。5．D由流程可知试剂A的目的是将铝土矿中的金属氧化物溶解，因此试剂A可以是稀硫酸或稀盐酸，二氧化硅不与稀硫酸或稀盐酸反应，则滤渣1为二氧化硅，过滤后加入试剂B为NaOH，可除去溶液中的、，滤渣2为氢氧化镁、氢氧化铁等，滤液中含有NaAlO2，可通入二氧化碳气体，生成氢氧化铝沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到氧化铝，电解熔融的氧化铝，得到铝。A．据分析知，试剂A可以是稀硫酸或盐酸，A正确；B．据分析知，加入试剂B除去、，B正确；C．据分析知，滤渣1的主要成分是，C正确；D．据分析知，试剂C为二氧化碳气体，D错误；故答案为D。6．BA．因为海水中溴的浓度非常低，直接提取会消耗大量的资源，从海水中提取溴单质的工艺流程包括浓缩、氧化、富集、提取，故A正确；B．海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法和离子交换法，过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能得到淡水，故B错误；C．海底资源丰富，不仅含有常规的化石燃料煤、石油、天然气，还含有新发现的新型矿产资源，海底多数金属结核矿含有铁、锰、钴等多种金属元素，故C正确；D．开发海洋资源不能破坏环境，应遵循绿色环保的思想，适当开发，故D正确；答案选B。7．CA．花岗岩以石英、长石和云母为主要成分，属于硅酸盐材料，A正确；B．干冰气化吸热，可以使周围温度降低，从而制冰，该过程中没有新物质生成，不涉及化学变化，B正确；C．聚氨酯材料为人工合称的高分子材料，属于合成有机高分子材料，C错误；D．高强钢和耐火耐候钢属于Fe与其他元素形成的合金，D正确；综上所述答案为C。8．CA．太阳能电池片的材料主要是硅，A项错误；B．厨房燃气泄漏时，不能打开抽油烟机进行通风换气，避免电火花引起火灾，应直接开窗通风，B项错误；C．生铁是铁和碳的合金，C项正确；D．绿色化学是利用化学技术从源头上消除或减少污染的产生，D项错误。故选C。9．DA.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，为萃取现象，没有发生化学反应，故A错误；B.化学反应中除了遵循质量守恒定律，还遵循能量守恒定律，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化。所以化学反应除了生成新的物质外，还一定伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化，即放热和吸热，故B错误；C.放热反应有的需加热，有的不需加热。如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点。再如铝热反应也是，故C错误；D.氧化铁与铝反应放出大量的热，且Fe元素和Al元素化合价发生变化，氧化铁与铝反应既是氧化还原反应又是放热反应，故D正确；故选D。10．A①.糖类中的单糖和双糖都不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，故①错误；②.煤气化是一个热化学过程，以煤或煤焦为原料，以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂，在高温条件下通过化学反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程；煤液化就是把煤裂化，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油，是化学变化，故②错误；③.制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故③错误；④.苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故④错误；⑤.苯不能使酸性高锰酸钾褪色，但有些油脂中含有官能团，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故⑤错误；⑥.葡萄糖、果糖的分子式均为，葡萄糖是多羟基醛，果糖是多羟基酮，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故⑥正确；⑦.甲烷与Cl2在光照条件下发生取代反应，乙烯与Br2发生加成反应，故⑦错误；⑧.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团不同，故⑧错误；⑨.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶，会使待测液的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，故⑨错误；⑩.铵盐是离子化合物，含有离子键，由非金属元素组成，故⑩错误；故选A。11．C贝壳锻烧得到CaO、②、③反应为分解反应，CaO与水得到石灰乳为化合反应，向海水中加入石灰乳，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，在HCl气流中加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁。A．贝壳转化为CaO、②、③反应为分解反应，CaO转化为石灰乳为化合反应，①及与盐酸反应为复分解反应，③为氧化还原反应，没有置换反应，故A错误；B．因为、为纯净物，故两者到的变化是一种物质变成另外一种物质，所以是化学变化，故B错误；C．过滤需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．反应①用的是石灰乳，故不可拆成离子形式，故D错误；故选C。12．DA．燃料电池产物对环境无污染，属于环境友好电池，但是燃料电池工作时除转化为电能，还会转化为其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A错误；B．绿色食品并非指颜色是绿色的食品，而是对产自良好生态环境的，无污染、安全、优质的食品的总称，绿色食品分为A级和AA级两类：A级绿色食品在生产过程中允许限量使用限定的化学合成物质；AA级绿色食品在生产过程中则不允许使用任何有害化学合成物质，故B错误；C．汽车尾气中的氮氧化物主要是空气中的氮气和氧气在高温或放电的条件下生成的，汽油燃烧的主要产物为碳氧化物，故C错误；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霆天气，故D正确；答案选D。13．(1)C(2)

液体分层，上层呈橙色，下层无色

分层，上层、下层均无色【解析】（1）A．裂化汽油中的烯烃、直馏汽油中含有的芳香烃均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．乙醇与两种汽油均互溶，B错误；C．裂化汽油中的烯烃能使溴水褪色、直馏汽油不能使溴水褪色，C正确；故选C；（2）直馏汽油可萃取溴水中的溴，现象为：液体分层，上层呈橙色，下层无色；裂化汽油中含有烯烃，可与溴水中的溴发生加成反应生成无色的溴代烃，现象为：分层，上层、下层均无色。14．(1)C(2)

D

D(3)B(4)A(5)C（1）N2中N为0价，既可以升为正价，又可以降为负价，因此N2既有氧化性，又有还原性，故选C。（2）A．N2为无色气体，难溶于水，不与酸反应；B．NO为无色气体，难溶于水，不与酸反应；C．NO2为红棕色气体，与水反应，不与酸反应；D．NH3为无色气体，极易溶于水，易液化，能与酸反应生成白烟；综上所述，可溶于水的无色气体是NH3，故选D；遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜用作制冷剂的是NH3，故选D；（3）氨气极易溶于水，烧瓶内的压强急剧减小，内外形成压强差，形成喷泉，故选B；（4）见光易分解的物质需要保存在棕色试剂瓶中。A．浓硝酸见光易分解生成氧气、二氧化氮和水，需要保存在棕色试剂瓶中，A符合题意；B．浓盐酸属于易挥发性酸，见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，B不符合题意；C．浓硫酸是高沸点难挥发性酸，不需要保存在棕色试剂瓶中，C不符合题意；D．NaCl性质稳定，不会见光分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，D不符合题意；故选A。（5）A．NO2在空气中能形成硝酸型酸雨，A不符合题意；B．光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化物等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物，后与一次污染物混合所形成的有害浅蓝色烟雾，与NO2有关，B不符合题意；C．白色污染是难以降解的废弃塑料造成的，与NO2无关，C符合题意；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首，因此雾霾与NO2有关，D不符合题意；故选C。15．

CH3CH2CH3

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

C9H20

C4H10

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

催化剂

烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧Ⅰ．(1)①丙烷的结构简式为CH3CH2CH3；②乙烯含有碳碳双键，结构式为；(2)乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，化学方程式为CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；(3)乙醇中的羟基可以和钠发生置换反应生成氢气，化学方程式为2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；Ⅱ．(1)链状烷烃的通式为CnH2n+2，所以有12n+2n+2=128，解得n=9，所以化学式为C9H20；(2)1molCH4可以消耗2molO2，1molC2H6可以消耗3.5molO2，1molC3H8可以消耗5molO2，1molC4H10可以消耗6.5molO2，所以消耗氧气最多的是C4H10；(3)A．生成物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成物中含有碳碳双键，最简单的同系物为CH2=CH2，与溴的加成反应方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B．该反应中碎瓷片为催化剂，加快反应速率；C．烃中含碳量较高，导致不易充分燃烧，生成大量的碳颗粒，即黑烟。16．

①

②③

③(1)二氧化碳会加剧温室效应，故选①；(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故选②③；(3)氮氧化物导致光化学烟雾，故选③。17．

acd

石墨

393.5kJ·mol−1

631.5

2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)

ΔH=−746.0kJ·mol−1（1）只要能减少化石燃料等资源的运用都属于“开源节流”；b、大力开采煤、石油和天然气，不能减少化石燃料的运用，故错误；a、c、d能减少化石燃料的运用，故正确。（2）由图象分析可知金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为110.5kJ+283.0kJ=393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5kJ·mol−1；（3）根据N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol−1、497kJ·mol−1以及反应N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180.0kJ·mol−1可设NO分子中化学键的键能为X，则有：946kJ·mol−1+497kJ·mol−1-2X=180kJ·mol−1

得：X=631.5kJ·mol−1；（4）已知①C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ·mol−1；②C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ·mol−1；③N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=180kJ·mol−1；由盖斯定律：方程式①×2-②×2-③得2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ·mol−1；18．

2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

或0.075a

3.36

2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（1）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，根据氢气的物质的量计算铝的质量分数；（2）高温下恰好发生反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，则Al、Fe2O3的物质的量比为2:1。(1)铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，铝和NaOH反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；n(H2)＝＝mol，设铝的物质的量是n＝，m(Al)＝27g·mol－1×＝g，ω(Al)＝×100%＝0.075a。(2)取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，设混合物中含有xmolAl，ymolFe2O3，则有：解之得：x＝0.1，y＝0.05，根据铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：↑，可知生成氢气的体积为a＝＝3.36L。19．

0.1

700

600据图象可知，在滴加NaOH溶液到体积V1=200mL过程中，没有沉淀生成，说明原反应液中硫酸有剩余，滴加的NaOH用于中和剩余硫酸，V1=200mL时，剩余的H2SO4与滴加的NaOH恰好完全反应，溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，根据Mg原子、Al原子、、Na+守恒，列方程求算n(Mg)；当滴加NaOH溶液到体积V2时，Al(OH)3完全溶解，沉淀是Mg(OH)2，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒，求出n(NaOH)，再利用V=计算滴入氢氧化钠溶液体积V2。(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，即沉淀达到最大值，此时溶液是Na2SO4溶液，根据和Na+守恒有n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)求出n(NaOH)，再利用V=计算需要滴入NaOH溶液的体积。(1)当V1=200mL时，此时溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液，由Na+守恒可知，n(Na2SO4)=n(Na+)=n(NaOH)=×0.2L×2mol/L=0.2mol，设MgSO4为xmol，Al2(SO4)3为ymol，根据Mg原子、Al原子质量守恒有：①24x+27×2y=7.8，100mL

6mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸的物质的量为：6mol/L×0.1L=0.6mol，根据守恒有：②x+3y=0.6−0.2=0.4，联立①②解得：x=0.1、y=0.1，所以金属粉末中：n(Mg)=0.1mol，n(Al)=2y=2×0.1mol=0.2mol；滴加NaOH溶液到体积V2时时，溶液是Na2SO4和NaAlO2混合液，根据、Na+和Al原子守恒有：n(NaOH)=2n(Na2SO4)+n(NaAlO2)=2n(H2SO4)+n(Al)=2×0.6mol×+0.2mol=1.4mol，则V2==0.7L=700mL，故答案为：0.1；700；(2)当溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全时，此时溶液是Na2SO4溶液，根据、Na+守恒有：n(Na+)=2n(Na2SO4)=2(H2SO4)=2×0.6mol=1.2mol，所以需要氢氧化钠溶液体积为：V(NaOH)==0.6L=600mL，故